【推荐1】二氧化氯（ClO₂）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如图所示：

（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是___。
（2）Cl^-存在时会催化ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__。实验过程中常需通入适量的N₂稀释ClO₂，其目的是___。
（3）戊装置烧杯中ClO₂被NaOH溶液吸收后，生成ClO和ClO，该反应的化方程式是___。
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有__（填"盐酸或"次氮酸），为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，检验出反应后溶液中含有SO写出氯气与Na₂SO₃反应的离子方程式：___。

【推荐2】一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	易溶于水，同时与水反应生成

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为_______。装置D中浓硫酸的作用是_______。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是_______。
(4)装置F中无水的作用是_______。
(5)装置G中发生反应的离子方程式为_______。
(6)与传统消毒剂比较，消毒效率是的_______倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。

【推荐3】二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)该实验装置的缺陷是_______。
(5)E中发生反应的化学方程式为_______。
(6)漂白粉也有杀菌作用，工作原理用化学方程式表示为_______。

【推荐1】高铁酸钾()在能源、环保等方面有着广泛的用途．如图是实验室制备的实验装置图，请回答下列问题：

(1)图中装有浓盐酸的仪器名称为______．
(2)实验室中常用和浓盐酸反应制，请写出与浓盐酸产生氯气的化学方程式：___________________________________．
(3)乙装置中的试剂为______，作用是__________________．
(4)写出丁装置中发生反应的离子方程式：____________________________________．
(5)丙装置中生成的离子方程式为__________________________________________．每消耗2mol，理论上可以产生的质量为______．

【推荐3】碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为
②氧化能力
可能用到的数据如下：

氢氧化物
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。
(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。
A.坩埚       B.蒸发皿       C.烧杯
(3)步骤E中调节，其目的是_______。
(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。
(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。

【推荐1】在实验室中用下图装置制取Li₃N，E中反应原理为。
已知：①Li₃N遇水强烈反应，在空气中加热能剧烈燃烧。
②Li与NH₃能反应生成LiNH₂和H₂。
   
回答下列问题：
(1)连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C是利用NH₃还原CuO，生成N₂，该反应的化学方程式为___________。
(4)装置D(未画出)所装试剂是___________，作用是干燥N₂和___________。
(5)装置F的作用是___________。
(6)已知铁舟中Li质量为7.000g，将E中铁舟连同所装固体在实验前后进行称重，所得数据如下表所示，则Li₃N的产率约为___________%。(产率)

采集时间	实验前	实验后
实验数据	40.200g	44.400g

【推荐2】次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_______。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为
        

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于容量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
①请算出该样品的有效氯等于_______，通过计算判断该样品是否为优质品_______( )。
②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_______(填“偏高”或“偏低”)。
③向次氯酸钠溶液溶液中通入过量二氧化硫的离子反应方程式为_______。
(3)与次氯酸钠中的氯同主族的碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示，回答下列问题：

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为_______。
②通入少量的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为_______ 。            
③若以为原料制备的方法是：向溶液中加入适量的酸化的，反应得到，上述制备的离子方程式为_______。

【推荐3】已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矶样品中的纯度：
(1)配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。
(2)配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

(3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时仰视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(5)测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度。(纯度，写出计算过程)_______

【推荐2】滴定法是化学分析的常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。酸碱滴定和氧化还原滴定是常见的两种滴定方法。
硫酸亚铁铵晶体[][]是常见的补血剂。
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化。
②溶液与反应可得到硫酸亚铁铵。
(1)溶液的制备。将铁粉、一定量溶液反应制得溶液，其中加入的铁粉需过量，除铁粉不纯外，主要原因是___________(用离子方程式表示)。
制备。向制备得到的溶液中加入一定质量的固体，在70℃-80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
(2)产品化学式的确定含量的测定

Ⅰ.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
Ⅱ.准确量取50.00mL 3.030 溶液于锥形瓶中；
Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
Ⅳ.用0.120的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。
①装置M的名称为___________。
②步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是___________。
③若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)产品化学式的确定含量的测定
Ⅰ.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的溶液；
Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。
结合实验Ⅲ和Ⅳ，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为___________。

【推荐3】实验室可以采用下列实验装置来测定某种氨基酸分子的组成：

取该氨基酸样品，放在装置中充分反应，生成、和。
请回答有关问题：
(1)需要加热的装置有___________。(用装置字母代号填写)
(2)装置D的作用是___________。
(3)已知该氨基酸分子的质谱如下图所示：

若B装置增重，C装置增重，产生的在标准状况下的体积为。则该氨基酸的分子式为___________，名称为___________。
(4)写出该氨基酸与盐酸反应的化学方程式___________。