【推荐1】ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 mol⋅L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)___________。
(3)常温下，___________。
(4)“调pH”的范围是___________。滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。
(5)“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

【推荐2】Ⅰ.小组探究与溶液能快速反应产生的原因。
【查阅资料】与致密的相比是质地疏松的难溶物。

【实验过程】
如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]，气体中检测到；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色；③中镁表面无明显气泡。
(1)镁和水反应的化学方程式为___________。
(2)设计实验③的目的是___________。
(3)将②中镁条取出，加入到溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上述实验，镁表面产生的快慢取决于___________(填微粒符号)。Mg与溶液能快速产生的原因：①该实验中涉及一个沉淀转化反应，试写出该反应的离子方程式：___________；②该平衡正向移动使Mg与水的接触面积增大，故产生速率加快。
Ⅱ.亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和氧化剂，某化学实验探究小组设计如下实验步骤测定样品中亚氯酸钠的纯度。
步骤一：准确称取2.50g样品，加入适量蒸馏水和过量的晶体，在酸性条件下完全反应，反应结束后将所得混合溶液稀释成250mL待测溶液。
步骤二：量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，并向其中再滴加几滴淀粉溶液。
步骤三：用标准液滴定，达到滴定终点后，再重复进行实验。
已知：被还原为，，且杂质不参与反应。数据记录如下：

滴定次数	溶液起始读数/mL	溶液终点读数/mL
第一次	1.05	19.06
第二次	0.15	19.83
第三次	2.00	19.99

(4)①步骤一中发生反应的离子方程式：___________。
②步骤二中量取25.00mL溶液时所使用的玻璃仪器为___________。
(5)步骤三中滴定达到终点的实验现象是___________。
(6)该样品中亚氯酸钠的纯度为___________。

【推荐1】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。

请回答下列问题：
（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。
（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。
（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。
（4）气体F和气体SO₂在通常条件下同时通入盛有BaCl₂溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。

【推荐3】钼酸钠晶体是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的，含少量等)制备钼酸钠的工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)中钼元素的化合价是_______。
(2)“焙烧”时空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_______，“焙烧”时，转化为，反应的化学方程式为_______。
(3)碱浸”所得溶液中含杂质，其中，，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_______。[，溶液体积变化忽略]。
(4)“重结晶”的具体操作为_______。
(5)另一种利用钼精矿制备钼酸钠的工艺流程中，直接向粉碎后的钼精矿中加入溶液和溶液来得到钼酸钠，反应的离子方程式为_______，该工艺的优点是_______。(任写一条)
(6)可充电电池的工作原理为：，则电池充电时阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：
   
已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：
（1）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___。
（2）步骤④反应的离子方程式是___。
（3）已知：FeCO₃(s) ⇌Fe²⁺(aq)+CO₃^2-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___。
（4）Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”)，其原因是___。
   

【推荐3】化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe₂O₃和SiO₂）的性质，进行如下实验：

(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是        ；
(2)沉淀A中一定含有        ，该物质属于        （填“酸性”或“碱性”）氧化物；
(3)往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈        （填“黄色”或“红色”）
(4)写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)₃的离子方程式                            。

【推荐1】PbO（溶于酸，微溶于强碱溶液）在工业上用途广泛，可制作颜料铅白、杀虫剂等。某再生能源企业以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbSO₄和极少量的PbO₂）和稀H₂SO₄为原料制备高纯PbO的工艺流程如下：

(1)含铅废料中的PbO₂和PbSO₄中，铅的化合价分别为____________、____________。
(2)酸溶过程中为了加快溶解速率，除了加入FeSO₄ 作催化剂外，还可采取的措施有____________________（任写一种）。
(3)滤液A 中含有的主要阳离子是____________________（填离子符号）。
(4)脱硫过程发生的主要反应的离子方程式为________________________________。
(5)冷却、过滤后对所得的固体进行洗涤操作，在实验室洗涤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、_________和_________，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________________________。
(6)PbO 溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO₂(aq)。PbO的溶解度曲线如图所示。结合该曲线，简述由粗品PbO 得到高纯PbO 的操作：_______________________________。

【推荐2】废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbO₂、PbSO₄等。以铅膏为原料回收PbSO₄，流程如下:

已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl (aq) ΔH>0
(1)用Na₂CO₃作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，其离子方程式为_______。
(2)浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是________。
(3)从滤液A提取Na₂SO₄·10H₂O晶体，主要步骤为______、______、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_________(写化学式)。
(4)采用冰水浴得PbCl₂晶体的原因是________。
(5)理论上要得到a吨的PbSO₄，则铅膏的质量范围为_________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体：

溶液中金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Ni2+	7.2	8.7
Al3+	3.7	4.7
Fe3+	2.2	3.2
Fe2+	7.5	9.5

(1)“碱浸”中NaOH的作用有 ___________、___________。
(2)滤液②中含有的金属离子是 ___________。

A．Ni2+

B．Al3+

C．Fe3+

D．Fe2+

(3)“转化”步骤中H₂O₂的作用是 ___________，c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10～20min内c(H₂O₂)迅速减小，原因可能是 ___________。(不考虑温度变化)

(4)“调pH”步骤中，pH的最佳调控范围应是 ___________﹣7.2之间。

A．2.2

B．3.2

C．3.7

D．4.7

资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表的关系：

温度	低于30.8℃	30.8℃～53.8℃	53.8℃～280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

(5)从滤液③中获得NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是 ___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是 ___________。
实验室有一份NiSO₄•xH₂O样品，为测定其结晶水数目x，将4.188g样品加热至300℃充分反应，最终残留固体质量为2.328g。
(7)该样品中结晶水数目x为多少？___________(结果精确至0.1，写出计算过程)
(8)再设计一种实验方案测定样品结晶水数目x(简述实验过程)。 ___________。