1 . 室温下，向硫酸铜溶液中通入氨，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡：
各种含铜微粒占其总量的摩尔分数与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线I代表

B．反应的平衡常数

C．再向体系中加入硫化钠溶液，减少，不变

D．可能存在

4 . 室温下，溶液中存在、、、、几种含铜微粒，向溶液中通入HCl气体，含Cu微粒的分布系数［例如：］随浓度变化的关系如图所示。

已知体系中存在以下平衡：
   
   
   
   
下列说法错误的是

A．曲线a表示的分布系数随浓度的变化

B．室温下反应的平衡常数

C．当时，

D．图像中任意一点均存在

5 . 新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用。两种常见储氢合金的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是

A．图中涉及的四种元素均为d区元素

B．图b晶体的化学式为

C．图a晶体晶胞边长为dpm，该合金的密度为

D．图a晶体储氢时，储存的氢相当于分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的该储氢合金储存的在标准状况下的体积约为11.2L

6 . 下列离子方程式正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：

B．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的

C．溶液与少量的溶液混合：

D．溶液中加入产生沉淀：

7 . 天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部分反应条件省略，Ph表示）：

(1)化合物Ⅰ的命称，______，化合物Ⅲ中含氧官能团有______（写名称）。
(2)反应①的方程式可表示为：Ⅰ+Ⅱ=Ⅲ+Z，化合物Z的分子式为______。
(3)化合物Ⅳ能发生银镜反应，写出其结构简式______。
(4)反应②的反应类型是______，反应③的反应类型是______。
(5)化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有______种，写出其中任意一种的结构简式______。
条件：a．能与NaHCO₃反应；b．最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c．能与3倍物质的量的Na发生放出H₂的反应；d．核磁共振氢谱确定分子中有7个化学环境相同的氢原子；ę．不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。
(6)已知：，根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及为原料合成的路线______（不需注明反应条件）。

9 . 常温下向饱和溶液(始终有固体存在)中滴加HCl溶液或者NaOH溶液调节pH，测得溶液中浓度的对数lg(Ca)与溶液的pH之间的关系如下图。已知的电离常数的负对数：，；下列说法正确的是

A．溶液中始终存在：

B．的数量级为

C．pH=7时，

D．A点时，