在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g),已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ | B.①③④⑤ | C.①②③④⑤⑦ | D.①③④⑤⑧ |
更新时间:2019-10-18 06:41:01
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【推荐1】恒温恒容条件下发生反应:2NO2(g)N2O4(g),下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有
①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变
③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变
⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1,且比值不再改变
⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变
③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变
⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1,且比值不再改变
⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
A.①②③⑤⑦⑧⑨ | B.②③⑤⑦⑨ | C.④⑤⑥⑦ | D.全部 |
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【推荐2】反应:2NO2 2NO + O2,在恒温恒容的容器中反应,说明反应达平衡状态的标志是:
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2; ② 单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO; ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态; ④ 混合气体的颜色不再改变的状态; ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态; ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2; ② 单位时间内生成n mol O2 的同时,生成2n mol NO; ③ NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态; ④ 混合气体的颜色不再改变的状态; ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态; ⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A.①④⑥ | B.①③④ | C.②③⑤ | D.①②③④⑤⑥ |
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【推荐1】将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中(固体体积忽略不计),使其达到化学平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表
下列有关叙述正确的是
温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有关叙述正确的是
A.在低温下该反应能自发进行 |
B.15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0 |
C.当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度 |
D.恒温条件下,向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2,达平衡后CO2浓度不变 |
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【推荐2】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态 |
B.达到新平衡时,△H为原来的2倍 |
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a |
D.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变 |
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【推荐3】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法,过程如下,下列说法错误的是(已知:常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32)
A.反应①,增大c(H+),的转化率增大 |
B.反应①2v正(CrO)=v逆(Cr2O)时,反应处于平衡状态 |
C.反应②转移0.6mole-,则有0.1molCr2O被还原 |
D.常温下,要使处理后废水中的c()降至1×10-5mol·L-1,反应③应调溶液pH=5 |
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