1 . I．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________。的平衡转化率为___________。反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为___________
(3)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。
①混合气体的压强不再变化
②混合气体的密度不再变化
③X的百分含量不再变化
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑤v(X)：v(Y)=3：1

A．①②⑤

B．①③④

C．②③④

D．③④⑤

Ⅱ．下图是甲烷—氧气燃料电池原理示意图，回答下列问题。

(4)乙入口通入的气体是___________；
(5)a极的电极反应式为___________；
(6)标准状况下，消耗甲烷，电路中转移的电子数目为___________.

3 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：(ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
(ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨形成配位化合物，如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)可生成、；
(ⅲ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(ⅳ)相关物质见下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS

回答下列问题：
(1)O的价电子排布图为___________，Zn在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为氧化含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)，则氧化产物为___________。
(3)“浸出”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有___________(填化学式)。
方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为___________(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为___________。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。

①六边纤锌矿中锌的配位数为___________。
②原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。

4 . 清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸盐，其原理可用图b表示。下列说法正确的是
   

A．该装置在生成糠酸盐时将电能转化为化学能

B．膜a为阴离子交换膜

C．充电时电极B附近碱性增强

D．若使用铅蓄电池为其充电，当1mol糠醛转化时，Pb电极增重96g

6 . 唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：

回答下列问题：
(1)和中含氮官能团的名称为_______；反应的反应类型为_______。
(2)A与反应生成的化学方程式为_______；该反应的目的是_______。
(3)苯胺中的氮原子含有孤对电子，这些电子可以与质子结合，形成阳离子，从而使其呈现碱性。已知中键极性越大，则碱性越弱，则下列物质的碱性最强的为_______(填标号)。

a．　　　b．　　　c．

(4)是一种叠氮化试剂，结构如图，其中发生杂化的原子的杂化轨道类型为_______。

(5)已知吡啶()和苯在结构上非常相似，都存在。的同分异构体中符合下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。

①分子骨架为，且结构中含有一个“”和一个“”

②分子中有一个手性碳原子
(6)参照如图合成路线，设计以苯胺()为原料合成的路线_______(无机、有机试剂任选)。

7 . 据文献报道。利用阴极膜过滤反应器能除去废水中的磷元素(假设磷元素的存在形态只有)，其装置如图所示[图中的组成为]。下列叙述不正确的是

A．三电极流出(入)的电子数均相等

B．阴阳极上产生气体的物质的量之比为

C．电极周围分子被氧化，其氧化产物为

D．阴极区的总反应式：

8 . 近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。晶体在的高压下和反应，可以形成一种新型晶体，其立方晶胞如图所示(大球为，小球为)，下列叙述不正确的是

A．晶胞中，原子分数坐标为(0，0，0)，B为(，0，)，则C的原子分数坐标为(0，，)

B．晶胞中，构成的多面体包含20个三角形的面

C．晶胞中，与最近且等距的有12个

D．已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度×1030g/cm3

9 . 化合物E是某药物中间体，其一种合成路线如下所示：

已知：i.TsCl为；

ii.R-NHR-NH-R′、。

回答下列问题：
(1)A的名称为___________，B中含氧官能团的名称为___________。
(2)反应④的反应类型为___________。
(3)D的结构简式为___________。
(4)反应③的化学方程式为___________。
(5)E中碳原子的杂化方式有___________种。
(6)化合物M与互为同分异构体，满足下列条件的M有___________种(不考虑立体异构)。
a．属于芳香化合物     b．含有-NH₂     c．能与NaHCO₃溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：1：1：1的同分异构体的结构简式为___________。
(7)参照上述合成路线，设计一条以和H₂C=CH-CH=CH₂为原料合成的路线。___________