在催化剂
表面的
选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为
，Ea表示活化能)。
表面的选择性催化还原NO的反应机理如下图所示(如)吸附在催化剂表面可表示为，Ea表示活化能)。
| A．该反应温度越高，反应速率越快 |
| B．比NO更易被催化剂吸附 |
| C．反应过程中有非极性键的断裂与极性键的形成 |
D．决定总反应速率的基元反应可表示为： |
更新时间：2024-03-09 21:39:37
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解题方法
【推荐1】在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如图。下列说法正确的是
| A．①中，催化剂被还原 | B．②中，丙烷分子中的亚甲基先失去氢原子 |
| C．③中，仅涉及极性键的断裂与形成 | D．①决定总反应的速率 |
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【推荐2】Shyam Kattle等结合实验与计算机模拟结果，研究了在
催化剂表面上
与
的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，
表示过渡态。下列有关说法错误的是
催化剂表面上与的反应历程，前三步历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，表示过渡态。下列有关说法错误的是| A．物质被吸附在催化剂表面形成过渡态的过程是吸热的 |
B．形成过渡态 的活化能为 |
C．前三步总反应的 |
D．反应历程中能量变化最大的反应方程式为 |
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(0.4)
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【推荐1】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[
进行反应： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
下列说法正确的是
进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。| 容器 | 起始时 | 平衡时HCl转化率 | |||
| n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
| 甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
| 乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
| 丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
| A．b＜4 |
| B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 |
| C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1 |
| D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1 |
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解题方法
【推荐2】在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比1︰1充入甲醇和异丁烯(用R表示)，分别在T1和T2两个温度下发生反应生成有机物W：CH3OH(g)＋R(g)⇌W(g) ΔH。异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．T1>T2，ΔH>0 |
| B．vM正=vB正>vA逆 |
| C．维持T2不变，再向容器中充入1 mol W，新平衡时W的百分含量减小 |
D．T1时，容器内起始总压为p0 kPa，则用分压表示的该反应的平衡常数Kp= kPa-1 |
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【推荐3】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
下列有关说法正确的是
N2O5(g)+O2(g)，在T温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：| t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
| n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是
| A．反应在0～3 s内的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L-1·s-1 |
| B．24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c(O2)＝0.44 mol·L-1，则反应的ΔH>0 |
| C．在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20% |
| D．在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍 |
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(0.4)
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【推荐1】按照下列实验内容，不能达到实验目的的是
| 实验目的 | 实验内容 | |
| A | 探究催化剂对反应速率的影响 | 盛有10 mL 5%H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，观察实验现象 |
| B | 探究温度对化学反应速率影响 | 取四支试管，分为两组，每组两支试管。每组两支试管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后，再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合，观察现象。 |
| C | 探究浓度对反应速率的影响 | 相同温度下，向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液，再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4，观察相同时间内产生气泡的多少。 |
| D | 探究醋酸是否弱电解质 | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】
重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。
重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。
A．物质Ⅰ中碳原子和氮原子均为 杂化 | B．物质Ⅶ不能和 溶液反应 |
C． 在该反应过程中作催化剂 | D． 生上述反应生成 |
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