【推荐1】用锌窑渣回收Cu和。已知锌窑渣主要成分有Fe、、、FeS、CuS、等。其流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分是_______，试剂1的化学式为_______。
(2)一般的矿物质用盐酸浸出的速率要比硫酸高，但在实际工业生产中一般用硫酸对矿物质进行酸浸。其原因除了盐酸比硫酸价格高外，你认为还有的原因是______(填一种原因即可)。
(3)为了得到目标产物，对沉淀1的处理方法为_______，_______。
(4)氧化酸浸装置中，氧气的分压对Cu、Fe的溶出率的影响如图所示。

①CuS氧化酸浸时，生成刺激性气味气体时的离子方程式为_______。
②Fe溶出率随氧气分压增大而增大的原因是_______。

【推荐1】某学生设计如图所示装置用来制取纯净的氯化铜。

(1)装浓盐酸的仪器名称_______；装置B中所盛试剂为_______；装置C的作用为_______。
(2)装置A中反应离子方程式为_______。
(3)本实验中A、D两处酒精灯，应先点燃_______处酒精灯(填“A”或“D”)。
(4)装置E中反应离子方程式为_______；在装置E中的导管口处，接如图所示的多孔球泡。这样做的好处是_______。

(5)为测定某样品的纯度，依次进行如下操作：
I．准确称取3.80g样品溶于水配成250mL溶液。
II．取出25.00mL溶液于锥形瓶中，逐滴滴加0.2mol/L的溶液至Cl^-恰好沉淀完全，此时消耗溶液的体积为20.00mL。
①步骤I中配制溶液所必需的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要_______，若配制溶液定容时仰视刻度线，则所配溶液的物质的量浓度会_______(“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
②该样品中的质量分数为_______。

【推荐1】现代煤化工产生大量H₂S废气，其回收利用有重要意义。
I.热解H₂S制H₂。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
③
判断H₂S热分解反应④活化能_______ (填“>”“＜”或“=”)。
(2)在、反应条件下，对于分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的混合气，热分解反应过程中H₂S转化率随时间的变化如图所示：

①越大，H₂S平衡转化率_______，理由是_______。
②计算时，在之间，H₂S分压的平均变化率为_______。
II.H₂S可转化成羰基硫(COS)：。
(3)绝热恒压条件下，密闭容器中充入与进行上述反应。下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．生成，同时形成键

C．化学平衡常数不再改变

D．混合气体的密度不再改变

(4)T℃下，将物质的量之比为2：1的与充入恒容密闭容器中进行上述反应，测得平衡时容器内气体的总压为，的体积分数为10％。则此时该反应的平衡常数_______(保留2位有效数字)。
III.用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为
(5)电池的负极电极反应式为_______。
(6)若电池开始工作时每电解质溶液含。取电池工作一段时间后的电解质溶液，加入溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为，计算电池工作的这段时间内至少通入了标况下的氧气约_______L。

【推荐2】(Ⅰ)时，在容积为的恒容密闭容器中，与同一个化学反应有关的仅有的四种物质(其中均为气体，为固体)的物质的量随反应时间的变化如图所示。回答下列问题：

(1)内，用表示该反应的平均反应速率_____。
(2)该反应化学方程式为_____。
(3)时，该反应的化学平衡常数为_____(保留三位有效数字)。
(4)第时，保持其它条件不变，仅将容器体积变为并保持不变，使反应达到新的化学平衡状态，下列说法正确的是_____(填写字母)

A．新平衡时，A的物质的量浓度大于

B．新平衡时，B的物质的量浓度小于

C．新平衡时，B的物质的量浓度大于

D．新平衡时，该反应的正反应速率一定比原平衡小

(Ⅱ)
(5)时，均约为。则时，溶液pH约为_____，该溶液中水电离出的浓度约为_____；时，溶液的pH约为_____，该溶液中水电离出的浓度约为_____。