【推荐3】工业上以硒化银半导体废料(含、Cu)为原料提取硒、铜、银，进而制备一种新型太阳能电池的材料。

已知：25℃。，。
请回答下列问题：
(1)“酸溶”时，为提高废料中硒元素的浸出率可采取的措施是___________(任写一种)，写出废料中转化为的化学反应方程式___________。
(2)制得的粗铜可通过电解法精炼，电解质溶液可以选择___________(填字母序号)。

A．稀

B．溶液

C．溶液

D．溶液

(3)上述流程中，通入发生氧化还原反应获得“粗硒”，该过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)“沉银”时，从平衡移动角度解释，加入稍过量溶液的原因___________，计算转化成的平衡常数___________。
(5)“还原”时，写出与液态、溶液反应制取粗银的离子方程式___________。

【推荐1】铂铼双金属催化剂是石油化工行业的高活性催化剂，使用时，催化剂表面的积炭和铂晶粒的烧结使催化剂逐渐失效。从失效催化剂（主要成分为Al₂O₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Pt、Re和积炭）中回收金属铼（Re）、铂（Pt）的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)铂铼双金属催化剂中A1₂O₃的作用是__________________。
(2)利用空气“氧化焙烧”时，生成气体的分子式为______________，同时铼被氧化为酸性氧化物Re₂O₇。
(3)“碱焙烧”时，多种成分都能与NaOH反应，其中生成NaReO₄的化学方程式为_______________。
(4)“滤渣1”回收铂时，先用王水溶解铂生成H₂PtC1₆，再用氯化铵生成（NH₄）₂PtCl₆沉淀，最后煅烧（NH₄）₂PtC1₆使其分解生成单质Pt和氮气等产物，该分解反应的化学方程式为_______________。
(5)“滤渣2”主要成分的化学式是_______________。
(6)“冷冻结晶”时析出含杂质的高铼酸钾（KReO₄）晶体，可用_______________（填方法的名称）提纯。
(7)用氢气高温还原KReO₄的化学方程式为_______________。

【推荐2】2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS₂，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)，生产工艺如图。回答下列问题：

回答下列问题：
(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是____。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO₃会更环保，其原因是____(用化学方程式表示)。
(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为____。
(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl₂固体除去Na₂MoO₄溶液中的SO。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L^-1，c(SO)=0.05mol·L^-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为____%。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8，K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄-Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是____(填字母)。
A.适量的N₂ B.NaNO₂ C.油脂        D.盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。

当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L^-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol^-1)的物质的量浓度为____mol·L^-1(保留2位有效数字)。

【推荐1】工业上用钼精矿(主要成分是MoS₂，含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)的流程如图所示。

已知：“浸取”时PbO转化为Na₂PbO_2。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是___________(答出一条即可)；“焙烧”时MoS₂转化为MoO₃，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________；“浸取”时生成气体a的电子式为___________。
(2)“除铅”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(3)①结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去。当BaMoO₄开始沉淀时，的去除率为87.5%，则Ksp(BaMoO₄)=___________。 [结晶前溶液中 c( MoO)= 0.40 mol/L，c()= 0.20 mol/L，Ksp( BaCO₃)= 1×10^-9，溶液体积变化可忽略]
②结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为300 mg/L，则缓蚀效果最好时钼酸钠( M=206 g/ mol)的物质的量浓度为___________mol/L(保留3位有效数字)。
②a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是___________，请设计实验证明上述结论___________。

【推荐1】现有X、Y、Z、W、R五种原子序数依次增大的短周期元素。已知X为最轻的元素；Y的一种同位素常用于文物年代的测定；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；W的族序数与其周期序数相同；R的一种氧化物具有漂白性，其漂白原理和NaClO不同。请回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为_______。
(2)W和R形成的最简单化合物与水反应的化学方程式为_______。
(3)X、Z的单质和氢氧化钠溶液能形成电池，该电池工作时的正极反应式是_______。
(4)工业上常用电解熔融的Z和W形成的化合物的方法冶炼W单质，W单质在_______(填“阴极”或“阳极”)得到，阳极石墨随工作时间的延长会被逐渐消耗，其原因是_______。
(5)X、Z、W可形成化合物M，常温下，M的酸性电离常数，则M溶于NaOH溶液的反应的平衡常数_______。