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1 . 某化合物具漂白性,主要用于染色工艺,其结构如图所示,其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,且Y和同主族,下列说法错误的是
A.电负性: | B.和均为极性分子 |
C.MW与水反应后的溶液呈碱性 | D.利的VSEPR模型名称均为平面三角形 |
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246次组卷
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3卷引用:湖北省武汉市2024届高三毕业生四月调研考试(二模)化学试题
2 . 奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂,其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用,结构简式如图所示,下列说法正确的是
A.奥司他韦分子中有3个手性碳原子 |
B.奥司他韦中C原子的杂化方式有两种,N原子的杂化方式只有 |
C.分子式为 |
D.该分子可发生取代、加成、消去、氧化反应 |
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3 . 碳化钼是碳原子嵌入金属钼的原子间隙形成的化合物,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数为a pm,为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.该晶体的化学式是 | B.碳原子位于Mo形成的八面体空隙中 |
C.图中X、Y原子间的距离为 | D.该晶胞的密度是 |
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解题方法
4 . 废催化剂(含、、等)的回收对环境保护和资源循环利用意义重大。通过如下工艺流程可以回收其中的钛、钒、钨等。已知:①、和都能与NaOH溶液反应生成可溶性的、和不溶性的;②易水解;③。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为:___________ 。
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有___________ (列举两项)。
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W,减压过滤的优点是___________ 。
(4)酸浸后Ti以形式存在,热水解步骤的离子方程式为___________ 。
(5)“沉钒”中析出时,需要加入过量,其目的是___________ 。
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使浓度小于,则溶液的最小浓度为___________ mol/L。
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属,写出铝热法冶炼W的化学方程式___________ 。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子轨道表示式为:
(2)碱浸步骤可以提高浸取率的操作有
(3)碱浸后可通过减压过滤的方式分离Ti与V、W,减压过滤的优点是
(4)酸浸后Ti以形式存在,热水解步骤的离子方程式为
(5)“沉钒”中析出时,需要加入过量,其目的是
(6)向10mL0.1mol/L的滤液中加入等体积的溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使浓度小于,则溶液的最小浓度为
(7)铝热法常用于冶炼高熔点金属,写出铝热法冶炼W的化学方程式
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5 . 学习小组利用废银催化剂制备乙炔银()和酸性乙炔银()。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。
Ⅰ.制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。(1)实验室制乙炔时,常用饱和食盐水代替水与电石反应,原因是___________ 。
(2)多次实验发现,制乙炔反应进行一段时间后,饱和食盐水不能顺利流下,后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是___________ 。
(3)碳化钙的电子式___________ 。
Ⅱ.制备乙炔银,向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
将废银催化剂分批加入浓硝酸中,采用空气搅拌,用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气,过滤除去不溶物,滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解,向所得溶液中通入至不再有沉淀生成,过滤,洗涤沉淀,常温风干,将转入棕色试剂瓶中。
(4)写出生成乙炔银的化学方程式:___________ 。
(5)简述乙炔银洗涤的操作___________ 。
Ⅲ.制备酸性乙炔银()并测定其组成。
①制备酸性乙炔银,将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
②测定酸性乙炔银的组成,准确称取1.260g样品,用浓硝酸完全溶解后,定容得100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,以作指示剂,用0.1000mol/L标准溶液进行滴定(),终点时消耗标准溶液的体积为8.00mL。
(6)下列有关滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;
②用待测液润洗锥形瓶;
③向滴定管内注入标准溶液;
④检查滴定管是否漏水;
⑤开始滴定,眼睛注视滴定管液面变化,边滴边振荡;
⑥开始滴定,眼睛注视锥形瓶内颜色变化,边滴边振荡;
⑦取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂;
⑧加入最后半滴标准液,锥形瓶内溶液变红色,且半分钟内不褪色,读数;
⑨加入最后半滴标准液,锥形瓶内出现红色沉淀,且半分钟内不消失,读数;
正确的操作顺序是___________。
(7)n的数值为___________ 。
Ⅰ.制取乙炔。利用如图装置制取纯净的乙炔。(1)实验室制乙炔时,常用饱和食盐水代替水与电石反应,原因是
(2)多次实验发现,制乙炔反应进行一段时间后,饱和食盐水不能顺利流下,后续制备乙炔实验中可采取的改进措施是
(3)碳化钙的电子式
Ⅱ.制备乙炔银,向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。
将废银催化剂分批加入浓硝酸中,采用空气搅拌,用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气,过滤除去不溶物,滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解,向所得溶液中通入至不再有沉淀生成,过滤,洗涤沉淀,常温风干,将转入棕色试剂瓶中。
(4)写出生成乙炔银的化学方程式:
(5)简述乙炔银洗涤的操作
Ⅲ.制备酸性乙炔银()并测定其组成。
①制备酸性乙炔银,将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。
②测定酸性乙炔银的组成,准确称取1.260g样品,用浓硝酸完全溶解后,定容得100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,以作指示剂,用0.1000mol/L标准溶液进行滴定(),终点时消耗标准溶液的体积为8.00mL。
(6)下列有关滴定的操作:
①用标准液润洗滴定管;
②用待测液润洗锥形瓶;
③向滴定管内注入标准溶液;
④检查滴定管是否漏水;
⑤开始滴定,眼睛注视滴定管液面变化,边滴边振荡;
⑥开始滴定,眼睛注视锥形瓶内颜色变化,边滴边振荡;
⑦取定量待测液于锥形瓶并滴加指示剂;
⑧加入最后半滴标准液,锥形瓶内溶液变红色,且半分钟内不褪色,读数;
⑨加入最后半滴标准液,锥形瓶内出现红色沉淀,且半分钟内不消失,读数;
正确的操作顺序是___________。
A.④①②③⑦⑥⑧ | B.④①③⑦⑥⑧ | C.④①③⑦⑤⑧ | D.①④③⑦⑥⑨ |
(7)n的数值为
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6 . 硫化浮选法主要是通过添加硫化剂对矿物表面进行硫化来提高回收率。由大量浮选试验结果可知,蓝铜矿的最佳浮选pH为8.5~9.5,常温下的溶液中,含硫组分的分布系数随pH的关系如图所示,分布系数。下列说法错误的是
A.蓝铜矿表面硫化后形成 |
B.时,含硫组分主要以的形式存在 |
C.最佳浮选pH范围内, |
D.反应的平衡常数 |
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7 . 和以均可发生水解反应,两者的水解机理示意图如下:下列说法正确的是
A.的极性大于 |
B.和的水解反应机理不相同 |
C.较更难水解 |
D.能与形成氢键,不能与形成氢键 |
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8 . 某化合物是分析化学中重要的基准物质,其中X、Y、Z、R分别位于三个短周期,原子序数依次增加,R与Z同主族;常温下,为气体,其分子的总电子数为奇数;Q为常见的金属元素,在该化合物中Q离子的价层电子排布式为。该物质在稀有气体氛围中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是
A.简单氢化物的沸点:Z>R |
B.基态Q原子的核外电子有15种不同的空间运动状态 |
C.简单气态氢化物的还原性:Z>Y |
D.580℃热分解后得到的固体化合物是 |
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9 . 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系,晶胞参数如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中,A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)、,设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.该晶体的化学式为 |
B.D点原子的分数坐标为 |
C.该晶体的摩尔体积为 |
D.晶胞中A、D间距离 |
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10 . 下列化学反应表示错误的是
A.与NaOH溶液反应: |
B.碱性锌锰电池的正极反应: |
C.向蓝色溶液中加入浓NaCl溶液,发生反应: |
D.苯甲酰胺在盐酸中水解: |
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