在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是| A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大 |
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湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题河北省定州中学2018届高三上学期第二次月考化学试题2（已下线）第10单元 化学反应速率与化学平衡（B卷 滚动提升检测）-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷
更新时间：2017-09-25 10:48:30
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】下列实验操作正确且能达到实验目的的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 将 溶液置于蒸发皿中加热蒸干 | 由溶液制得固体 |
B | 取1mL KI溶液，加入5mL 溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 | 溶液变红色，说明 和 所发生的反应为可逆反应 |
C | 用pH试纸测 溶液 ， 溶液 | 判断 和 酸性强弱 |
D | 常温下测得 溶液的pH约为5 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列实验能达到预期目的是
| 实验内容 | 实验目的 | |
| A | 将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液 | 验证Fe3+与I−的反应有一定限度 |
| B | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 验证该过程是否发生原电池反应 |
| C | 相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 | 探究FeCl3对H2O2分解速率的影响 |
| D | 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液 | 检测海带中含有碘元素 |
| B | 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 | 证明SO2的漂白性 |
| C | 取5mL0.1mol•L-1KI溶液，滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液3mL，充分反应，根据溶液中既含I2，又含I-的实验事实，判断该反应是可逆反应 | 探究化学反应的限度 |
| D | 向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生 | 验证H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】某可逆反应平衡常数表达式为K=
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是
达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小．下列说法正确的是A．反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)  NO(g)(g)+SO3(g) △H＞0 |
| B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深 |
| C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡 |
| D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个
Ⅰ.
①
②1个
键断裂的同时，有6个
键断裂
Ⅱ.
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，
的体积分数不再改变
Ⅴ.
⑨
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变
Ⅰ.
①
②1个键断裂的同时，有6个键断裂Ⅱ.
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，
的体积分数不再改变Ⅴ.
⑨
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变
| A．6 | B．7 | C．8 | D．9 |
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C(g)＋D(g)，已达到平衡状态的是（
单选题
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解题方法
【推荐1】体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
2SO3(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
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单选题
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较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．由H2、I2(g)、HI组成的恒压平衡体系，加入氦气后颜色变浅 |
| B．农村盐碱地(主要含Na2CO3等)加入石膏可降低土壤碱性 |
| C．蒸馏水和0.1 mol·L-1 NaOH溶液中的c(OH-)，前者大于后者 |
| D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去 |
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较难
(0.4)
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 比较金属活泼性 | Mg、Al、NaOH溶液构成原电池装置 | 若Mg片上冒气泡，证明活泼性：Al＞Mg |
B | 探究压强对平衡移动的影响 | 用针筒吸入NO2与N2O4的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后将活塞向内推，观察颜色变化 | 若颜色先变深后又逐渐变浅，证明压强增大，平衡朝气体分子数减小的方向移动 |
C | 探究反应的可逆性 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固体 | 若溶液先变成血红色，后无明显变化，说明Fe3＋与SCN－的反应不可逆 |
D | 用牺牲阳极法保护铁钉并检验其效果 | 以铁钉和锌棒作电极，酸化的3% NaCl溶液作电解质溶液，接通电源，过一段时间，取铁电极区域溶液于试管中，滴入K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 | 若未出现特征蓝色沉淀，证明铁钉未被腐蚀 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
名校
【推荐1】在两个固定体积均为
密闭容器中以不同的氢碳比
充入
和，在一定条件下发生反应：
，的平衡转化率
与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
密闭容器中以不同的氢碳比充入和，在一定条件下发生反应：，的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应在常温下不可能自发进行 |
B．X的氢碳比 ，在氢碳比为2.0时Q点 点 |
C．向处于P点状态的容器中，按2∶4∶1∶4的比例再充入 ，再次平衡后减小 |
D．若起始时、浓度分别为 、 ，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 |
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(0.4)
名校
【推荐2】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+nB（g）
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是
pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是| A．C的体积分数增加 | B．A的转化率降低 |
| C．平衡向正反应方向移动 | D．m+n＞p |
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【推荐3】一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g)
CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是
CH3COOH(g) △H< 0。下列说法不正确的是| 容器编号 | 温度(K) | 起始物质的量(mol) | 平衡时CH3COOH的物质的量(mol) | 平衡常数 | ||
| n(CH3OH) | n (CO) | n (CH3COOH) | ||||
| Ⅰ | 530 | 0.05 | 0.05 | 0 | 0.025 | K1 |
| Ⅱ | 530 | 0.03 | 0.03 | 0.006 | K2 | |
| Ⅲ | 510 | 0 | 0 | 0.05 | K3 | |
| A．达平衡时，容器Ⅰ中平衡常数K1 =40 |
| B．达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小 |
| C．达平街时，容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1 |
| D．K1>K2>K3 |
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