名校
解题方法
1 . 下列关于胶体的叙述错误的是
A.病毒蛋白质分子的直径约为80 nm,在空气中可以形成气溶胶 |
B.胶体和溶液的分散质均能透过滤纸 |
C.纳米材料粒子直径在1~100 nm,因此纳米材料属于胶体 |
D.自然界中云、雾、烟都是胶体 |
您最近一年使用:0次
2024-05-11更新
|
181次组卷
|
2卷引用:湖北省武汉西藏中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质,其中能达到实验目的的是
A.用装置甲制取氨气 | B.用装置乙除去氨气中的水蒸气 |
C.用装置丙验证氨气具有还原性 | D.用装置丁吸收尾气 |
您最近一年使用:0次
2024-05-05更新
|
312次组卷
|
13卷引用:湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
湖北省武汉市第十二中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题湖北省咸宁市崇阳县第二高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题江苏省泰州市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题(已下线)专题03 常见气体的实验室制取(考点清单)(讲+练)-2023-2024学年高一化学下学期期中考点大串讲(人教版2019必修第二册)广东省潮州市饶平县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题山东省济宁市微山县第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题江苏省扬州中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题安徽省淮南市第二中2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题四川省射洪中学校2023-2024学年高一下学期4月第一次月考化学试题北京市育英学校2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题云南省开远市第一中学校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题四川省什邡中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题江西省南昌十九中2022-2023学年高一下学期3月第一次月考化学试卷
解题方法
3 . 下列化学用语表达正确的是
A.的电子式: |
B.分子的球棍模型: |
C.的VSEPR模型: |
D.用电子云轮廓图表示键的形成: |
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 次氯酸作为消毒剂,被广泛应用于物体表面、织物等污染物品的消毒。某小组涉及如下装置(部分夹持装置略)制备。已知:ⅰ.氯气和空气按体积比混合通入潮湿的碳酸钠中能生成,且反应放热;
ⅱ.浓度过高时易爆炸,不含的易与水反应生成;
ⅲ.在以上会分解。
请回答下列问题:
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式:_____ 。
(2)试从平衡角度分析装置②中试剂选择饱和食盐水的原因:_____ ;饱和食盐水也可替换为_____ 。
(3)制备的一种产物为,写出该反应的化学方程式:_____ 。
(4)装置④的作用是_____ ;装置⑤中多孔球泡的作用是_____ 。
(5)实验小组成员发现该套制备装置的设计存在一定问题并制订了修正方案:
a.将装置④的导管改为左长右短;b._____ 。
ⅱ.浓度过高时易爆炸,不含的易与水反应生成;
ⅲ.在以上会分解。
请回答下列问题:
(1)写出装置①中发生反应的化学方程式:
(2)试从平衡角度分析装置②中试剂选择饱和食盐水的原因:
(3)制备的一种产物为,写出该反应的化学方程式:
(4)装置④的作用是
(5)实验小组成员发现该套制备装置的设计存在一定问题并制订了修正方案:
a.将装置④的导管改为左长右短;b.
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 一种处理废旧电池正极材料(主要成分为),制备三元锂电池正极材料的工业流程如下:已知:①正极材料酸浸后溶液中含有的金属阳离子有
②时相关物质的溶度积数据如下表。
回答下列问题:
(1)基态价层电子排布图是_____ 。
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为_____ ;“酸浸”中消耗量较大程度地超过理论用量,其原因可能是_____ 。
(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为,则“调”过程中调控的范围是_____ (溶液中某离子浓度小于时,视为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行_____ (填“预烧”、“酸洗”或“搅拌”)。
(6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质,电池放电时总反应方程式为:(石墨)
放电时工作装置简图如下,写出放电时A电极的电极反应式_____ 。
②时相关物质的溶度积数据如下表。
物质 | ||||
(1)基态价层电子排布图是
(2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为
(3)假设正极材料酸浸后溶液中金属阳离子浓度均为,则“调”过程中调控的范围是
(4)“沉锂”过程发生反应的离子方程式为
(5)产品的粒径和结晶度直接关系着三元电极的性能。为防止反应中产生的和影响晶体生长,需在“焙烧”前进行
(6)某三元锂电池以有机聚合物为电解质,电池放电时总反应方程式为:(石墨)
放电时工作装置简图如下,写出放电时A电极的电极反应式
您最近一年使用:0次
2024-04-29更新
|
73次组卷
|
2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
6 . 环氧乙烷(,简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆,其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有:
主反应:副反应:
(1)主反应的活化能(正)
(2)已知,则的燃烧热为
(3)在温度为T,压强为的环境下,欲提高乙烯的平衡转化率,理论上需
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下:
反应I: 慢
反应Ⅱ: 快
反应Ⅲ: 快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有
A.移出 B.增大浓度 C.降低温度 D.增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下,反应经过一定时间后,产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。1,2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是
