【推荐2】研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置。

①分液漏斗中的A物质是______________ (填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置。___________
可选择的试剂有：A.稀NaOH溶液          B.无水氯化钙          C.稀硫酸          D.浓硫酸
③假设实验过程中MgCl₂·6H₂O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl₂·6H₂O是否完全转化为MgCl₂。写出实验方法___________。
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式____________；该实验除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有___________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体。请分析气体产率很低的原因主要是_________。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：_____。

【推荐3】二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿（含MoS₂、SiO₂以及CuFeS₂等杂质）制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

(1)(NH₄)₂MoO₄中Mo的化合价为___________。
(2)“转化”中第一步加入Na₂S后，(NH₄)₂MoO₄转化为(NH₄)₂MoS₄，写出第二步(NH₄)₂MoS₄与盐酸生成MoS₃的离子方程式为___________。
(3)由图分析可知产生MoS₃沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS₃的产率均下降的原因___________。

(4)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na₂MoO₄)的装置如图所示。b电极的材料为___________（填“镍”或“钼”），电极反应为___________。

(5)已知K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，若溶液中某离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为该离子已完全沉淀。不纯的Na₂MoO₄溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)₂固体除去SO（忽略溶液体积变化），则当SO完全沉淀时，溶液中c(MoO)＜___________mol/L（保留2位有效数字）。

【推荐1】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子的废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_____________________________。
(2)检验“水洗”是否合格的方法是_______________________________________。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是_________________。
(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
[已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-]
①第一步发生反应的化学方程式为___________________________________________；
CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是__________________。

【推荐2】已知铁生锈的过程为：Fe→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃→Fe₂O₃•xH₂O．又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为 H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O，某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃•xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和如所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重8.4g。
①钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，其负极的电极反应式为 ______ 。
②装置A的作用是 ______ ，装置B的作用是 ______ 。
③根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答： ______ （填“能”或“不能”）。
④该装置还存在的一个明显的缺陷是 ______ 。
（2）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4g，而装置E增重1.8g，则x= ______ ；m（Fe）：m （Fe₂O₃•xH₂O）= ______ 。
（3）丙同学取少量的另外一种锈铁片放在烧杯中，然后逐滴加入稀盐酸，实验测知所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之和与加入稀盐酸的体积关系如图2示，此锈铁中n（Fe）：n（Fe₂O₃•xH₂O）的取值范围是 ______ 。（填字母）
a．大于1       b．等于1       c．小于1

【推荐3】硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂•xH₂O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如图所示：

回答下列问题：
(1)步骤②需要加热的目的是________，温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是________。
(2)步骤③中选用足量的H₂O₂，理由是______________________。
(3)步骤⑤的具体实验操作有________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________________。

【推荐1】莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。装置C中可观察到的现象是__________，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有__________。装置B的主要作用是__________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→________→________→________→________→________。
②装置D中足量盐酸的作用是__________；含有SO₃的实验现象是__________；含有SO₂的实验现象是__________。
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。试写出该滴定过程中的离子方程式：__________；
②判断该反应到达滴定终点的现象为__________；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质__________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_______、_______，这些现象分别说明SO₂具有的性质是_______和_______。
(3)装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(4)尾气可采用_______溶液吸收。

【推荐3】（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成图甲所示的气体简易发生器，该装置中装有铜丝隔板，利用该装置可制取的气体有(写两种)_____________________。

（2）若将铜丝隔板改为铁丝隔板，则该装置可制取的气体是__________，写出反应的离子方程式：____________________________。
（3）用图乙所示(夹持仪器省略)装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，回答下列问题：

①图乙中D装置在实验中的作用是_____________________；
②若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C为淀粉−碘化钾溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是__________________； 
③若A为浓硫酸(70%)，B为Na₂SO₃，C为酸性KMnO₄溶液，旋开E后，C中的现象为______，反应的化学方程式是________________________； 
④若A为30%的H₂O₂溶液，B为MnO₂，C为饱和H₂S溶液，旋开E后，C中的现象为_____________，反应的化学方程式是______________________； 
⑤若A为稀盐酸，B为大理石，C为Na₂SiO₃溶液，旋开E后，C中的现象为________________，反应的化学方程式是_________________________。