1 . 在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。

(1)下列措施能增大反应速率的是_______(填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小的浓度	D．加入合适的催化剂

(2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A．、和三种物质的浓度不在变化

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗的同时生成

(3)从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率_______。平衡时的的转化率为_______，起始总压强与平衡总压强比_______。

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．的氨水溶液中含有为

B．标准状况下，与足量的氧气完全反应，转移电子数为

C．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为

D．和充分反应转移电子数为

3 . 按要求完成下列填空。
(1)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为和反应生成过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
②该反应中，每生成，放出(或吸收)热量_______。
③某实验小组进行如图甲所示实验，反应过程_______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。

(2)某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(℃)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL		V/mL		V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

①写出上述反应的化学反应方程式_______。
②若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=_____采用比较实验的序号是_____(填实验序号)。

4 . 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是

A．

B．

C．

D．

5 . 一定温度下，在的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：下列说法正确的是

0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

A．用表示的平均反应速率为

B．当时，能说明该反应到达化学平衡

C．平衡状态时，

D．物质B的平衡转化率为

6 . 下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向某溶液中加稀盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含
B	向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中含
C	向某盐溶液中加入浓NaOH并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该盐溶液中含
D	向某溶液滴加稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀	该溶液中含

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一种新型合成氨的方法如下图。下列说法不正确的是

A．过程①属于“氮的固定”，发生了还原反应

B．总反应为

C．过程②的反应物中只含离子键

D．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

8 . 下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①氨气易液化，故可用做制冷剂
②二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
③足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化
④常温下能够用铁、铝等制成的容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化

A．①②

B．②③

C．①④

D．②④

9 . 在生产工业或实验中。下列做法化学反应速率不变的是

A．大理石与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石

B．足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液

C．在反应，恒温下将反应容器的体积缩小为原来的一半

D．碳与氧气反应生成，增加碳的质量

10 . 近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关无机非金属材料的叙述不正确的是

A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为

B．利用二氧化硅的导电性能，可以制成光导纤维

C．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料

D．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造芯片