解题方法
1 . 有200mlMgCl2和AlCl3的混合物,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(C1-)为1.3mol/L。为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/L溶液的NaOH体积为
A.40ml | B.72ml | C.80ml | D.128ml |
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2024-04-08更新
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96次组卷
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6卷引用:云南省富宁县第一中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题
云南省富宁县第一中学2021-2022学年高一下学期开学考试化学试题2015-2016学年江苏省海安实验中学高二上学期期中必修化学试卷浙江省湖州市长兴县等三县2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题江西省余干县第二中学2020-2021学年高一上学期12月月考化学试题云南省大理白族自治州实验中学2020-2021学年高一上学期(理科)期末考试化学试题(已下线)第03讲 物质的量在化学方程式计算中的应用(练习)-【上好课】2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
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2 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节,有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂:肼(N2H4)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式:___________ 。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化,然后用N2H4还原,可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式:___________ 。从N2H4发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________ 。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银,探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀。滤出白色沉淀,继续实验如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/85bdd52b-7595-4fc8-80a2-04400cec2e1f.png?resizew=509)
【资料】①AgCl+Cl-
AgCl![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
②Fe3++4Cl-
FeCl![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,___________ (填现象),说明溶液中含有Fe2+。
②取ⅱ中少量灰黑色固体,洗涤后将固体等分两份。取其中一份,加入___________ (填试剂)溶解,再加入NaCl溶液生成白色沉淀,证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液,无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体,洗涤。进行如下实验,确认灰白色固体中含AgCl:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/69fdd63b-9281-4834-9668-547b9858c542.png?resizew=478)
滤液加盐酸未产生沉淀,但加入硫酸后产生了白色沉淀,请结合离子方程式解释原因:___________ 。
②取iii中上层溶液,加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
用离子方程式表示溶液变红的原因___________ ,Fe3++SCN-
Fe(SCN)3。
(4)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验:___________ 。结果发现,该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe3+有关。
(5)实验A中的i~iii中,i中AgCl溶解,iii中又生成AgCl的原因是:___________ 。
乙组实验反思:铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素
(一)、甲小组选择强还原剂:肼(N2H4)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式:
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化,然后用N2H4还原,可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式:
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银,探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液,然后滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀。滤出白色沉淀,继续实验如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/85bdd52b-7595-4fc8-80a2-04400cec2e1f.png?resizew=509)
【资料】①AgCl+Cl-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0e9b136e617e84b35b40e05e3a50f971.png)
②Fe3++4Cl-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f14edfb3d39d2a93d9a2850aa3bdfbb4.png)
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,
②取ⅱ中少量灰黑色固体,洗涤后将固体等分两份。取其中一份,加入
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体,洗涤。进行如下实验,确认灰白色固体中含AgCl:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/69fdd63b-9281-4834-9668-547b9858c542.png?resizew=478)
滤液加盐酸未产生沉淀,但加入硫酸后产生了白色沉淀,请结合离子方程式解释原因:
②取iii中上层溶液,加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。
取样时间 | 10分钟 | 12小时 | 24小时 |
溶液颜色 | 浅红色 | 红色 | 深红色 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
(4)小组同学认为不能排除O2直接氧化Ag继而生成AgCl,对此设计实验:
(5)实验A中的i~iii中,i中AgCl溶解,iii中又生成AgCl的原因是:
乙组实验反思:铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素
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解题方法
3 . 一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示,图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/5ecab571-08cf-4591-8ecb-38a15afda2ce.png?resizew=350)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/3/5ecab571-08cf-4591-8ecb-38a15afda2ce.png?resizew=350)
