某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液种类 |   |   |  |  |
m( )/g | 0.48 | 0.48 | 0.48 | 0.48 |
| V(溶液)/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 实验现象 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 有气体产生，并产生白色沉淀 | 几乎看不到现象 |
6h时 | 433 | 255 | 347 | 12 |
A．实验中产生的气体仅为 ，沉淀为 |
| B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响 |
C．由实验①③可得，溶液中 越大，反应速率越快 |
D．由实验①~④可得，溶液的 越小，产生的速率越快 |
20-21高二下·四川乐山·期末 查看更多[4]
（已下线）第06讲 影响化学反应速率的因素（word讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（苏教版2019选择性必修1）（已下线）2.1.2 影响化学反应速率的因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）四川省乐山市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
更新时间：2021-07-06 11:37:32
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【推荐1】某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：
，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为
；
下列有关说法不正确 的是
，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为；实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.2 | 0.3 |
| 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.1 | 0.1 |
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s | 13 | 6.5 | 4.3 | 6.5 | 4.3 |
A．实验①进行 后测得 ，则 |
B．由编号为①②③的实验数据可知，当 浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快 |
C．对比表中数据， ， |
| D．将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解 |
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【推荐2】下列实验方案设计正确的是
| 编号 | 目的 | 方案设计 |
| A | 检验固体试样中有 | 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中不可能存在 |
| B | 探究S与Cl的金属性强弱 | 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，观察是否有生成臭鸡蛋气味气体( )。 |
| C | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 向两支试管分别加入 和 溶液，向盛有 溶液试管中加入 蒸馏水，再同时向两支试管中加 ，收集生成的 气体，比较生成气体的多少 |
| D | 探究 的还原性 | 在试管中加入少量酸性 溶液，然后向试管中逐滴加入 溶液，观察溶液颜色变化 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是
| A．60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 |
| B．60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 |
| C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 |
| D．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 |
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【推荐1】某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe3++HSO3-⇌Fe(HSO3)2+(红棕色)
结合上述实验，下列说法不正确的是
| 实验 | ① | ② | ③ |
| 操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 | 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 | 溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色（比①深），加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 |
| A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率 |
| B．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响 |
| C．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 |
| D．5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率 |
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【推荐2】以四甲基氯化铵[
]水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵[
]，下列叙述不正确的是
]水溶液为原料，利用光伏并网发电装置制备四甲基氢氧化铵[]，下列叙述不正确的是| A．a极电极发生还原反应 |
| B．保持电流恒定，增大NaCl稀溶液浓度，制备的反应速率增大 |
| C．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜 |
| D．b极收集2.24L(标况)气体时，溶液中有0.4mol离子透过交换膜 |
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【推荐3】如图表示室温下用砂纸打磨过的镁条与水反应的探究实验，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．实验1现象不明显，可能与 Mg 表面生成了难溶的 有关 |
| B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃管空间狭小热量不易散失 |
| C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 |
D．实验3中 破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 |
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【推荐1】100mL2mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
| A．0.1mol·L-1H2SO4 | B．CH3COOK |
| C．KNO3溶液 | D．K2CO3溶液 |
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【推荐2】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是
| A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应 |
| B．由图b可知，该反应m+n＜p |
| C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 |
| D．图d中，曲线a一定增加了催化剂 |
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时，消耗丁烷的数目为NA |
| B．常温常压下，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA |
| C．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA |
| D．25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA |
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【推荐2】常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A HA-+H+， HA-H++A2- |
| B．Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性 |
| C．常温下，电离常数K(HA-)=10-3 |
| D．W点的溶液中pH=3-lg3 |
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解题方法
【推荐3】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：
下列说法正确的是
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1＝1.3×10﹣7 K2＝7.1×10﹣15 |
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN) |
| B．a mol•L-1 HCN溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b |
| C．在Na2S和NaHS的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
| D．某浓度NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-d mol•L-1 |
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