1 . 化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是

A．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物

B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料

C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分能溶于溶液

D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素

2 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、、MnO、、CdO等)制备氧化锌的工艺流程如图所示。

已知：(ⅰ)四价铅的氧化性大于次氯酸钙的氧化性；
(ⅱ)二价金属氧化物能分别与氨形成配位化合物，如Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)可生成、；
(ⅲ)Fe、Mn元素对应优势微粒与溶液的pH及氧化剂氧化电位(Eh)关系如图：

(ⅳ)相关物质见下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS

回答下列问题：
(1)O的价电子排布图为___________，Zn在周期表中的位置是___________。
(2)“氧化预处理”时，加入溶液的目的为氧化含锌烟灰中的铁(Ⅱ)和锰(Ⅱ)，则氧化产物为___________。
(3)“浸出”阶段溶解ZnO时消耗的，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“深度净化”时，可采用以下两种方案：
方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含Zn、Cd之外，还含有___________(填化学式)。
方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于含锌离子的浓度。则杂质离子生成沉淀的先后顺序依次为___________(写沉淀的化学式)；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为___________。
(5)“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用。
(6)氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图。

①六边纤锌矿中锌的配位数为___________。
②原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为___________。

3 . 硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)我国古籍记载了硫酸的制备方法-“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线(热重)及DSC曲线如下图所示，DSC图中，吸热效应呈现向下凸起的峰(热焓增加)，放热效应反之，则700℃左右有二个吸热峰，此时分解生成的氧化物有___________种。875℃左右的吸热峰表示化学反应的方程式为___________。

(2)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：
①(慢反应)   ②(快反应)
(ⅰ)上述过程中的作用为___________。其中反应___________(填“①”或“②”)是该反应的决速步。
(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是___________(答出两点即可)。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：

(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是___________。

a．温度越高，反应速率越大
b．α=0.88的曲线代表平衡转化率
c．α越大，反应速率最大值对应温度越低
d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度
(ⅱ)设的平衡分压为p，的平衡转化率为b，用含p和b的代数式表示上述催化氧化反应的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
(4)二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

(ⅰ)电极a附近发生的电极反应为___________；
(ⅱ)相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为___________。

4 . 非洛地平是一种降血压药。一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)物质Ⅱ的官能团是___________(填名称)，Ⅲ的分子式是___________，非洛地平有___________个手性碳原子。
(2)Ⅳ→Ⅴ的反应类型是___________。
(3)在催化剂、加热条件下，1molⅦ最多能与___________mol发生加成反应。
(4)写出Ⅵ→Ⅶ的化学方程式：___________。该反应实际分两步进行，第一步是加成反应，第二步是___________反应。
(5)在Ⅰ的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种。(已知连有—OH的结构不稳定)
①含三种官能团；②苯环直接与、连接；③苯环上有3个取代基；④只有一个环。
(6)以苯为原料制备苯甲醛，设计合成路线___________(其他试剂自选)。

5 . 富马酸亚铁为棕红色固体，较难溶于水，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的补铁制剂。某实验小组用富马酸(HOOCCH=CHCOOH)和制备富马酸亚铁，并对其纯度进行测定，过程如下：
Ⅰ.制备富马酸亚铁
①将少量富马酸固体置于烧杯中，加入50mL热水搅拌使之溶解；
②向烧杯中加入50mL一定浓度的溶液，控制pH为6.5~6.7，并将其转移到仪器b中；
③通并加热一段时间后，通过仪器a缓慢加入40mL新配置的溶液，继续加热约1小时后，出现大量棕红色沉淀。
④将反应混合液冷却后，减压过滤，洗涤，干燥，得粗产品。

(1)仪器b的名称是___________，仪器b适宜的规格是___________。
A．100mL       B．250mL       C．500mL
(2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，步骤②中加入的溶液要适量，若溶液加入过量，溶液pH偏高，则制得产品可能含有___________(填写化学式)。
(3)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。
(4)采用减压过滤的优点是___________，步骤④检验沉淀是否洗净的试剂是___________。
Ⅱ.产品纯度测定
取0.510g样品置于250mL锥形瓶中，加入15.00mL稀硫酸，加热使之溶解，冷却后再加入50.00mL新煮沸过的冷水和2滴邻二氮菲指示剂(邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色)；立即用硫酸铈铵标准液滴定(还原产物为)，滴定至终点。平行测定三次，消耗标准液体积如下：

第一次	第二次	第三次
19.96mL	20.20mL	20.04mL

(5)①硫酸铈铵溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定终点的现象为___________，该滴定过程的标准液不宜为酸性高锰酸钾溶液，原因是___________。
③产品的纯度是___________%(保留4位有效数字)。

6 . 298K时，向、、的混合液中滴加KCN溶液，混合液中lgx与的关系如图所示，或或。下列叙述不正确的是

已知：(1)；
(2)；
(3)，且。

A．直线b代表与的关系

B．根据图像可计算平衡常数数量级为

C．的平衡常数

D．向含相同浓度的和的溶液中滴加溶液，先生成

7 . 清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸盐，其原理可用图b表示。下列说法正确的是
   

A．该装置在生成糠酸盐时将电能转化为化学能

B．膜a为阴离子交换膜

C．充电时电极B附近碱性增强

D．若使用铅蓄电池为其充电，当1mol糠醛转化时，Pb电极增重96g

8 . 一种催化还原NO的机理如图所示，下列说法正确的是

A．中间体X和Z中O和Cu的化合价均不变

B．使用催化剂，可以提高NO的反应速率和平衡转化率

C．过程①中既有极性键的断裂，也有极性键的形成

D．该催化还原过程的总反应方程式为

9 . 下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D

A．测定溶液的浓度	B．证明苯环使羟基活化
C．吸收制盐酸	D．验证铁的吸氧腐蚀