【推荐1】已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= -49.0kJ·mol^-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高温度的方法

B．3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同

C．欲提高H2的平衡转化率只能减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1

【推荐2】向体积为4L的固定密闭容器中通入5molX气体，在一定温度下发生如下反应：，经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则下列说法正确的
①用Y表示的速率为
②若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲：；乙：；丙：。若其它条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丙＞甲＞乙
③若向达到平衡的体系中充入不参加反应的氮气，则平衡向左移动
④若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为1.5＜c≤7.5

A．①④

B．①②

C．②③

D．②④

【推荐3】在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g)B(g)＋C(g) ΔH>0，T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1 000	1 500
c(A)/(mol·L－1)	6.00	3.50	3.00	3.00

下列说法正确的是

A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3mol·L－1·s－1

B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2

D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大

【推荐1】某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是

实验编号	①	②	③	④
溶液种类
m()/g	0.48	0.48	0.48	0.48
V(溶液)/mL	100	100	100	100
实验现象	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	有气体产生，并产生白色沉淀	几乎看不到现象
6h时	433	255	347	12

A．实验中产生的气体仅为，沉淀为

B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响

C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快

D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快

【推荐2】 下列图示与对应的叙述一致的是

A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线

B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液

C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)

【推荐3】下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是

A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸

B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

D．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

【推荐3】我国科学家成功地在铁掺杂W₁₈O₄₉纳米催化剂表面常温下获得较高的氨产量，反应历程如图所示(表示被吸附在催化剂表面的物种)。下列说法错误的是

A．需要吸收能量的最大能垒(活化能)E＝1.54eV

B．吸收能垒为1.29 eV步骤的反应为H5N2★＝NH3＋H2N★

C．选择镍掺杂W18O49纳米催化剂获得反应历程与上述不同

D．投料比[]越大，单位时间内合成氨的产量越高

【推荐1】向体积为的某恒容密闭容器中充入和，发生反应：   。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。

A．，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂

B．内，曲线I对应的

C．4时曲线I、II对应的的转化率均为80％

D．曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时v(正)>v(逆)

【推荐2】MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为：


为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A．X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B．X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C．若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K=mol/L

D．190℃时，0～150 min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)

【推荐3】一定温度下，在甲、乙、丙三个体积均为10L的恒容密闭容器中分别发生反应，实验过程中测得的相关数据如下表所示。下列说法错误的是

容器	温度/℃	物质的起始加入量	平衡时Z的物质的量
甲	1000	1molX、1molY、0molZ	0.6mol
乙	1000	2molX、2molY、0molZ
丙	1200	0molX、0molY、1molZ	0.5mol

A．该反应的正反应放热

B．平衡时逆反应速率：v(丙)>v(甲)

C．平衡时Z的物质的量：n(乙)>2n(甲)

D．1200℃时，该反应的平衡常数