【推荐1】氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。请回答下列问题：
(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示：

①合成氨反应的热化学方程式为_______。
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为_______kJ，该步骤的化学方程式为_______。
(2)按照n(N₂)：n(H₂)=1：3投料，发生合成氨反应，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图所示。

①判断压强从小到大的顺序为_______，理由是_______。
②A点(700K，0.5MPa)的压强平衡常数K_p=_______，此时的平衡转化率α(N₂)=_______。
(3)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入Na₂SO₄电解液，以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示。

①阳极的电极反应式为_______。
②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能的原因为_______。

【推荐2】丙烯是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙腈、氢氰酸、丙烯醛等，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ.       
Ⅱ.       
回答下列问题：
(1)     _______。
(2)反应Ⅰ在_______(填“高温”“低温”或“任意”)条件下可自发进行：恒温，体系达到平衡后，若压缩容器体积，则反应Ⅱ的平衡移动方向为_______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)工业生产条件下的丙烯氨氧化过程十分复杂。下列说法正确的是_______。

A．原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到

B．为提高丙烯的平衡转化率和丙烯腈的选择性，需要研究高性能催化剂

C．加入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内产生危险

D．生产过程中会产生大量的含氰废水，对环境的危害很大，排放前必须除去

(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时，容器内有amol，b mol，此时的分压_______(分压=总压×物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；反应Ⅱ的标准平衡常数为_______。
(5)以丙烯腈为原料，利用电解原理合成已二腈可减少氮氧化物的排放，其装置如图所示，电解时Pb电极发生的电极反应式为_______。

【推荐3】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（1）反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ·mol^－1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ·mol^－1
反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H₂SO₄在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。

p₂_______p ₁（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I^－可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO₂+4I^－+4H⁺===S↓+2I₂+2H₂O
ii．I₂+2H₂O+_________===_________+_______+2I^－
（4）探究i、ii反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I₂易溶解在KI溶液中）

	A	B	C	D
试剂组成	0.4 mol·L－1 KI	a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 H2SO4	0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。

【推荐1】CO和可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或与反应来制备甲醇。
反应①：，
反应②：，
（1）写出用与反应制备甲醇的热化学方程式________________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9．94	9	1

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为________________。
②升高温度，该平衡的移动方向是________________（填“正向”或“逆向”）。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为____。
（4）一定条件下，可以由和合成，同时还生成。向恒容密闭容器中充入一定量的和，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示:

该温度下的的平衡常数等于________________。

【推荐2】Cu及化合物在生产、国防中有重要的应用。
I.纳米级Cu₂O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。
（1）已知：Cu₂O(s)+O₂(g)=2CuO(s) ΔH=-196kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-220.8kJ/mol
则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu₂O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为___。
（2）用纳米级Cu₂O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。

①该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的v（正）___v（逆）（填“>”或“<”）。
②在t₁K时，向固定体积为1L的密闭容器中充入2molCH₃OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡，则0～9min内用CH₃OH(g)表示的反应速率v(CH₃OH)___，温度为t₁时，该反应的平衡常数K的值为___。
II.Cu既是常见的催化剂，又是常见的电极材料。

（3）图1表示的是利用CO₂的“直接电子传递机理”。在催化剂铜的表面进行转化。当直接传递的电子物质的量为2mol时，则参加反应的CO₂的物质的量为___。
（4）图2表示以KOH溶液作电解质溶液进行电解的示意图，CO₂在Cu电极上可以转化为CH₄，该电极反应的方程式为___。
III.含铜离子的废水会造成污染，通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
（5）已知：K_sp(CuS)=1×10^-36，要使铜离子的浓度符合排放标准（不超过0.4mg/L），溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为___mol/L（保留至小数点后一位）。

【推荐3】二甲醚简称DME，是一种基础化工原料，可用于燃料电池及制取低碳烯烃等，Kagan提出的一步法制取二甲醚的反应为：ΔH。下图为刚性容器中，CO₂初始浓度相同，进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)分别等于3和5时CO₂平衡转化率随温度变化的关系：

(1)ΔH_______0(填“>”或“＜”)。进料浓度比c(H₂)∶c(CO₂)=5的曲线为_______点所在曲线(填“A”或“B”)，B、C两点用CH₃OCH₃表示的平均反应速率(B)_______ (C)(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)在一定条件下，若将CO₂改为等物质的量的CO和CO₂的混合气，则充入的CO与H₂O发生反应：将导致CH₃OCH₃的产率增大，原因是_______。
(3)在一定体积的刚性容器中保持温度不变，保持c(H₂)∶c(CO₂)进料浓度比不变，进一步提高CO₂的平衡转化率的方法是_______、_______。
(4)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH₃(g) 5N₂(g)+6H₂O(g)
不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6
(5)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。该温度下，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(6)对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。

