【推荐1】二氧化饰(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳饰矿(主要成分为CeCO₃F，含Fe₂O₃、FeO等杂质)制CeO_z的工艺流程如下：

已知：①滤渣Ⅰ主要成分是难溶于水的Ce(BF₄)₃。
②Ce³⁺在空气中易被氧化为Ce⁴⁺。
回答下列问题：
(1)CeCO₃F中Ce元素的化合价为_______。
(2)焙烧氟碳铈矿时，提高焙烧效率的措施有_______(写出两种)，实验室进行焙烧操作时一般在_______中进行。
(3)CeCO₃F在焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(4)上述流程中所加的盐酸要适当过量，其目的是_______，操作中可用硫酸和H₂O₂替换盐酸，其优点是_______。
(5)写出从滤液Ⅱ中沉淀铈的离子方程式：_______。

【推荐2】毒重石的主要成分为BaCO₃(含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

(1)①写出“浸取”环节发生的主要反应的离子方程式：_______。
②实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______。
a．烧杯       b．容量瓶       c．滴定管       d．玻璃棒
为了提高“浸取”效率，可以采取_______措施(任写一条)
(2)如图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀溶解图：

已知：K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7，K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9
①滤渣I中含_______(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去_______(填离子符号)。
②加入H₂C₂O₄应避免过量的原因是_______。
③生成滤渣III的离子方程式_______。

【推荐1】自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯(ClO₂)和高铁酸钾(K₂FeO₄)等。
(1)某研究小组用图装置制备少量ClO₂(夹持装置已略去)。

资料：ClO₂常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以NaClO₃和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO₂的反应为2NaClO₃ + 4HCl= 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O。
①冰水浴的作用是____________。
②当烧瓶中的反应有0.4 mol电子发生转移时，得到的还原产物为_____mol；
NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______________。
(2)将ClO₂水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl₄，振荡、静置，观察到____________，证明ClO₂具有氧化性。
(3)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是_________(填字母序号)。
a．FeSO₄                                               b．O₃       
c．KMnO₄                                               d．SO₂
(4)K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能水处理剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等性能为一体。实验室制备K₂FeO₄的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K₂FeO₄反应的离子方程式为______________________。
②将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：___________________。
4K₂FeO₄+ □ H₂O= □ Fe(OH)₃(胶体)+ □ _______+ □ KOH
(5)用高铁酸钾(K₂FeO₄)除废水中的锰：
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式___________________。
②用K₂FeO₄处理一定量的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图所示，当K₂FeO₄超过20mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是______________。

【推荐2】工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为_______。
(2)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是_______。
(3)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______。
(4)滴定法测产品纯度：
I．取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO(OH)₂↓；
II．加入过量KI溶液和适量稀H₂SO₄，沉淀溶解，溶液变黄；
III．滴定，请从图示装置中选择合适的仪器进行滴定操作，补充完整实验方案：_______。(必须使用试剂为：淀粉溶液、0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液。滴定时发生反应：2S₂O+I₂= S₄O+2I^-)

(5)假设每次取上述混合液的1/10进行滴定，三次平行实验消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液体积分别为21.05mL、20.02mL、19.98mL，假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(请写出计算过程，最终计算结果保留四位有效数字)

【推荐3】回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
（1）用足量氨水吸收尾气中的SO₂后，再加入硫酸，可获得SO₂和(NH₄)₂SO₄两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．
② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO₃和HNO₃的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．

【推荐1】由两种元素组成的化合物X，是现代工业的重要原料。为探究X的组成，设计并进行如下实验：

(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A，发生反应的离子方程式为______________。
(2)除外，溶液F中一定含有的金属阳离子为________，其检验方法为______________。
(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。
(4)若测得固体H的质量为，则溶液E溶解的铜粉质量为________。

【推荐2】根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。

实验操作	答案	实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体	___	A、呈蓝色 B、生成白色胶状沉淀 C、呈现光亮“通路” D、产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液	___
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水	___
(4)向土豆片上滴加碘水	___

【推荐3】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是_______________、________________。
(2)实验中铜粉应该放在_________(填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是_________、________、过滤。
Ⅱ、为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，①_________(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
步骤2： 取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	②____________________________
步骤3： ③_____________________	若溶液变为红色，说明产物中含＋3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含＋3价的铁元素

【推荐1】I.为测定金属钠样品(表面有)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)。

①称量A、B的总质量；
②称取一定质量的钠样品；
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水干燥剂)的橡皮塞。
有关数据：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题。
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象的原因是_______。
(2)用a、b、c表示钠单质的质量分数为_______。
II.现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如下图。
(提示：可以与、反应。)

回答下列问题。
(3)上述装置IV中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置IV接在_______(填字母)。
A.I之前       B.I和II之间       C.II和III之间       D.III之后
(4)点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为_______。

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分是，还含有、)提取氧化铝做冶炼铝的原料(纯净的)，某研究性学习小组设计了如图提取流程：

请回答下列问题：
(1)操作①的名称是___________，固体②的颜色为___________，滤液②的溶质有___________(填化学式)。流程中的A最好选用___________。
(2)写出Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。
(3)用固体①制备硅酸，涉及的化学反应方程式为___________、___________。
(4)有一种含铁、硅等元素的矿石，其主要成分的化学式为，该物质中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为___________。将mg该矿石用足量的酸溶解后，加入过量铜粉使溶液中的铁元素全部变为，过滤后滤液用的酸性溶液与反应，用去VmL溶液。已知酸性溶液与反应转化为(未配平)，则该矿石中铁元素的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。