【推荐1】某混合物A，含有Al₂(SO₄)₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的变化。

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

【推荐2】从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)向滤液Y中通入少量CO₂时生成的沉淀只有F，发生反应的离子方程式为___________；判断OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-结合H⁺能力由强到弱的顺序为___________；
(2)欲检验滤液D中是否含有Fe³⁺，请写出检验该离子的实验操作___________；
(3)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为___________；
(4)滤液E、K中相同的溶质为_______(填化学式)，将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】铂是一种稀有的贵金属，在一些废板卡、含铂废合金、镀铂、涂铂的废料以及含铂废催化剂含有一定量的铂，以下是某工厂回收铂的工艺流程，已知含铂(Pt)废渣的主要成分为Al₂O₃，少量SnO₂、SiO₂和Pt。

氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，使用的坩埚的材质是_______(填标号)。试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______。
A．陶瓷        B．石英       C．铝        D．铁
(2)“浸出”时，铂生成PtCl，该反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为H₂SnO₃和_______ ，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回_______ (填工序名称)。
(4)“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 _______(填化学式)，尾液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
(5)滤渣氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，在煅烧操作之前要将沉淀表面的杂质洗去，洗涤沉淀方法是_______。
(6)“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH₃、HCl等生成，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LEP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂(LEP)正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下：

已知：i．废旧磷酸铁锂正极片中的化学物质均不溶于水也不与水反应。
ii．在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时与水发生反应。
回答下列问题：
(1)中Fe的化合价为__________价。
(2)在“碱浸”时，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)“氧化浸出”时，通常选用的氧化剂为，而不选用更便宜的NaClO的原因可能是__________；“氧化浸出”时发生反应的离子方程式为，若转移3 mol电子则有___________g的进入溶液中。
(4)“沉锂”时的最适宜温度是95℃，采用的加热方式为________；温度不易超过95℃的原因是_________。
(5)“一系列操作”具体包括___________、洗涤、干燥。

【推荐2】硫酸亚铁(FeSO₄)是中学化学常用试剂，可用于治疗缺铁性贫血症。
(1)实验室配备FeSO₄溶液时为防止硫酸亚铁变质，常采用的措施是_______(填一种)。
(2)以FeSO₄为原料可制备碱式硫酸铁[]、铁红、硫酸亚铁铵[，俗名摩尔盐]，转化关系如图1所示。

①制备时，若过高会导致碱式硫酸铁的产率偏低，其原因是_______。
②制备时，向溶液中加入过量的溶液，该反应的离子方程式为_______；铁红的化学式为_______。
③制备摩尔盐时将反应物混合，经蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥得到产品。
(3)隔绝空气条件下，分解时的物质转化关系如图2：

①关于M的成分提出三种猜想：
猜想1：M是；
猜想2：M是_______；
猜想3：M是和。
②已知三种气体的部分性质如表所示：

物质
熔点/℃	16.8	-72.4	-210
沸点/℃	44.8	-10	-195.8

利用图3装置探究硫酸亚铁部分分解产物。能否将低温浴槽A的温度控制在？_______(填“能”或“否”)，理由是_______。C中试剂可能是_______。

【推荐3】ZnSO₄∙7H₂O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO₄∙7H₂O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1mol∙L^-1计算)：

氢氧化物	Fe(OH)3	Cd(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.4	6.2
完全沉淀的pH	3.2	9.5	8.2

请回答下列问题：
(1)滤渣1中主要含有___________(填化学式)。
(2)试剂X是双氧水时，写出氧化过程中发生反应的离子方程式___________。
(3)pH的调控范围是___________。
(4)操作I包括的操作是___________及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入___________(填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

【推荐1】铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）是提取铝的原料，提取铝的工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要__。
（2）流程图中固体B的成分为__，流程图中试剂X为__。
（3）为验证滤液A含Fe³⁺，可取少量滤液A滴加__溶液，溶液显红色。
（4）通入过量的CO₂时发生的化学方程式为__。
（5）现有102 t含氧化铝50%的铝土矿，理论上可炼出__t金属铝。

【推荐2】铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________ 。
（2）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。
（3）反应Ⅵ的化学方程式为________。
（4）废水中含有Fe²⁺、Mn²⁺等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH₄)₂S₂O₈氧化除去。写出Mn²⁺被氧化生成MnO₂的离子方程式为________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn²⁺的原因是________ 。

【推荐3】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：
          
供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）试剂a是____，试剂b是___。
（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为____，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____。
（3）该方案能否达到实验目的：____（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_____。
（4）若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

【推荐2】能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。
(1)一种制取的方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)图乙所示装置也可用于制取。

①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_______。
②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_______。
(3)中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。
已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：


①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_______。
②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_______。

③滴定终点的实验现象是_______。
④计算样品中的质量分数________(写出计算过程)。