1 . 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．CuCl2

B．FeCl2

C．HCl

D．AlCl3

2 . 写成电离方程式。
(1)=___________。
(2)HNO₃=___________。

3 . 吡咯他尼是一种利尿药，可用于治疗水肿、高血压症。有机物K是制备吡咯他尼的中间体，K的一种制备流程如图：

回答下列问题：
(1)A的名称是_______，C中官能团有_______(填名称)。
(2)A→B的反应试剂和条件是_______；I→J的反应类型是_______。
(3)J→K的反应中，另一种生成物的化学式为_______，其分子的立体构型为______。
(4)写出H→I的化学方程式：_______。
(5)在C的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应但不含氧氯键的结构有_______(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积之比为2∶2∶1的同分异构休的结构简式为_______。

4 . 甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)工业上利用合成气合成甲醇：   ，已知：几种热化学方程式如下：
   kJ⋅mol
   kJ⋅mol
   kJ⋅mol
则上述反应中的______kJ⋅mol(用含有a，b，c的式子表示)。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol ，在固体催化剂作用下合成甲醇：，下列叙述正确的是_____(填字母)。

A．当体积分数不变时达到平衡状态

B．平衡后充入少量氩气，平衡向左移动

C．平衡后再充入0.1 mol CO和0.1 mol ，CO平衡转化率增大

D．平衡后增大催化剂表面积，逆反应速率大于正反应速率

(3)甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表面上分解制氢：，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。

总反应的焓变为______kJ/mol；该反应的决速步为____(填反应后的序号)：总反应经历5步反应中，最大能垒为_____kJ⋅mol，写出该步反应式：________。
(4)工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：
①(主反应)
②(主反应)
③(副反应)
一定温度下，在甲、乙体积相同的反应容器中分别充入1 mol 和3 mol ，发生上述反应，其中一个容器使用水分子膜分离技术，另一个容器不使用水分子膜分离技术。实验测得平衡转化率与压强关系如图所示。

其他条件相同，增大压强，平衡转化率增大，其原因是______；采用水分子膜分离技术的容器是_____(填“甲”或“乙”)。
(5)一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入1 mol和3 mol ，发生(4)中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成0.05 mol ，则反应①的平衡常数为______(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

5 . 实验室利用正丁醇为原料，与乙炔、CO发生反应合成有机原料丙烯酸丁酯，其合成原理为：。

相关实验装置如图所示：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm)	沸点/℃	部分性质
正丁醇	74	0.80	117.7	易溶于丙酮，易燃
丙烯酸丁酯	128	0.89	145.7	易溶于丙酮，易燃；温度过高时容易自聚生成聚丙烯酸丁酯
丙酮	58	0.79	56	易燃易爆

实验过程：
Ⅰ．将50 mL正丁醇、30 mL丙酮以及3 g纳米NiO加入装置甲中；
Ⅱ．使用加热磁力搅拌器加热控制温度在110℃左右；
Ⅲ．将乙和丙中制备的乙炔与CO气体同时缓缓通入装置甲中，加热回流3小时；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的液体过滤、减压蒸馏，将得到的粗品再纯化，得到丙烯酸丁酯纯品。
试回答下列问题：
(1)装置A的名称为________，冷却水应从_____(填“a”或“b”)口通入。
(2)纳米NiO的作用是_________，将其处理成纳米级的目的是_______。
(3)装置甲中三颈烧瓶的规格为____ (填字母)。
A．100mL                  B．200mL                                   C．500mL
(4)使用装置乙可制备，制备乙炔选择饱和食盐水的原因____。
(5)装置丙中草酸晶体()分解的化学方程式为_______。步骤Ⅳ获得粗品和粗品纯化均采用减压蒸馏，其优点为：降低沸点，节约能源；加快蒸馏速率以及避免________。
(6)若最后获得的丙烯酸丁酯纯品的质量为32.0g，则该实验的产率为_______(结果保留两位有效数字)。

6 . 利用含钴废料(主要成分为Co、Ni、Mn、Pb以及、等)制备碳酸钴和硫酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)基态Co原子的价电子原子轨道表达式为_______。铂钴合金具有较高的永磁性能，其晶胞如图所示，若A点Pt原子的坐标参数为，则B点Pt原子的坐标参数为______。

(2)“碱浸”时所得滤液中溶质的主要成分为NaOH和_______。“酸浸”时发生反应的总离子方程式为_______。
(3)酸浸后滤渣的主要成分为______。
(4)“沉锰”时，转化为，则“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。
(5)可以通过电解溶液获得单质Co和较浓的盐酸，其工作原理如图所示：

其中膜a和膜b中，属于阳离子交换膜的是______(填“膜a”或者“膜b”)。阴极的电极方程式为：_______。

7 . 由下列实验操作和现象所得结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向c(Cl-)=c(I-)的KCl、KI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液	先出现黄色沉淀，后出现白色沉淀
B	向淀粉溶液中滴加适量稀硫酸，后加热一段时间停止加热，待溶液恢复室温后加入新制银氨溶液并水浴加热	没有出现“银镜”	淀粉没有水解
C	向碳酸氢钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
D	常温下将铝条插入浓硫酸中，一段时间取出铝条	铝条几乎无变化	常温下铝条与浓硫酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 在碱性溶液中，与缩二脲形成某种紫色配离子，结构如图所示。下列说法不正确的是

A．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序有O>N>C>H

B．该配离子中铜离子的配位数为4

C．该配离子中N与C的杂化类型分别为和

D．该配离子存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键、氢键

9 . 建设“美丽中国”离不开化学，下列说法错误的是

A．铁红可作红色颜料，其属于碱性氧化物

B．用高铁酸钠处理饮用水的过程中没有发生氧化还原反应

C．修建道路使用的水泥含熟石膏，其主要成分是

D．建设美丽乡村大量使用钢材，它属于金属材料

10 . 近日，我国科学家开发一款新型钠离子二次电池，工作原理如图所示。已知：钒常见的化合价有+2、+3、+4、+5.放电时最终还原产物为Na₂S和Cu，氧化产物为NaV₂(PO₄)₃。下列叙述错误的是

A．放电时，电池左端为正极

B．放电时，负极反应式为

C．充电时，转移2 mol电子时，阴极增重46 g

D．充电时，总反应可能是