一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是| A．达到平衡时X浓度为0.03mol/L |
| B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0 |
| D．若增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大 |
更新时间：2023-12-14 08:55:28
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解题方法
【推荐1】某温度下，在密闭容器中发生如下反应：
，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为
，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为| A．20％ | B．40％ | C．60％ | D．80％ |
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【推荐2】在不同温度下向容积为
的密闭容器中充入一定量
，发生反应
。若在
时，通入
，
时达到平衡状态；
时，通入
，
时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
的密闭容器中充入一定量，发生反应 。若在时，通入，时达到平衡状态；时，通入，时达到平衡状态。已知反应过程中有关物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
A． |
B．时， 的平均反应速率为 |
C．时， 的平衡转化率约为 |
D．时，该反应的平衡常数 |
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【推荐3】某温度下，两种碳酸氢盐在2个体积相同的容器中各自达到平衡时，总压强分别为p1和p2。
反应1：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa
反应2：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa
该温度下，向某刚性密闭容器中放入一定量NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
反应1：NH4HCO3(s)
NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) p1=3.6×104Pa反应2：2NaHCO3(s)
Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) p2=4×103Pa该温度下，向某刚性密闭容器中放入一定量NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是
| A．反应2的平衡常数为4×106Pa2 |
| B．平衡后总压强为4.36×105Pa |
| C．通入NH3，再次平衡后，总压强增大 |
| D．缩小体积，再次平衡后，H2O的体积分数不变 |
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解题方法
【推荐1】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443℃时：2HI（g）H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
H2（g）+I2（g） △H＝+12.5kJ·mol－1向1L密闭容器中充入1mol HI，443℃时，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ）| A．0～20min内的平均反应速率可表示为v（H2）＝0.0045mol·L－1·min－1 |
| B．升高温度，再次平衡时，c（HI）>0.78mol·L－1 |
C．该反应的化学平衡常数计算式为 |
| D．反应进行40 min时，体系吸收的热量约为0.94kJ |
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【推荐2】CO还原
的化学方程式为
。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入
和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率
， 
。
分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是
的化学方程式为。在体积均为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入和相同催化剂。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。该反应的反应速率， 。分别是正、逆反应速率常数。下列说法错误的是| A．A容器中的转化率随时间的变化关系是b曲线 |
| B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施 |
| C．该反应正向为放热反应 |
D．M点处的 |
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的反应为
。实验测得在两种不同压强下，CO的平衡转化率
与温度(T)的关系如图所示。查阅资料得：相同压强下，气体的分子数之比等于气体的体积之比。下列说法正确的是
℃，
时，平衡常数
转化率
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【推荐1】在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是| A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大 |
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【推荐2】工业上，用氢气还原乙酸甲酯制备乙醇：
主反应：
副反应：
其他条件相同，将
和
按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比
变化如图所示。下列叙述错误的是
主反应：
副反应：
其他条件相同，将
和按一定流速通过催化剂表面，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比变化如图所示。下列叙述错误的是| A．在恒温恒容条件下进行上述反应，气体总压强不变时达到平衡状态 |
| B．本实验最佳氢酯比为10左右 |
| C．其他条件不变，氢酯比小于10时增大氢酯比，促进副反应，抑制主反应 |
| D．其他条件不变，达到平衡后升高温度，乙醇选择性减小 |
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【推荐3】在温度均为T℃的密闭容器中发生反应： 2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH<0。下列说法正确的是| 容器编号 | 容器类型 | 初始体积 | 起始物质的量/mol | 达平衡时SO3 物质的量/mol | 达平衡需要的时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO3 | |||||
| Ⅰ | 恒温恒容 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | 1.6 | 5 |
| Ⅱ | 恒温恒压 | 1.0 L | 2 | 1 | 0 | a | t |
| A．a < 1.6 t < 5 |
| B．选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同 |
| C．反应达到平衡时，装置Ⅱ中SO2平均反应速率v = 0.32 mol·L-1·min-1 |
| D．若起始时向容器Ⅰ中充入1 mol SO2、0.2 mol O2和4 mol SO3，则反应不移动 |
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解题方法
【推荐1】向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol 和1mol CO发生反应：
∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
和1mol CO发生反应： ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．平衡温度： | B．反应速率： |
C．转化率： | D．平衡常数： |
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【推荐2】80 ℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是
2NO2(g) ΔH＝＋53 kJ/mol，获得如下数据。下列判断正确的是| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(NO2)/mol·L－1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
| A．升高温度该反应的平衡常数K减小 |
| B．该反应的 ΔS <0 |
| C．反应达平衡时吸热15.9 kJ |
| D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的体积分数减小 |
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的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：
。下列说法不正确的是
的物质的量/
，新平衡后
、
、
和
