【推荐2】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H₂中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

回答下列问题：
（1）SO₂(g) + 2CO(g) S(s) + 2CO₂(g) △H ＝__________________；该反应的平衡常数的表达式是__________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_____，H₂的平均生成速率为________________mol·L^-1·min^-1。
（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO及C_xH_y的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系如图所示。

已知：N₂与O₂生成NO的反应是吸热反应。请解释：
①随空/燃比增大，CO和C_xH_y的含量减少的原因是__________________________。
②当空/燃比达到15后，NO减少的原因可能是___________________________。
（4）一定条件下H₂与CO合成CH₃OH，CH₃OH再转化成为CH₃OCH₃，转化的热化学反应方程式如下：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH=-24.5kJ·mol^-1
在250℃、压强不变的密闭容器中，加入2mol的CH₃OH，一段时间后上述反应达平衡，体系放出热量11 kJ；若同一条件下加入0.2mol CH₃OCH₃和0.2mol H₂O，一段时间后上述反应达平衡，体系的热效应为_________。

【推荐3】Ⅰ．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=－393.5kJ·mol^－1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂=－241.8kJ·mol^－1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃=－283.0kJ·mol^－1
(1)煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH=___________。
Ⅱ．为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=－198kJ·mol^－1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2mol H₂和1mol CO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0～20min的平均反应速率v(CO)= ________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②达到平衡时，H₂的转化率为________。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=________。(列出计算式即可)
④能表明该反应达到平衡状态的是________ (填序号)。
A．CO的转化率等于H₂O的产率                            B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变                                  D．混合气体的密度不变
(4)已知氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸的电离常数分别为：

HF	Ka=6.8×10－4mol•L－1
CH3COOH	Ka=1.7×10－5mol•L－1
HClO	Ka=2.9×10－8mol•L－1
H2CO3	Ka1=4.4×10－7mol•L－1 Ka2=4.7×10－11mol•L－1

写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的反应的离子方程式：___________；

【推荐2】3-氯丙烯(CH₂=CHCH₂Cl) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。
（1）已知:H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H₁=-184.6 kJ/mol；
CH₂=CHCH₂Cl(g)+ H₂(g)CH₂=CHCH₃ (g)+HCl(g)    △H₂=-82.6 kJ/mol；
则反应CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂ (g)CH₂=CHCH₂Cl(g) + HCl(g)     △H=______kJ/mol；
（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH₂=CHCH₃和Cl₂ 发生反应: CH₂=CHCH₃ (g)+Cl₂ (g)CH₂=CHCH₂Cl(g) + HCl(g)。设起始的，平衡时Cl₂ 的体积分数(φ)与温度(T)、ω 的关系如图甲所示。ω₁=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，ω₂_______(填“>“<”或“=”)1。
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______(填“A”或“B”)。
③T₁ K 下，平衡时CH₂=CHCH₂Cl的转化率为___________。
（3）T₂℃时，向10 L 的恒容密闭容器中充入1mol CH₂=CHCH₂Cl和2 mol HCl，发生反应：CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)CH₂ClCHClCH₃(g)。5 min 时反应达到平衡，测得0~5 min内，CH₂ClCHClCH₃的反应速率为0.016 mol ▪L^-l ▪min^-1。平衡时,HCl的体积分数为_____(保留四位有效数字)

【推荐1】一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为(g)+H₂(g) (g)       ΔH<0。
(1)上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是______________(填字母)。
A．c(H₂)减小　　　　B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．反应物转化率增大
D．重新平衡后c(H₂)/c()减小
(2)若容器容积不变，提出一条能增大产率的措施：____________。
(3)一定温度下，在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表所示：

容器	温度/K	起始浓度/mol·L—1			平衡浓度/mol·L—1
		H2
I	400	0.2	0.1	0	0.05
II	400	0.1	0.05	0
III	500	0.2	0.1	0

①若容器I中反应20min达到平衡，则 H₂的平均反应速率为 _______________。
②平衡时，容器II中的反应平衡常数为______________(填分数)。
③平衡时，容器III中乙苯的浓度___________(填“>”或“<”)0.05。

【推荐2】减缓全球变暖的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)＋2H₂(g)HCHO(g)＋H₂O(g)   ΔH。请回答下列问题：
(1)已知：①HCHO(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-480 kJ·mol^-1。
②相关化学键的键能数据如表所示。

