【推荐1】“声名大振”学习小组围绕新型绿色消毒剂——高铁酸钠()展开探究。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A为气态非金属单质，B为金属单质，E为生活中常见的调味品，F在标准状况下密度为。

请回答：
(1)化合物D中的化学键类型是______。
(2)的电子式是______。
(3)反应②的离子方程式是______。
(4)反应③，F在A中燃烧的反应现象是______。
(5)反应⑤的化学方程式是______。
(6)请在方框内填入相应物质的化学式，完成反应④的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。
2+3++5

【推荐2】现有某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入溶液，有白色沉淀产生；
②向第二份中加足量溶液并加热，收集到气体(标准状况)；
③向第三份中加足量溶液，得到沉淀，加入足量盐酸充分反应后，沉淀剩余。
根据上述实验，回答下列问题：
(1)实验③中生成沉淀的离子方程式为___________，沉淀溶解的离子方程式为________。
(2)溶液中一定不存在的离子有___________。
(3)实验①中加入溶液，有白色沉淀产生，能否说明原溶液中含有？___________(填“能”或“否”)，理由是___________。
(4)推断是否存在___________(填“是”或“否”)，若存在，计算其物质的量浓度：___________(若不存在，此问不作答)

【推荐3】湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
  
已知：①能够在pH为0~14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH^-形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的

物质

④排放标准：Tl的含量低于
(1)已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：_______。
(2)“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少_______(填化学式)污染物的生成。
(3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______(填离子符号)。
(4)根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于_______，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是_______。
(5)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。

①普鲁士蓝晶胞中，Fe²⁺的配位数为_______。
②若该晶体的密度为，则和的最短距离为_______(设为阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐1】一种以转炉钒渣(主要成分为V₂O₃、FeO、SiO₂及少量MgO、CaO、Al₂O₃)为原料实现低成本回收钒资源的生产工艺如下：
   
表一：相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺) = 0.01 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	7.5	2.2	3.7	9.4
沉淀完全的pH	9.0	3.2	4.7	10.9

表二：部分含钒物质在水溶液中主要存在形式如下：

pH	<1	1 ~ 4	6 ~ 8.5	>13
主要形式	VO	V2O5	VO	VO
备注	多钒酸盐在水中溶解度较小

已知：①“焙烧”的主要反应之一为：CaCO₃(s) = CaO(s) + CO₂(g)；
②在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇；其中，Ca₂V₂O₇在水中的溶解度小，易溶于稀硫酸和碱溶液。
(1)Ca₂V₂O₇中V的化合价为_______，写出在焙烧过程中产生Ca₂V₂O₇的化学方程式_______。
(2)“稀H₂SO₄调pH”后钒元素主要以VO存在，生成VO的离子方程式为_______。
(3)“滤渣2”的主要成分是_______。利用上述表格数据，计算Fe(OH)₃的K_sp=_______。
(4)“调pH值至6~8.5”时控制温度不超过40℃，原因是_______。
(5)已知“沉钒”得到NH₄VO₃，该环节通常需要加入过量 (NH₄)₂SO₄，其原因是_______。
(6)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，下图为其晶胞结构示意图。
   
① 原子坐标参数A₁为(0，0，0)；B为(，，)，则X₂为_______。若该晶胞的边长为a nm，则最近的两个Cl^-中心间的距离是_______。
② 在该晶胞的另一种表达方式中，若图中Pb²⁺处于顶点位置，则Cl^-处于_______位置。
A．顶点            B．面心             C．体心             D．棱心

【推荐2】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：

已知：
①25℃，K_sp(PbS)=1.0×10^-28，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl (aq)        △H>0
③Fe³⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9
(1)由于K_sp(PbS)﹤K_sp(PbCl₂)，PbS+2HClPbCl₂+H₂S的反应程度很小，加入FeCl₃能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。
(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。
(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl^-)=1.0 mol·L^-1，则c(SO)=________[K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。
a.HNO₃ b.Cl₂ c.H₂O₂ d.铁粉
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：

①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：

离子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+
处理前浓度/(mg·L-l)	0.100	29.8	0.12	0.087
处理后浓度/(mg· L-1)	0.004	22.6	0.04	0.053

若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb²⁺(aq)D₂Pb(s)+2H⁺(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。

【推荐3】钴是生产电池材料高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，，。
②溶液的氧化还原电位为正表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电位越高，氧化性越强。
回答下列问题：
(1)“浸出渣”的主要成分为_______(填化学式)。工业上，在“浸出”过程中，常选用硫酸浸取，而不用盐酸，原因是_______。
(2)常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到Co，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_______[已知常温下，饱和水溶液中存在关系式：]。
(3)“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为_______。
(4)“沉铁”过程中，的作用是_______。
(5)Co元素的存在形式的稳定区域与溶液pH的关系如图(E-pH图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：_______。

