下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2019-02-07 11:04:34
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(0.4)
【推荐1】在某一恒容密闭容器中，发生反应
，下列有关该反应的说法正确的是
，下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的平衡常数表达式为 |
| B．当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 |
C．反应达到平衡后，该容器中一定同时存在NO和 |
| D．适当升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
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(0.4)
名校
【推荐2】在体积均为1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法不正确的是
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法不正确的是| A．反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0，ΔH＞0 |
| B．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＞2c(CO，状态Ⅲ) |
| C．体系的总压强p总：p总 (状态Ⅱ) ＞ 2p总(状态Ⅰ) |
| D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)＜v逆(状态Ⅲ) |
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(0.4)
名校
【推荐3】有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[
进行反应： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
下列说法正确的是
进行反应： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。| 容器 | 起始时 | 平衡时HCl转化率 | |||
| n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
| 甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
| 乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
| 丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
| A．b＜4 |
| B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 |
| C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1 |
| D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－1 |
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(0.4)
【推荐1】下列选项中原因或结论与现象对应的是
| 选项 | 现象 | 原因或结论 |
| A | 将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深 | 2NO2（g） N2O4（g）△H=-56.9kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动 |
| B | 在密闭容器中有反应：A（g）+B（g）xC（g）达到平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L-1 | x=l，增大压强平衡正向移动 |
| C | 向装有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些 | Fe3+的催化效果比Cu2+的好 |
| D | 常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象 | 常温下铝和浓硝酸不反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
名校
【推荐2】分别进行下列操作，由现象得出的结论正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/ LNaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液 | 先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀 | Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) |
C | 室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中 | Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 | 探究浓度对化学反应速率的影响 |
D | 向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水变浑浊 | 生成的气体可能是SO2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
名校
【推荐1】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的 Ba(ClO) 2溶液 | 生成白色沉淀 | 试样己氧化变质 |
| B | 向Co2O3中滴入浓盐酸 | 产生黄绿色气体 | 氧化性：Co2O3＞Cl2 |
| C | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 待测溶液中含有Fe2+ |
| D | 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 | 有白色沉淀和气体产生 | AlO2-与HCO3-发生了双水解反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.4)
【推荐2】下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是
A． 左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯无现象；稳定性：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 |
B． 白色浊液中产生黑色沉淀；溶度积：Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S) |
C． 试管中产生大量气泡，烧杯中产生白色沉淀；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 |
D． KI淀粉溶液变蓝色；氧化性：氯气比碘单质强 |
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(0.4)
【推荐3】室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
| A | 向含酚酞的 溶液中加入少量 固体，观察溶液颜色变化 | 溶液中存在水解平衡 |
| B | 取久置 粉末少许配成溶液，加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，观察现象 | 检验久置粉末变质 |
| C | 加热恒容密闭容器中 气体，观察气体颜色变化 |  是放热反应 |
| D | 向一定体积的 溶液中逐滴滴加稀硫酸，测定溶液导电性的变化 |  是电解质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为
| A．显蓝色、无现象、显黄色 | B．显蓝色、红色沉淀、无现象 |
| C．无现象、变黑色、显黄色 | D．无现象、红色沉淀、显黄色 |
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(0.4)
【推荐2】用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是
| ① | ② | ③ | 实验结论或目的 |  | |
| A | 浓盐酸 | KMnO4 | 石蕊试液 | 氯气的水溶液有酸性、漂白性 | |
| B | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) | |
| C | 硝酸 | Na2CO3溶液 | Na2SiO3溶液 | 比较硝酸、碳酸、硅酸酸性强弱 | |
| D | 溴水 | FeBr3、苯 | AgNO3溶液 | 苯和溴水能发生取代反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐3】下列实验操作和实验现象能得出相应实验结论的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 恒温密闭容器中发生反应：，平衡后压缩容器体积 | 混合气体颜色变深 | 加压后平衡逆向移动 |
| B | 用导线连接铁片和锌片，并插入稀硫酸溶液中，一段时间后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加 溶液 | 溶液颜色无明显变化 | 利用牺牲阳极法，铁被保护 |
| C | 向盛有 固体的试管中滴加稀硫酸，用手触摸试管壁 | 试管壁发热 | 中和反应为放热反应 |
| D | 向 溶液中加入 溶液，充分反应后向混合溶液中滴加几滴 溶液 | 溶液变红 |  溶液与NaI溶液的反应为可逆反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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