【推荐1】I.用0.1 mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“Ⅱ”)。
(2)滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H⁺)最大的是_______。
(3)V₁和V₂的关系： V₁_______V₂ (填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
Ⅱ.某学生用0.2000 mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
请回答：
(1)以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号______，该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(2)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。(从图中选填“甲”或“乙”)

(3)下列操作会引起实验结果偏大的是：_______(填编号)
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
(4)判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从____色变为____色，且半分钟之内不再改变。
(5)以下是实验数据记录表

滴定次数	盐酸体积(mL)	NaOH溶液体积读数(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通过计算可得，该盐酸浓度为：_______mol·L^-1(计算结果保留2位小数)。

【推荐2】I.按要求填空：
(1)浓度均为0.1mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵，四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是________（填序号）。
(2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①30mL0.02mol/LCaCl₂溶液 ②20mL0.01mol/LKCl溶液 ③40mL0.03mol/LHCl溶液 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液。AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是______（填序号）。
(3)Na₂CO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(4)CuSO₄溶液中含有Fe₂(SO₄)₃杂质，除杂试剂为________。
(5)浓的Al₂(SO₄)₃溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理________。
(6)将25℃下pH=12的Ba(OH)₂溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=________。(溶液体积变化忽略不计)。
II.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na^＋、A^2-、HA^-、H^＋、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式________。
(2)Na₂A的水溶液呈________性，原因是（用离子方程式表示）：________。
(3)若溶液M由2mol/LH₂A溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为________。
(4)已知Ksp(BaA)=1.8×10^－10，往20mL1mol·L^-1Na₂A溶液中加入10mL1mol·L^－1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba^2＋浓度为_______mol·L^－1。（忽略A^2-的水解）

【推荐3】(1)物质的量浓度相等的以下五种溶液 ①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH₃COOH、⑤CH₃COONa，这5种溶液按pH由大到小的顺序为：_________________(填序号)；pH相同、体积相等的③和④溶液，分别与等浓度的NaOH溶液发生中和反应，消耗NaOH溶液体积多的是_____________(填序号)。
(2)常温下，pH=12的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^-)=______mol/L；pH=2的CH₃COOH溶液中，醋酸的电离常数表达式___________，该溶液中水电离出来的c(H^＋)=______ mol/L，。
(3)室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后pH______ 7(填“＞”“＜”或“＝”)
(4)实验室配置FeCl₃溶液，需要向配好的溶液里加一种酸，该酸是_________(填化学式)，其作用__________________。

【推荐1】已知常温下，几种电解质的电离平衡常数如表所示：

电解质	HClO	NH3•H2O	H2CO3	CH3COOH
Ka或Kb	3.0×10﹣8	1.8×10﹣5	Ka1=4.0×10﹣7 Ka2=6.0×10﹣11	1.8×10﹣5

回答下列问题：
(1)在NaClO溶液中滴加几滴酚酞，可能的现象是 _______。
(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaCl溶液；②CH₃COONa溶液；③NaClO溶液。其中离子总数由大到小的排序为 _______(填序号)。
(4)NaClO溶液通入少量CO₂，离子方程式为 _______。
(5)NH₄HCO₃溶液中NH、HCO、H⁺、OH^﹣离子浓度大小排序 _______。
(6)温下，向100mL0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中缓缓通入CO₂使6c(HCO)=c(CO)时，溶液pH=_______。
(7)体积均为10mL且pH均为2醋酸溶液与一元酸HX溶液，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数 _______醋酸的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。等浓度的CH₃COONa溶液、NaX溶液，前者的阴离子浓度之和 _______后者的阴离子浓度之和。

【推荐2】(1)按系统命名法，的名称是：___________。
(2)已知丙烯的标准燃烧热为2058 kJ·mol^-1，请写出丙烯燃烧的热化学方程式___________。
(3)水的自偶电离方程式为2H₂OOH⁻+ H₃O ⁺，液氨也存在与水类似的自偶电离，写出液氨的自偶电离方程式___________。结合H⁺能力的相对强弱：OH⁻___________(填“>”“<””或“=”)NH。
(4)在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，求SO的水解平衡常数=___________。

【推荐3】(1)已知25 ℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5，该温度下1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液中c(H⁺)=_______ mol·L^-1.(已知≈2.36)。
(2)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是K_a1=7.1×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.5×10^-13。
①Na₂HPO₄的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②下列说法正确的是_______
A.磷酸溶液中存在3个平衡
B.向pH=2的磷酸溶液中加入NaH₂PO₄固体，溶液酸性降低
C.向Na₂HPO₄溶液中滴加稀盐酸的过程中的值增大          
D.向NaH₂PO₄溶液中滴加NaOH至过量，水的电离程度先增大后减小
(3)不同温度下(T₁、T₂)，CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO₃均未完全溶解)T₁_______(填“>”“＜”或“=”)T₂；在B点，若温度从T₁到T₂，则B点变到_______点(填“C”“D”或“E”。)

(4)某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。正极的电极反应为_______。