【推荐1】V₂O₅(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO、有机物等)来制备V₂O₅的一种工艺流程如下：

已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10
主要离子

Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
Ksp	2.2×10- 20	4.0×10-38	1.3×10-33	1.8×10-11

Ⅲ． NH₄VO₃是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
回答下列问题：
(1)“焙烧”过程中除了V₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。
(2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有_______。
(3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1，若“调pH”为6.5，则Al³⁺_______沉淀完全(填“已”或“未”) (离子浓度≤1.0× 10^-5mol·L^-1，认为沉淀完全)。
(4)若“净化II”时直接加入足量的( NH₄)₂CO₃，可能导致的后果为_______。写出一种与空间结构相同的分子和离子_______。
(5)“洗涤”NH₄VO₃沉淀时可选用的洗涤剂为_______(填“热水”或“冷水”)。
(6)“煅烧”时，除生成V₂O₅外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐2】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N₂H₄·H₂O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

已知：N₂H₄·H₂O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。
(2)在还原过程中，为了防止水合肼(N₂H₄·H₂O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。
(3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO₃^-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液)
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
c.用0.1000mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

测定序号	待测体积/ml	盛装标准滴定管的起点读数/ml	盛装标准滴定管的终点读数/ml
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①在滴定过程中，Na₂S₂O₃溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。
②滴定终点观察到的现象为_______________________。
③该样品中NaI的含量为_______________________。
④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。
(5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

【推荐3】用软锰矿(MnO₂)、黄铁矿(FeS₂)酸浸生产硫酸锰（MnSO₄）,并进一步电解制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:
I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II. 向反应釜中加入MnO₂、CaCO₃试剂，再加入Na₂S溶液除掉浸出液中的重金属。
III. 过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO₄溶液。
IV. 将精制MnSO₄溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题:
(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:
FeS₂ + MnO₂ + _____= Mn²⁺ + Fe²⁺ + S + SO₄^2-+ ____
(2)加入CaCO₃将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO₃除铁的原理:________。（结合离子方程式解释）
(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO₄溶液，生成EMD的是__极(填“a”或“b”)，生成EMD的电极反应式是_________。

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是_______(填字母序号)。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C.正极反应为:2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^- 
D.碱性锌锰电池工作时，电子由MnO₂经外电路流向Zn极

【推荐1】研究小组以(绿色固体)、(四氢呋喃，液体)等物质为原料制备固体配合物，该配合物可作为有机反应的催化剂。
I．无水(紫色固体，易升华)的制备装置如图所示(夹持装置略)。

(1)(四氢呋喃，液体)是呋喃()通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，不具有芳香性。呋喃和分子中氧原子的杂化方式分别是_______。
(2)本实验持续通入的目的是_______。
(3)反应管中的温度升高到时发生反应，生成和(光气)，写出反应的化学方程式：_______。
(4)反应管右端有在加热炉外，其作用是_______。
Ⅱ．的合成装置如图所示(搅拌和夹持装置略)。
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水。制备反应的原理为。
实验时双颈烧瓶中受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶。从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取。

(5)锌粉的作用是_______。
(6)和在的溶解性分别为_______、_______。(填“溶”或“不溶”)
(7)合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发得到固体产品。则该实验的产率为_______%。[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]

【推荐2】锰及其化合物间的转化如图。

请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：_____。
（2）粗KMnO₄晶体中含有少量的K₂CO₃，为了得到纯的KMnO₄晶体，操作Ⅲ的名称为_____。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当____，表明达到滴定终点。
（4）已知：常温下，K_sp[Mn(OH)₂]=2.4×10^-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn²⁺，当pH=10时，溶液中c（Mn²⁺）=_____。
（5）如图，用Fe、C作电极电解含MnO₄^-的碱性污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀除去。A电极是____（填“Fe”或“C”），该电极的产物使碱性污水中MnO₄^-转化为沉淀除去的离子方程式为____。

【推荐3】现有以下实验装置供实验时挑选使用。

(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO₂，用过氧化氢溶液和MnO₂制取O₂，根据反应原理应选用_______装置(填序号，从A、B、C中选取)。
(2)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO₂气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：_______→ G →_______→_______。用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_______。
(3)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N₂的目的是_______，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L^—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_______。若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况)，请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中_______(填“是”或“否”)有NO产生。
(4)某同学设计下列四种制备NH₃的方法，不合理的是_______(填序号)