【推荐1】一种从废旧锂电池(主要含LiCoO₂，及少量Al、Cu)中制备钴酸锂的工艺流程如下：

(1)碱浸泡用来除去废旧电池中的_________，为提高该物质的去除率可采取的措施有_______(任写两条)。
(2)向“残渣”中加入稀硫酸和H₂O₂，放出大量气泡，写出LiCoO₂与H₂O₂反应的化学方程式：_________。
(3)设溶液中c(Co²⁺)=0.1mol⋅L^-1，为沉淀Co²⁺，向“滤液2”中加入 (NH₄)₂C₂O₄，而不用Na₂C₂O₄。利用如下数据说明原因：________。[已知：25℃时0.1mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液pH约为6.4；0.1mol⋅L^-1 Na₂C₂O₄溶液pH约为8.35；Ksp[Co(OH)₂]=6.0×10⁻¹³]
(4)H萃取Cu²⁺的原理可表示为：Cu²⁺+2HR⇌CuR₂+2H⁺。实验室进行萃取实验用到的两种玻璃仪器是______、_____；向有机层中加入反萃取剂
________(填化学式)可将Cu²⁺反萃取至水层。

(5)已知Li₂CO₃溶解度随着温度变化曲线如图。加入Na₂CO₃溶液后应进行的操作是________。

【推荐3】镍冶炼厂产出的铜镍合金(含有FeS、NiS等杂质)中含有大量的贵金属，一种绿色环保工艺可实现铜、镍有价金属的分步浸出，便于后续贵金属的富集，并获得硫酸铜结晶产品，其流程如下。

已知：i．“滤渣”的主要成分为Cu、CuS，还含有少量Ni、NiS。
ⅱ．常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

离子
开始沉淀pH	7.2	7.5	2.2

请回答下列有关问题：
(1)基态Ni原子价电子排布式为_______；“水雾化”时，将铜镍合金雾化为铜镍合金粉，其目的是_______。
(2)“浸镍”过程中，镍的浸出率随硫酸铜溶液的浓度、反应温度及反应时间的变化曲线如下图所示，则实验过程中的最佳实验条件为_______。

(3)“浸铜”过程在高温高压条件下进行，写出滤渣被氧化生成的两个化学方程式_______、_______。
(4)操作X的步骤为_______、洗涤、干燥。
(5)“氧化”过程，判断离子已完全转化的实验操作是_______。
(6)常温下，“调pH”时，若溶液中浓度为时，为使杂质离子沉淀完全(已知：当离子浓度不大于认为沉淀完全)，则需控制溶液的pH范围是_______。

【推荐1】SbCl₃可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb₂O₃，含有少量CuO、As₂O₃等杂质)为原料制备SbCl₃的工艺流程如图所示：
   
已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。
②常温下，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，K_sp(Sb₂S₃)=1.5×10^-93。
③As₂O₃微溶于水、Sb₂O₃难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。
④次磷酸(H₃PO₂)为一元中强酸，具有强还原性。
回答下列问题：
(1)基态As的简化电子排布式为___________；As、P、Cl三种元素的电负性从大到小的顺序为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb₂O₃，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb³⁺)_起始=0.01mol·L^-1.当“沉淀”后溶液中c(Cu²⁺)=6.3×10^-6mol·L^-1时，该阶段是否有Sb₂S₃沉淀生成？___________(通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。
(4)“除砷”时，NaH₂PO₂的氧化产物为H₃PO₄。
①NaH₂PO₂的化学名称为___________。H₃PO₄中磷原子的杂化类型为___________。
②“除砷”过程中生成As的反应的化学方程式是___________。
(5)“电解”SbCl₃溶液时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3∶2，则电解方程式为___________。

【推荐2】随着可燃冰开采领域的不断扩大，我国已处于世界绝对领先地位。将甲烷((CH₄)催化转化为有价值的化学工业品一直是我国化学工作 者的研究热点。最近徐君团队研发出了一种Au在ZSM-5分子筛上催化氧化甲烷生产CH₃OH和CH₃COOH的技术，该技术涉及的反应如下：
反应Ⅰ 2CH₄(g)+O₂(g) 2CH₃OH(g) △H₁= -251.0kJ·mol^-1；
反应Ⅱ 2CH₄(g)+2O₂(g) CH₃COOH(g)+2H₂O(g) △H₂ = -812.4kJ· mol^-1。
请回答下列问题：
(1)部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	O=O	C-H	O-H
键能E/kJ·mol-1	498	414	390.8

则C-O的键能为_______kJ·mol^-1。
(2)反应II在热力学上进行的趋势很大，原因为_______。除降低温度外，能同时提高CH₃OH和CH₃COOH的平衡产率的措施为_______(任答一条)。
(3)T℃下，向含有少量Au-ZSM-5分子筛催化剂的体积为VL的刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molO₂发生反应I和反应II。达到平衡时测得CH₄的物质的量为a mol， CH₃COOH(g)的物质 的量为b mol，此时O₂(g)的浓度为_______mol·L^-1 (用含a、b、v的代数式表示，要求化简，下同)，该温度下反应II的平衡常数为_______。
(4)徐君教授研究后发现在Au-ZSM-5分子筛催化剂表面，反应I中O₂的解离过程和CH₄的活化过程的机理如下图所示(·代表吸附态)：

该反应进程中，O₂的解离是_______(填“吸热”或“放热”)的反应，该过程的反应速率_______(填“大于”或“小于”)CH₄的活化反应的反应速率。
(5)以CH₄和O₂为基本原料，采用电解法也可以制备CH₃COOH，其装置如下图所示：

通入CH₄的电极反应式为_______该装置工作时发生的能量转化形式为_______ (不考虑热能的转化)。