1 . 恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应：，起始压强为p kPa，反应时间为t s，测得X的转化率随温度变化如图中实线所示，虚线表示X平衡转化率。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．催化剂可降低该反应的焓变，但不能提高平衡转化率

C．通过延长反应时间，X的转化率能从A点交到B点

D．800℃时，A点物质X在0～t s内化学反应速率

4 . 为研究用溶液将混合溶液中的和沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和两种难溶化合物的溶解平衡曲线，如图，其中，，其余表达式类推。两条相交的溶解平衡曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法中不正确的是

A．的数量级为

B．Y区域内可析出AgCl沉淀，而不析出沉淀

C．向浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀

D．25℃时，向、AgCl混合固体和水的溶解平衡体系中加少量水，增大

5 . 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：；

已知：①有关物质的物理常数如下表：

	摩尔质量(g/mol)	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm³)	溶解度/g
					水	乙醇	乙醚
苯胺	93	-6.2	184	1.022	3.6	混溶	混溶
冰醋酸	60	16.7	118	1.049	混溶	混溶	混溶
乙酰苯胺	135	115	305	1.212	溶于热水	溶	溶

②主要实验装置如下：

依据下列实验流程回答相关问题：
(1)加料：图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是___________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是___________，反应混合物中需加入一定量的锌粉的作用是___________。
(2)加热制备粗产品；仪器A中加料后，加热至105℃。适宜使用___________方式加热，加热温度选择105℃的理由是___________，当观察到___________时可判断反应完成，停止加热。
(3)过滤：反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之充分冷却，再用图2所示的抽滤装置过滤。与普通过滤相比，抽滤的优点是___________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___________。
A．冷水                                 B．热水                                 C．乙醇                                 D．乙醚
(4)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量水中，若观察到水中有油珠存在，可补加适量水，使油珠消失。根据下表乙酰苯胺的溶解度，上述水的温度选择___________左右比较合理。

温度/℃	20	25	50	80	100
溶解度/g	0.46	0.56	0.84	3.50	5.50

②冷却至室温加入适量活性炭，除去杂色，再次抽滤，得到乙酰苯胺纯产品
(5)产率计算：经过重结晶、干燥，得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是___________%(保留3位有效数字)。

6 . 根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	石蜡油催化分解，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	产生的气体有乙烯
B	向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀	具有强氧化性
C	25℃，用pH计测得某一元酸(HR)溶液的pH=2.8	HR为弱电解质
D	向溶液中加入95%乙醇，析出蓝色晶体	在水-乙醇混合溶剂中溶解度较小

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20.其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是最外层的s能级电子数的两倍；C基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。
请回答下列问题：
(1)C是_______(填元素名称)。
(2)上述元素中位于s区的有_______(填元素符号)。
(3)与互为等电子体的阴离子为_______。
(4)已知C的氧化物CO与NiO的晶体结构相同，其中和的离子半径分别为66pm和69pm，则熔点：CO_____NiO(填“>”“＜”或“=”)。
(5)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。中的配位原子为_____(填元素符号)，其位置在______(填“中心”或“端位”)，理由是______。

8 . 冠醚是一种超分子，它是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18—冠—6可用作相转移催化其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法正确的是

A．该螯合离子形成的晶体类型为分子晶体

B．与二甲醚相比，该整合离子中“C-O-C”键角更大

C．该螯合离子中碳原子与氧原子杂化类型不同

D．该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面

9 . 聚乙烯醇Z是具有广泛用途的合成高分子材料，结构简式为   ，其工业合成路线如图：   

CH CH X(C₄H₆O₂)→Y(C₄H₆O₂)_n

已知：下列反应中R，R'，R"代表烃基
i．RCOOH +HC≡CH RCOOCH=CH₂
ii．RCOOR'+R"OH RCOOR"+R'OH
回答下列问题：
(1)乙炔的空间构型是___________；
(2)X的结构简式是___________；
(3)Y转化为Z的化学方程式是___________；
(4)在一定条件下，也可用乙烯、氧气和乙酸制取X，该反应的化学方程式是___________；
(5)已知：
在横线上填入物质和系数___________完成聚乙烯醇转化为维纶的化学方程式。

10 . 我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的催化反应过程示意图如下。

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。
(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。
①基态As原子的价层电子排布式是___________。
②中的键___________(填“>”“<”或“=”)中的键角。

③的结构是，P原子的杂化轨道类型是___________。

④比较反应能力：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。