内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2022-2023学年高二上学期11月线上期中考试化学试题
内蒙古
高二
期中
2022-11-26
61次
整体难度:
适中
考查范围:
化学反应原理、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学
内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2022-2023学年高二上学期11月线上期中考试化学试题
内蒙古
高二
期中
2022-11-26
61次
整体难度:
适中
考查范围:
化学反应原理、化学与STSE、化学实验基础、认识化学科学
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
名校
1. 以下为放热反应的共有个
①放出热量的化学反应 ②吸收热量的化学反应 ③反应物的总能量大于生成物的总能量 ④反应物的总能量小于生成物的总能量 ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能 ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能 ⑦ ⑧ ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应 ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应 ⑪大多数化合反应 ⑫大多数分解反应 ⑬铝热反应 ⑭煤的气化 (水煤气反应) ⑮过氧化氢分解 ⑯ ⑰且任意温 度自发的反应 ⑱且低温下自发的反应 ⑲⑳
①放出热量的化学反应 ②吸收热量的化学反应 ③反应物的总能量大于生成物的总能量 ④反应物的总能量小于生成物的总能量 ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能 ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能 ⑦ ⑧ ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应 ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应 ⑪大多数化合反应 ⑫大多数分解反应 ⑬铝热反应 ⑭煤的气化 (水煤气反应) ⑮过氧化氢分解 ⑯ ⑰且任意温 度自发的反应 ⑱且低温下自发的反应 ⑲⑳
A.10 | B.11 | C.12 | D.13 |
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2022-11-17更新
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276次组卷
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2卷引用:内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2022-2023学年高二上学期11月线上期中考试化学试题
单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
2. 以下说法中,正确的有几项
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被中和,采用浓度稍大的溶液,使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,也可在保温杯中进行
③混合溶液时,应将溶液一次倒入小烧杯,盖好盖板
④混合溶液后,用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时,中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染,很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程,主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能(如太阳光能)直接转换为电能
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被中和,采用浓度稍大的溶液,使碱稍稍过量
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的,也可在保温杯中进行
③混合溶液时,应将溶液一次倒入小烧杯,盖好盖板
④混合溶液后,用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录3次温度计读数
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成时,中和热为
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应,其中和热所放出热量一般都高于
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染,很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程,主要包括化学能、热能、机械能、电能
⑪利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能(如太阳光能)直接转换为电能
A.7 | B.8 | C.9 | D.10 |
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2022-11-17更新
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955次组卷
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3卷引用:内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2022-2023学年高二上学期11月线上期中考试化学试题
单选题
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较难(0.4)
名校
3. 以下实验设计合理的有几项
①探究“浓度对反应速率的影响”:取两支试管,各加入4mL酸性溶液,然后向一支试管中加入2mL 0.01mol/L草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入2mL 0.02mol/L草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间
②探究“浓度对反应速率的影响”:取两支试管,向一支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性溶液,向另一支试管中加入4mL 0.02mol/L酸性溶液,向两支试管中均加入2mL 0.2mol/L草酸溶液,分别记录溶液褪色所需时间
③探究“压强对化学平衡的影响”:一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:,观察两容器的颜色变化
