以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个
Ⅰ.
①
②1个
键断裂的同时，有6个
键断裂
Ⅱ.
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，
的体积分数不再改变
Ⅴ.
⑨
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变
Ⅰ.
①
②1个键断裂的同时，有6个键断裂Ⅱ.
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，
的体积分数不再改变Ⅴ.
⑨
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变
| A．6 | B．7 | C．8 | D．9 |
更新时间：2022-11-17 11:31:14
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】在密闭容器中发生 2CO(g)+SO2(g) 
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是
2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反应，下列叙述正确的是| A．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ |
| B．达到化学平衡后加入C18O，达新平衡前SO2中不含有18O |
| C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并能提高SO2的转化率 |
| D．达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO的浓度增大 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
| A．常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 Na2CO3和 NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-) |
| B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应 |
C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能 kJ·mol-1 |
| D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H<0，当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是
2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据见表。下列说法错误的是| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
| A．该分解反应为吸热反应 |
| B．当混合气体平均相对分子质量为26时，该反应已达平衡状态 |
| C．根据表中数据，计算25.0℃时反应的平衡常数约为1.6×10-8mol3/L3 |
| D．若保持温度和体积不变，平衡后再充入n(NH3)：n(CO2)=2：1，再次达到平衡时c(NH3)不变 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】在恒容密闭容器中进行可逆反应:2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是
2NO（g）+O2（g），下列不能说明该反应已达到平衡状态的是| A．混合气体的颜色不再改变 | B．混合气体的密度不再改变 |
| C．混合气体的压强不再改变 | D．混合气体的平均摩尔质量不再改变 |
您最近一年使用：0次
