【推荐1】物质A可发生如图所表示的反应：
写出相应物质的化学式和类别(填在表格内)，并依次写出各步反应的化学方程式。

	A	B	C	D	E
化学式	Cu	CuCl2	____	____	____
类   别	_____	_____	碱	氧化物	盐

   
(1)______________________________。
(2)______________________________。
(3)______________________________。
(4)______________________________。
(5)______________________________。
(6)______________________________ 。
(7)______________________________

【推荐2】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
（2）写出C物质的化学式：________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：____________________________；
反应④的离子方程式：____________________________；
反应⑥的化学方程式：____________________________。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________(填序号)

【推荐3】A、 B、 C、 D为常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____________；
(2)若常温下A为淡黄色固体单质。D为强酸，下列说法错误的是____________；
a．标况下，22.4L 的C中所含原子数为4N_A    b． D物质可由弱酸H₂S和CuSO₄制得       c． D物质可以用来干燥H₂S、HBr等酸性气体
(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则D是_____ (填化学式)，实验室检验A气体可用湿润的石蕊试纸靠近试管口，试纸变_____ 。

【推荐1】某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在、和。
(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(2)用]检验滤液中的实验方案是_______。
(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。

【推荐2】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为，沸点；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向的铁粉中通入氧气来生产无水氯化铁
【氯化亚铁】熔点为，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用如图所示的装置（夹持装置略去）模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是___________；D中装的药品是碱石灰，其作用是________________。
(2)定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有可用下列试剂中的_________(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是____________________。
①溶液   ②溶液   ③溶液   ④酸性溶液   ⑤淀粉溶液
(3)定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量溶液；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。则该样品中铁元素的质量分数为___________(结果精确到小数点后两位)。
(4)由(3)定量分析数据得出结论，并提出改进措施：
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_________(填“相等”、“偏高”或“偏低”），原因是____________________。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________________，目的是___________________。
(5)该活动小组将纯净的无水氯化铁配成的溶液，现在实验室需要的溶液用于实验，则配制该溶液需要量取的溶液的体积是__________。

【推荐3】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

【推荐1】短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X_____，Y_____，Z_____．
（2）X元素在周期表中的位置是第_____周期_____族．
（3）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：_____．

【推荐2】如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

	D
A	B	C

(1)已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_____。 
(2)写出元素符号：A_____，C_____，D____。
(3)A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____(填化学式)。 
(4)B、D两种元素和氢组成的气态氢化物中稳定性最强的是___，还原性最强的____(填化学式)。

【推荐3】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。       
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH^－的物质的量浓度c(OH^－)_甲：c(OH^－)_乙＝_______________。

【推荐1】氮化铝（AIN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计下图实验装置。

试回答：
（1）实验中用饱和NaNO₂与 NH₄Cl溶液制取氮气的化学方程式为_____________。
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是__________（填写序号）。
a.防止NaNO₂饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是__________________________。
（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法_____________________。
（5）反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)₄]和氨气
。
①广口瓶中的试剂X最好选用_______（填写序号）。
a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl₄
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH₃的体积将____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________。

【推荐2】绿矾是含有一定结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
Ⅰ.为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按如图连接好装置进行实验。

（1）仪器B的名称是______。
（2）将下列实验操作步骤正确排序______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂
e.称量A
f.持续通氮气，冷却至室温
（3）根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______（列式表示）。
Ⅱ.已知某些硫酸盐受热易分解为相应的氧化物，为探究硫酸亚铁的分解产物，将实验Ⅰ中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl₂溶液，并在实验中观察到有白色沉淀生成，其作用为：______。
（5）D中盛放的溶液为______（填标号）。
a.品红 b.NaOH c.Ba(NO₃)₂ e.浓H₂SO₄
（6）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式______。

【推荐3】一水硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O，相对分子质量为246]是一种重要的染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某化学兴趣小组通过以下实验制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。回答相关问题：
I．实验室制取CuSO₄溶液
方案i：铜与浓硫酸加热制备。
方案ii：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
（1）请写出方案i反应的化学方程式________________________________________，此方法硫酸的利用率较低的原因是___________________________（写1点）。
（2）实际生产中方案ii常常有紫红色固体未反应，猜想原因可能是___________。
（3）某同学对实验ii进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中滴加H₂O₂溶液，观察到的现象是_____________________________________。H₂O₂的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H₂O₂溶液的浓度，可通过如图将H₂O₂稀溶液浓缩，增加减压设备的目的除了加快蒸馏速度，还有可能是________________________。

II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH₃·H₂O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_______________________。
（5）继续滴加NH₃·H₂O，会转化成深蓝色溶液。向深蓝色溶液中加入乙醇可析出深蓝色晶体，滴加乙醇的作用可能是________________
A．乙醇可以作还原剂
B．乙醇可以降低该晶体在该溶液中的溶解度
C．乙醇可以作萃取剂
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）精确称取mg晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气将氨全部蒸出，用V₁mL0.200mol·L^－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指示剂，用0.200mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。产品纯度的表达式为____________。