④探究“温度对反应速率的影响”:取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液;另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液;将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管),分别混合搅拌,一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,记录出现浑浊的时间
⑤探究“催化剂对反应速率的影响”:在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/L草酸溶液;再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体,摇匀,记录溶液褪色所需时间
⑥探究“催化剂对反应速率的影响”:分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液,后者产生气泡速率更快,比的催化效果好
⑦探究“与反应的限度”:取5mL溶液于试管中,加入1mL溶液,充分反应后滴入5滴15%溶液,若溶液变血红色,则与的反应有一定限度
①探究“浓度对反应速率的影响”:取两支试管,各加入4mL酸性溶液,然后向一支试管中加入2mL 0.01mol/L草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间;向另一支试管中加入2mL 0.02mol/L草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间
②探究“浓度对反应速率的影响”:取两支试管,向一支试管中加入4mL 0.01mol/L酸性溶液,向另一支试管中加入4mL 0.02mol/L酸性溶液,向两支试管中均加入2mL 0.2mol/L草酸溶液,分别记录溶液褪色所需时间
③探究“压强对化学平衡的影响”:一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中分别加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:,观察两容器的颜色变化
④探究“温度对反应速率的影响”:取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液;另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L溶液;将四支试管分成两组(各有一支盛有溶液和溶液的试管),分别混合搅拌,一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,记录出现浑浊的时间
⑤探究“催化剂对反应速率的影响”:在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液和2mL 0.1mol/L草酸溶液;再向其中一支试管中加入一粒黄豆大的固体,摇匀,记录溶液褪色所需时间
⑥探究“催化剂对反应速率的影响”:分别向两份相同的溶液中滴入5滴等浓度的溶液和溶液,后者产生气泡速率更快,比的催化效果好
⑦探究“与反应的限度”:取5mL溶液于试管中,加入1mL溶液,充分反应后滴入5滴15%溶液,若溶液变血红色,则与的反应有一定限度
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
4. 用过量铁片与稀盐酸反应,为减慢其反应速率而生成氢气量不变,下列措施中可行的有几项
①以铁屑代替铁片 ②用过量铜片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量溶液 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等体积等物质的量浓度的溶液 ⑥在稀盐酸中加入硝酸钾溶液 ⑦在稀盐酸中加入固体
①以铁屑代替铁片 ②用过量铜片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量溶液 ④在稀盐酸中加入固体 ⑤在稀盐酸中加入等体积等物质的量浓度的溶液 ⑥在稀盐酸中加入硝酸钾溶液 ⑦在稀盐酸中加入固体
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
【知识点】 影响化学反应速率的外因 原电池原理对化学反应速率的影响解读
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单选题
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较难(0.4)
名校
解题方法
5. 以下情况中,可以证明可逆反应达到平衡状态的有个
Ⅰ.
① ②1个键断裂的同时,有6个键断裂
Ⅱ.
③恒温恒容时,气体的压强不再改变
④恒温恒压时,气体的密度不再改变
Ⅲ.
⑤恒温恒容时,气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.
⑦恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时,的体积分数不再改变
Ⅴ.
⑨
⑩恒容绝热时,压强不再改变
⑪恒容绝热时,平衡常数不再改变
Ⅰ.
① ②1个键断裂的同时,有6个键断裂
Ⅱ.
③恒温恒容时,气体的压强不再改变
④恒温恒压时,气体的密度不再改变
Ⅲ.
⑤恒温恒容时,气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.
⑦恒温恒容时,气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时,的体积分数不再改变
Ⅴ.
⑨
⑩恒容绝热时,压强不再改变
⑪恒容绝热时,平衡常数不再改变
A.6 | B.7 | C.8 | D.9 |
【知识点】 化学平衡状态本质及特征解读 化学平衡状态的判断方法解读
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2022-11-17更新
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2349次组卷
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4卷引用:内蒙古第一机械制造(集团)有限公司第一中学2022-2023学年高二上学期11月线上期中考试化学试题
单选题
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较难(0.4)
6. 对于可逆反应已达平衡,以下说法正确的有个
①恒温恒容时充入惰性气体,容器压强增大,和均加快
②恒温恒容时充入惰性气体,容器压强增大,平衡正移
③恒温恒压时充入惰性气体,,和均不变
④恒温恒压时充入惰性气体,气体颜色不变
⑤恒温恒容时再次充入,再达平衡时转化率增大
⑥恒温恒容时再次充入,再达平衡时体积分数减小
⑦恒温恒压时再次充入,再达平衡时气体颜色变深
①恒温恒容时充入惰性气体,容器压强增大,和均加快
②恒温恒容时充入惰性气体,容器压强增大,平衡正移
③恒温恒压时充入惰性气体,,和均不变
④恒温恒压时充入惰性气体,气体颜色不变
⑤恒温恒容时再次充入,再达平衡时转化率增大
⑥恒温恒容时再次充入,再达平衡时体积分数减小
⑦恒温恒压时再次充入,再达平衡时气体颜色变深
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
【知识点】 压强对化学反应速率的影响解读 压强对化学平衡移动的影响解读
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