【推荐1】我国提出“CO₂排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO₂的利用技术，降低空气中CO₂的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H₂捕捉CO₂时发生的两个反应：
I．CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)     ∆H₁
II．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH₂___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。

②将一定量的CO₂和H₂的混合气体充入密闭容器中，cCO₂、v_正CO₂与温度的关系如下图所示，400℃，cCO₂降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________

③220℃时，将4molH₂与1molCO₂的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO₂的转化率为80%，CH₄的选择性为25%，则生成的CH₄平均速率为___________，反应II的平衡常数Kp为___________(保留两位有效数字)。[已知：CH₄的选择性=]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO₂转化为CO的示意图如下。

此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。

【推荐2】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)＋3H₂O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．a点的平衡常数小于b点

B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)

C．a点，H2和H2O物质的量相等

D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大

【推荐3】向体积均为IL的两恒容容器中分别充入3X和2Y发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．升高温度可以促进该反应正向进行	B．反应速率：
C．混合气体的平均相对分子质量	D．a点平衡常数：

【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) ⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列见表，下列说法错误的是

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3 mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

A．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增大

B．当混合气体平均相对分子质量为26时说明该反应已达平衡

C．根据表中数据，计算25.0 ℃时分解的浓度平衡常数约为1.6×10-8 mol3/L3

D．若保持温度和容器体积不变，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，则再次达到平衡时c(NH3)不变

【推荐3】在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是

A．C的体积分数增大	B．平衡向右移动
C．B的转化率提高	D．a+b < c+d

【推荐1】时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：。反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0
20
30

下列说法正确的是

A．反应在内的平均速率为

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入、、，达到新平衡前正逆

D．相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于

【推荐2】一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：，在温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的平均相对分子质量逐渐增大

B．平衡时，增大压强，的浓度增大

C．该反应的，、对应的平衡常数

D．t1时刻的改变可能是加入了催化剂，也可能是加入了氮气

【推荐3】为探究外界条件对反应:mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影响，以A和B物质的量之比为 m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．在恒温恒容条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，平衡正向移动,Z的含量增大

B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大

C．△H＜0   　　m + n ＞c

D．△H＞0   　　m +n＜c

【推荐1】一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl₅ (g) PCl₃(g)+Cl₂(g)。下列说法错误的是

容器编号	物质的起始浓度/(mol·L-1)			物质的平衡浓度/(mol·L-1)
Ⅰ	0.4	0	0	0.2
Ⅱ	0.6	0	0.2
Ⅲ	0.8	0	0

A．反应达到平衡时，容器I中比容器Ⅱ中的小

B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰4

C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数小于

D．反应达到平衡时，容器Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8 mol/L

【推荐2】温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X，反应X(g) Y(g)＋Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(Y)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法不正确的是

A．反应在前250 s的平均速率为v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Y)＝0.21 mol·L－1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为1/20

D．相同温度下，若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，则达到平衡前v(正)>v(逆)

【推荐3】时，向恒容密闭容器中充入乙苯，发生反应：
。
经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

时间	0	10	20	30	40
乙苯
苯乙烯

下列说法正确的是        

A．前，

B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时乙苯，则

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为

D．相同温度下，起始时向容器中充入乙苯、苯乙烯和，达到平衡前