(5)一定温度下,假定体系内只发生主反应,设的平衡分压为p,的平衡转化率为x,用含p和x的代数式表示主反应的
您最近一年使用:0次
2024-04-29更新
|
65次组卷
|
2卷引用:湖北省黄冈市2023-2024学年高二上学期期末调研考试化学试题
7 . 为锂离子电池的正极材料的前体,用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。利用以氟磷灰石[主要成分为]按下列流程进行制备:已知时电离平衡常数,碳酸电离平衡常数。下列说法正确的是
A.滴入足量溶液中反应: |
B.溶液中存在: |
C.溶液中: |
D.产生沉淀的上层清液中, |
您最近一年使用:0次
8 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源,2021年我国制氢量位居世界第一、
Ⅰ.以和为原料生产甲醇的一种途径涉及的反应有:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)关于反应ⅰ,下列描述正确的是_____ (填字母)。
A.恒压条件下达到平衡状态时,再充入少量氦气,正逆反应速率不变
B.恒容条件下,混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡
C.恒压条件下,混合气体的密度不变时反应达到平衡
D.断裂键的同时断裂键,则该反应达到平衡
E.在恒容容器中通入和,当的体积分数不变时,则该反应达到平衡
F.该反应达到平衡状态时,其他条件不变,升温,反应逆向移动,则该反应的正反应速率减小,逆反应速率增大
(2)若某反应的平衡常数表达式为,根据反应ⅰ~ⅲ,写出该反应的热化学方程式:_____ 。
(3)工业中,对于反应ⅰ,通常同时存在副反应ⅳ: 。在一定条件下,在合成塔中充入一定量和,发生反应ⅰ和ⅳ,当气体总压强恒定为时,平衡时各物质的物质的量分数如图所示,则_____ 0(填“>”,“<”或“=”);的物质的量分数随温度升高而增大,原因是_____ 。
Ⅱ.工业上,可以用还原,发生反应 。
(4)从反应进行程度上考虑,有利于生成的条件是_____ (填字母)。
a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压
(5)容积均为的甲、乙反应器中都充入和,发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图所示:仅一个条件不同,相对于甲,乙改变的条件是_____ 。甲条件下平衡常数_____ 。
Ⅲ.“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤,其过程如图所示。(6)电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液,阴极区为盐酸,电解过程中转化为。电解时阴极发生的电极反应为_____ 。
Ⅰ.以和为原料生产甲醇的一种途径涉及的反应有:
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
(1)关于反应ⅰ,下列描述正确的是
A.恒压条件下达到平衡状态时,再充入少量氦气,正逆反应速率不变
B.恒容条件下,混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡
C.恒压条件下,混合气体的密度不变时反应达到平衡
D.断裂键的同时断裂键,则该反应达到平衡
E.在恒容容器中通入和,当的体积分数不变时,则该反应达到平衡
F.该反应达到平衡状态时,其他条件不变,升温,反应逆向移动,则该反应的正反应速率减小,逆反应速率增大
(2)若某反应的平衡常数表达式为,根据反应ⅰ~ⅲ,写出该反应的热化学方程式:
(3)工业中,对于反应ⅰ,通常同时存在副反应ⅳ: 。在一定条件下,在合成塔中充入一定量和,发生反应ⅰ和ⅳ,当气体总压强恒定为时,平衡时各物质的物质的量分数如图所示,则
Ⅱ.工业上,可以用还原,发生反应 。
(4)从反应进行程度上考虑,有利于生成的条件是
a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压
(5)容积均为的甲、乙反应器中都充入和,发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图所示:仅一个条件不同,相对于甲,乙改变的条件是
Ⅲ.“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤,其过程如图所示。(6)电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液,阴极区为盐酸,电解过程中转化为。电解时阴极发生的电极反应为
您最近一年使用:0次
9 . 现代有机合成能制备自然界中存在的天然有机物,还能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质,满足医药、生命科学等领域的需求,对人类健康具有积极意义。
Ⅰ.物质D俗称“退热冰”,实验室合成路线如下:(1)C中的官能团名称为_____ ;为了确定D中官能团的种类,可采用的方法是_____ (填字母)。
A.红外光谱 B.质谱法 C.原子吸收光谱 D.核磁共振氢谱
(2)写出反应①的化学方程式:_____ 。
Ⅱ.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
已知乙烯能发生如图转化:(3)反应①的类型为_____ 。
(4)乙烯的电子式为_____ 。
(5)请写出B→C的化学方程式:_____ 。
(6)从B、D中分离得到乙酸乙酯所需的试剂和方法分别为_____ 和_____ 。
Ⅰ.物质D俗称“退热冰”,实验室合成路线如下:(1)C中的官能团名称为
A.红外光谱 B.质谱法 C.原子吸收光谱 D.核磁共振氢谱
(2)写出反应①的化学方程式:
Ⅱ.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
已知乙烯能发生如图转化:(3)反应①的类型为
(4)乙烯的电子式为
(5)请写出B→C的化学方程式:
(6)从B、D中分离得到乙酸乙酯所需的试剂和方法分别为
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜(CuS)精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下:已知:溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示:
请回答下列问题:
(1)“浸取”时能提高反应速率的措施有_____ (答一条即可)。
(2)“浸取”时增大压强可促进的浸出,从沉淀溶解平衡角度进行解释:_____ 。
(3)固体的主要成分是和_____ (填化学式)。
(4)利用上述表格数据,计算的_____ 。
(5)“中和调”应控制的范围是_____ 。
(6)“还原”中发生反应的离子方程式为_____ 。
(7)金属为_____ 。
物质 | |||
开始沉淀的 | 2.2 | 5.2 | 6.7 |
沉淀完全的 | 3.2 | 6.7 | 8.2 |
(1)“浸取”时能提高反应速率的措施有
(2)“浸取”时增大压强可促进的浸出,从沉淀溶解平衡角度进行解释:
(3)固体的主要成分是和
(4)利用上述表格数据,计算的
(5)“中和调”应控制的范围是
(6)“还原”中发生反应的离子方程式为
(7)金属为
您最近一年使用:0次