A.左侧离子交换膜为阳离子交换膜 |
B.左侧电极为负极,苯酚发生氧化反应 |
C.右侧电极的电极反应式:2![]() |
D.左侧电极附近溶液的pH会逐渐减小 |
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4 . 化学小组探究Cu与Fe2(SO4)3溶液的反应,实验如下:
已知:经检验白色沉淀为CuSCN。
(1)实验i中发生反应的离子方程式为___________
(2)实验i中检测到Fe3+,依据的实验现象是___________
(3)对实验ii中Fe3+产生的原因作如下假设:
假设1:Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应
假设2:溶液中的Fe2+被___________ 氧化
假设3:在实验ii的条件下,Fe2+被Cu2+氧化
①将假设2补充完整
②通过查找___________ 数据,可定量判断Cu与Fe2(SO4)3的反应是否为可逆反应。
(4)设计实验验证假设。
资料:还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂氧化性增强,还原反应越易发生。
①假设1不成立的实验证据是___________
②实验iii的目的是___________
③溶液a是___________
④结合电极反应以及资料,解释实验ii中Fe3+产生的原因___________
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
实验i | ![]() | 振荡试管,观察到溶液变为蓝色,待反应充分后,试管底部有 Cu粉剩余。 |
实验ii | 取实验i中的上层清液,向其中滴加0.1mol·L-1 KSCN溶液 | 溶液局部变红,同时产生白色沉淀,振荡试管,红色消失。 |
(1)实验i中发生反应的离子方程式为
(2)实验i中检测到Fe3+,依据的实验现象是
(3)对实验ii中Fe3+产生的原因作如下假设:
假设1:Cu与Fe2(SO4)3的反应是一个可逆反应
假设2:溶液中的Fe2+被
假设3:在实验ii的条件下,Fe2+被Cu2+氧化
①将假设2补充完整
②通过查找
(4)设计实验验证假设。
资料:还原反应中,增大反应物浓度或降低生成物浓度,氧化剂氧化性增强,还原反应越易发生。
序号 | 实验iii | 实验iv |
方案 | ![]() | ![]() |
现象 | 放置较长时间,溶液颜色不变红 | 闭合开关K,电流计指针不动,向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN,指针向右大幅度偏转,溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液,滴加0.1mol·L-1KSCN,溶液变红。 |
②实验iii的目的是
③溶液a是
④结合电极反应以及资料,解释实验ii中Fe3+产生的原因
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5 . I.某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究。记录如下:
(1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式是___________ 。
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是___________ 。
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2,结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是___________ 、___________ 。
(4)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O= HNO3+HNO2;
HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.
能与Cu2+反应:Cu2+(蓝色)+4![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(绿色)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了
使溶液呈绿色。
丙进行如下实验:
①亚硝酸分解的化学方程式是___________ 。
②请用平衡原理解释加入H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:___________ 。
(5)根据实验得出结论:实验1中溶液A呈绿色的主要原因是___________ 。请依据实验现象阐述理由:___________ 。
装置 | 药品 | 现象 | |
实验1 | ![]() | 0.64gCu片(0.01mol) Cu片和20.0 mL浓HNO3 | Cu片消失,得到绿色溶液A,放置较长时间后得到蓝色溶 液B,…… |
(1)Cu与浓HNO3反应的化学方程式是
II.探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。
(2)甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的。乙根据实验记录,认为此观点不正确,乙的依据是
(3)乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。
进行实验2:先将NO2通入B中,再鼓入N2,结果证实假设成立。
则以上两步操作对应的现象分别是
(4)为深入研究,丙查阅资料,有如下信息:
i.溶有NO2的浓HNO3呈黄色;水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色。
ii.NO2溶于水,会发生反应2NO2+H2O= HNO3+HNO2;
HNO2是弱酸,只能稳定存在于冷、稀的溶液中,否则易分解。
iii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8765900eac71688450fcd150f35b15ac.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8fd4782952ab27c1e094c9fe1b8c506.png)
据此,丙进一步假设:
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu(NO3)2的蓝色溶液混合而形成的绿色;
②可能是A中生成了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b8fd4782952ab27c1e094c9fe1b8c506.png)
丙进行如下实验:
操作 | 现象 | |
实验3 | i.配制与溶液A的c(H+)相同的HNO3溶液,取20.0mL,通入NO2气体 | 溶液呈黄色 |
ii.再加0.01molCu(NO3)2固体搅拌至完全溶解 | 溶液变为绿色 | |
iii.加水稀释 | 溶液立即变蓝 | |
实验4 | i.向20.0mL0.5mol/L Cu(NO3)2蓝色溶液中通入少量NO2 | 溶液呈绿色 |
ii.加入稀H2SO4 | 有无色气体放出,遇空气变红棕色,溶液很快变为蓝色 |
②请用平衡原理解释加入H2SO4后绿色溶液变蓝的原因:
(5)根据实验得出结论:实验1中溶液A呈绿色的主要原因是
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解题方法
6 . 回答下列问题:
(1)金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为___________ 。
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是___________ 、___________ 。
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_____ 。Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于________ (填晶体类型)。
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________ 。已知该晶胞的密度为
