2 . 一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位(如图)。下列说法错误的是

A．	B．半径：
C．	D．LiH晶体为离子晶体

3 . 金首饰是由金和其他合金材料(主要为银、铜和镍)所制造而成的首饰。现使用硫酸亚铁铵还原-重铬酸钾返滴定的方法检测金首饰中金含量。
步骤一：配制重铬酸钾标准溶液
称取基准重铬酸钾试剂于烧杯中，加蒸馏水溶解后，将溶液和洗涤液全部转移至容量瓶中，摇匀，加水定容。
步骤二：标定硫酸亚铁铵溶液的浓度
取硫酸亚铁铵溶液，置于锥形瓶中，加入硫磷混酸、水、3滴二苯胺磺酸钠，用重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色为终点。平行标定3次，消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为。
步骤三：溶解试样
称取约试样，加入浓盐酸和质量分数为的硝酸，在水浴上加热溶解，并蒸发至湿盐状。取下冷却，用浓盐酸洗涤杯壁，蒸发至湿盐状，取下冷却，再用浓盐酸重复操作两次，驱尽硝酸根。
步骤四：滴定试样
冷却后加入水，摇匀，边搅动边加入硫酸亚铁氨标准溶液，继续搅动约，加入硫酸磷酸混合酸、水、3滴二苯胺磺酸钠指示剂溶液，以重铬酸钾标准溶液滴定至溶液从绿色转变为紫红色即为终点。消耗重铬酸钾标准溶液的平均体积为。
回答下列问题：
(1)步骤一中容量瓶的规格为___________，重铬酸钾标准溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)；步骤一中错误的实验操作为___________。
(2)步骤二实验过程需用到的实验仪器有___________(填字母)。

(3)配制硫酸亚铁铵溶液时加入铁粉的原因是___________(用离子方程式回答)。
(4)步骤三中驱尽硝酸根的目的是___________。
(5)步骤四“滴定试样”中发生反应；___________(写出离子方程式)。该试样中的含量为___________(列出算式即可)。
(6)查阅相关资料得知白色金中的在酸性体系中与重铬酸钾溶液发生反应，导致测定结果___________(填“偏高”或者“偏低”)。

4 . Ⅰ.下表是几种弱酸常温下的电离常数。

CH3COOH	H2CO3	HClO	H2SO3
Ka=1.75×10-5	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=4.0×10-8	Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8

(1)结合H^＋的能力由强到弱的顺序：____。
(2)下列离子方程式书写错误的是_______。
a．少量CO₂通入NaClO溶液中：
b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：
c．过量CO₂通入澄清石灰石中：
(3)在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入_______。

A．NaOH

B．HCl

C．NaHCO3

D．H2O

Ⅱ.已知：25℃时，电离平衡常数，。25℃时，浓度均为4种溶液：①盐酸；②HF溶液；③NaOH溶液；④氨水溶液。
(4)由水电离出的c(H^＋)由大到小的是_______ (填序号)。
Ⅲ.水的电离平衡曲线如图所示。

(5)图中A、B、C、D、E五点K_w间的关系：_______。
(6)在水中加少量酸，可实现A点向_______点移动。
(7)若在B点温度下，某溶液的pH=7，则该溶液_______(填字母)。
a．呈中性   b．呈碱性       c．呈酸性       d．c(OH^-)=100c(H⁺)
(8)常温下，pH=12的NaOH溶液与pH=1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为_______。

9 . 羟基磷酸钙是骨骼石灰和牙釉质的主要成分。某课题组按照下述步骤进行其制备探索：在75℃下向由一定量粉末配制的含有分散剂的浆液中，边搅拌边滴加计算量的稀，滴加完成后继续搅拌一段时间。冷至室温固液分离，烘干固体得纳米级微粉产品。制备依据的代表反应式为：，装置如图所示(固定器具已省略)。

回答问题：
(1)装置图中，安装不当的是_______ (填仪器标号)
(2)使用冷凝管的目的是_______，冷凝水进水口为_______ (填序号)，干燥管中熟石灰用于吸收_______ (填化学式)。
(3)实验中使用水浴加热，其优点为_______、_______。
(4)投料时应使用新制粉末，以降低杂质_______ (填化学式)对实验的影响。
(5)完成反应后，可以保持产品组成稳定的固液分离方式有_______、_______ (填标号)。
a．倾倒             b．常压过滤             c．减压过滤             d．离心分离
(6)实验中以题述加料方式所得产品中。某次实验将浆液滴入稀得到的产品中。造成这种结果差异的原因是_______。