化学键	O=O	H-H	O-H
键能/(kJ·mol-1)	497.3	436	462.8

则ΔH=___________。
(2)一定条件下，将n(CO₂)∶n(H₂)=1∶2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋2H₂(g)HCHO(g)＋H₂O(g)。
①下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。
a．容器内气体密度保持不变
b．H₂O(g)的体积分数保持不变
c．该反应的平衡常数保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
e． CO₂与H₂的物质的量之比等于1：2，且始终保持不变
②下列措施既能提高H₂的平衡转化率又能增大反应速率的是___________。
a．升高温度　　　　　       b．使用高效催化剂
c．缩小容器体积          d．扩大容器体积
(3)实验室在2 L恒容密闭容器中模拟上述合成HCHO的实验。T₁℃时，将相同条件下体积比为1∶2的CO₂和H₂的混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知v(B)=，则0～10 min内，用H₂的压强变化表示的该反应的平均反应速率为___________kPa·min^-1。
②T₁℃时，该反应的平衡常数K_p=___________(列出计算式即可，K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)T₂℃时，向2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，HCHO(g)的分压[p(HCHO)]与起始时的关系如图所示。

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H₂的平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能对应图像中的点___________(填“D”“E”或“F”)。
③A、B、C三点CO₂的转化率大小关系___________。

【推荐3】Ⅰ、已知：SiHCl₃在催化剂作用下可发生如下反应：
2SiHCl₃(g)=SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)       ΔH₁=+48kJ·mol⁻¹
3SiH₂Cl₂(g)=SiH₄(g)+2SiHCl₃(g)       ΔH₂=−30kJ·mol⁻¹
(1)写出由SiHCl₃(g)分解产生SiH₄(g)和SiCl₄(g)的热化学方程式为__。
Ⅱ、298K时，溶液中存在如下反应：A(aq)B(aq)+H₂O(l)       ΔH>0，物质A的初始浓度为0.180mol·L^-1，测得物质B的浓度随时间变化的数据如表所示：

t/min	0	21	50	80	100	120	160	220
c/(mol·L－1)	0	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

回答下列问题：
(2)该反应在50～80min内的平均反应速率为__mol·L⁻¹·min⁻¹。
(3)120min时A的转化率为__。
(4)298K时，该反应的平衡常数K=__，升温时平衡常数__(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(5)为提高A的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是__。
(6)下列叙述可说明可逆反应已达平衡的是__。
A.c(A)=c(B)
B.A和B反应速率相等
C.A和B的物质的量比值保持恒定
D.溶液的总质量保持恒定

【推荐1】(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2) NaBH₄(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是___________。
(3)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：
①Zn极发生___________反应，该电池的正极反应式为___________。
②当电池外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是___________g。
③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐2】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，是一种重要的有机原料。
I.利用甲醇(CH₃OH)制备甲醛
脱氢法：CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g) ∆H₁ = +92.09kJ/mol
氧化法：CH₃OH(g) +O₂(g)=HCHO(g)+H₂O(g) ∆H₂
(1)已知:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₃=-483.64 kJ/mol，则∆H₂=_______。
(2)与脱氢法相比，氧化法在热力学上趋势较大，其原因为_______________。
(3)图1为甲醇制备甲醛反应的lgK(K为平衡常数)随温度(T)的变化曲线。曲线____(填“a”或“b”)对应脱氢法，判断依据为_________________。

II.甲醛的用途
(4)将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品(结构简式如图2)，该物质在医药等工业中有广泛用途。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为_______。
(5)将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO₄)混合，可用于化学镀镍。若反应过程中有CO₂产生，则该反应的离子方程式为____________________。
Ⅲ.甲醛的检测
(6)室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图3所示，则b极的电极反应式为_________，当电路中转移4×10^-4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______mg。

【推荐3】电化学原理在防止金属腐蚀、能量转化、物质合成等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)下图中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填选项字母)。

a.锌板　　                 b.碳棒       　　        c.铜板
(2)下图中，钢闸门C与直流电源的_______极相连。

(3)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面的应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

则E为电池的_______极(填“正”或“负”)。F的电极反应式为_______。
(4)利用甲烷燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)电解氯化钠溶液的实验装置如图所示

a.电极N为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)；电极M的电极反应式为_______。
b.电解过程中先变红的一极为_______极(填“X”或“Y”)。
c.理论上每生成1 mol NaOH，消耗标准状况下a气体的体积为_______。