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=___________ cm。(用含p、NA的计算式表示)___________ 。
a.第一电离能大小:S>P>Si
b.电负性顺序:C<N<O<F
c.因为晶格能CaO比KC1高,所以KCl比CaO熔点低
d.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大
(1)金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)]和Fe(CO)x等。
①基态氧原子的价电子排布式为
②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是
③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/171102a883b22fe6ca578efc8926f5b8.png)
a.第一电离能大小:S>P>Si
b.电负性顺序:C<N<O<F
c.因为晶格能CaO比KC1高,所以KCl比CaO熔点低
d.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线形,相同条件下SO2的溶解度更大
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2022·北京·高考真题
7 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
(绿色)、MnO
(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO
可被OH-还原为MnO
。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO
氧化为MnO
。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:_____ 。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
ⅱ、浓碱条件下,MnO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
实验 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/32012df55ea8afc3ef45038c18a6360d.png)
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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2023-11-29更新
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874次组卷
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29卷引用:四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题
四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)2022年北京市高考真题化学试题(已下线)第28讲 定性、定量实验(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究(已下线)题型46 实验原理探究型综合实验(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点09 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点4 化学实验方案设计与探究 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题(已下线)微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
2022高三·全国·专题练习
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解题方法
8 . 恒温恒容的密闭容器中,某催化剂表面发生氨的分解反应:
,测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨的浓度随时间的变化
下列说法不正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c09bf67f6ec7203ffc6b1fee217d6027.png)
编号 | 时间/min![]() 表面积/cm ![]() | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
① | a | 2.40 | 2.00 | 1.60 | 1.20 | 0.80 |
② | a | 1.20 | 0.80 | 0.40 | x | |
③ | 2a | 2.40 | 1.60 | 0.80 | 0.40 | 0.40 |
A.实验①,0∼40min,![]() ![]() ![]() |
B.相同条件下,增加氨气的浓度,反应速率增大 |
C.相同条件下,增加催化剂的表面积,反应速率增大 |
D.实验②,60min时处于平衡状态,![]() |
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2023-11-23更新
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94次组卷
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31卷引用:浙江省浙里卷天下2022-2023学年高三8月开学测试化学试题
浙江省浙里卷天下2022-2023学年高三8月开学测试化学试题江西省新余市第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题(已下线)考点21 化学反应速率-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题(已下线)第16练 化学反应的速率与限度-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)(已下线)第20讲 化学反应速率(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)辽宁省朝阳市建平县实验中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)第19讲 化学平衡(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)易错点21 化学反应速率-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)易错点22 化学反应平衡和移动-备战2023年高考化学考试易错题天津市五校(杨村宝坻蓟州芦台静海一中)2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2022-2023学年高三上学期第三次调研化学试题(已下线)2023年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试卷A(已下线)化学预测卷(五)-预测卷(浙江专版)安徽省合肥一六八中学2022-2023学年高二上学期化学学科学情调研试题辽宁省营口市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题上海市奉贤区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题北京师范大学附属中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题安徽省淮北市树人高级中学2023-2024学年高二下学期开学考试化学试题(已下线)专题09 化学反应速率与化学平衡(讲)-2023年高考化学二轮复习讲练测(新高考专用)安徽省六安第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)第13练 化学反应速率与化学平衡的综合考查 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点21 化学反应速率(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)专题11 化学反应速率与化学平衡-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)第二章 章末训练(已下线)考点2 化学平衡 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)河南省周口恒大中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题(已下线)题型10 反应微观机理分析 速率方程及其应用-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)上海市建平世纪中学2023-2024学年高二上学期阶段练习二 化学(等级)试题
名校
解题方法
9 . 完成下列问题
(1)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种有潜力的固体储氢材料,回答问题:
①画出B的价电子轨道表示式___________ ;H、B、N中,原子半径最大的是___________ 。
②
分子中___________ (填“存在”或“不存在”)配位键。
③氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应:
,
的结构如图,在该反应中,B原子的杂化轨道类型由___________ 变为___________ ;反应涉及的N、B、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/fa5f6aba-92de-4e11-9eaa-156d6e95db99.png?resizew=145)
(2)
是碳元素的一种单质,因为其特殊的结构和性质而受到科学家的关注。如图是
分子结构图和
立方晶胞图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/c4b98df7-add9-4d1b-93be-dec915a5b1f2.png?resizew=236)
①
晶体属于___________ 晶体,每个
分子周围紧邻的分子数目为___________ 个;
②凸多面体中有欧拉定理:顶点+面-棱边=2,则
分子中的五边形数目为___________ ,六边形的数目为___________ ;
(3)许多气体可以在深海低温、高压的状态下,与水形成水合物晶体,其中可燃冰因为其良好的应用前景而备受关注,如图是天然气分子藏在水分子笼中的示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/5af15dea-35d1-4f3a-b152-e513a8d85577.png?resizew=188)
天然气分子藏在水分子笼内
甲烷等分子是装在通过氢键相连的几个水分子构成的笼内。假设天然气水合物的化学式为
,其密度为
,把甲烷水合物从海底提升到海平面,
的固体理论上最多可释放标准状况下___________
甲烷气体(列出计算式)。
(1)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好,是一种有潜力的固体储氢材料,回答问题:
①画出B的价电子轨道表示式
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/84b9f6ff5f8cb37e17ee2e87984fb917.png)
③氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/641cef74a2e2fb468ccbc03c09e53db0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe0302d2315c6c9806ed966687c2c676.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/fa5f6aba-92de-4e11-9eaa-156d6e95db99.png?resizew=145)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f1e1951b21dc3273a0e0d80ff04f0e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f1e1951b21dc3273a0e0d80ff04f0e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f1e1951b21dc3273a0e0d80ff04f0e0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/c4b98df7-add9-4d1b-93be-dec915a5b1f2.png?resizew=236)
①
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f1e1951b21dc3273a0e0d80ff04f0e0.png)
②凸多面体中有欧拉定理:顶点+面-棱边=2,则
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(3)许多气体可以在深海低温、高压的状态下,与水形成水合物晶体,其中可燃冰因为其良好的应用前景而备受关注,如图是天然气分子藏在水分子笼中的示意图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/24/5af15dea-35d1-4f3a-b152-e513a8d85577.png?resizew=188)
天然气分子藏在水分子笼内
甲烷等分子是装在通过氢键相连的几个水分子构成的笼内。假设天然气水合物的化学式为
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名校
解题方法
10 . Ti和P的化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示,
熔点高于其他三种卤化物,自
至
熔点依次升高,四种卤化物熔点变化的原因是___________ 。(已知:电负性:Ti 1.5;F 4.0;Cl 3.0;Br 2.8;I 2.5)
(2)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料。
①基态
原子的核外电子排布式为___________ 。
②
的晶胞如图甲所示,金属离子与氧离子间的作用力为___________ 。
的配位数是___________ 。
、
和有机碱离子
,晶胞如图乙所示(与甲晶胞取法不同)。其中
与图甲中___________ 的空间位置相同。
的立体结构为___________ 。
②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:___________ 。
(1)Ti的四卤化物熔点如下表所示,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/421452c326ad215193674060e845819d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/788eaf057c2b96ec53d2cac6a6a8cb83.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cbe5e5b134ad5537d7b8abcf0a5afcf5.png)
化合物 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
熔点/℃ | 377 | ![]() | 38.3 | 155 |
(2)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料。
①基态
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②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/342e1b7a4336a6a02a65a37b548c350f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d34c5b2b5eb7369ec3447c43a8564a64.png)
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②磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸,如:
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