1 . 化学工业上用二氧化锰生产硫酸锰、高锰酸钾、碳酸锰、氯化锰、硝酸锰、一氧化锰等。利用含锰工业废料[含，MnOOH，及少量Fe]制备Zn和的一种工艺流程如图所示：

已知：①MnO能溶于酸，且在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被氧气氧化；
②室温下，，，，；
③当离子浓度 mol/L时，离子沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)“还原焙烧”时，需要把“废料”粉碎的目的是_______。
(2)“还原焙烧”时，加入过量炭黑的主要作用是将、MnOOH转化成MnO，其中炭黑与MnOOH反应时还原剂和还原产物物质的量之比为_______。
(3)“酸浸”过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式为_______。
(4)“酸浸”分离滤渣1和滤液在实验室中使用到的玻璃仪器有_______，滤渣1的主要成分是_______。
(5)“净化”包括_______和调节pH两步，向溶液中加入_______(填化学式)来调节溶液pH，假设滤液中，的浓度是0.1 mol/L，应将溶液pH调节的合理范围是_______。
(6)“电解”时，阳极的电极反应式为_______，电解后的溶液可以循环利用于该流程中的_______步骤。

2 . 从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是

A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料

B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料

C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能

D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料

3 . 6-APA()是青霉素类抗生素的母核，与有机物H缩合生成阿莫西林。某课题组用为原料设计阿莫西林的合成路线：

已知：

(1)A的化学名称是_______，官能团名称为_______。
(2)②的反应的条件为_______，F的结构简式为_______。
(3)反应①、⑤的类型分别是_______、_______。
(4)反应④的化学方程式_______。
(5)说明反应①、⑦的目的：_______。
(6)满足下列条件I的同分异构体有_______种。
①与FeCl₃发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。

5 . 化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请回答下列问题：
(1)将钠块投入水中后，钠熔化成小球，根据这一现象得出的两条结论是___________。
(2)进行钠在空气中燃烧的实验：
①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：___________。

②实验现象：钠受热后先___________，然后与氧气剧烈反应，发出___________色火焰，生成一种淡黄色固体。
③实验结论：___________(填化学方程式)。
④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为Fe₃O₄所致。
为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管中并完成了图3实验。

加入足量稀盐酸，试管中黑色固体完全溶解，且加入___________(填化学式)溶液，观察到溶液变红，则证明___________(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：___________。

6 . 化学反应经常伴随着颜色变化。请回答下列问题：

(1)向装置甲中加入水后形成无色溶液，其离子反应方程式为___________，每产生3.2g气体时，消耗___________molNa₂O₂。
(2)向装置乙的紫色石蕊试液中加入新制氯水，现象是___________。
(3)装置丙中有气泡产生的原因是___________(填化学方程式)。
(4)用装置丁制备Fe(OH)₂沉淀时，沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为___________。

8 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．向溶液中滴加氨水产生沉淀：

B．向苯酚钠溶液中通入少量气体，溶液变浑浊：

C．在酸或酶催化下蔗糖水解：

D．与浓盐酸反应制氯气：

9 . 电石渣[主要成分为Ca(OH)₂，杂质不参与反应]是氯碱工业中的废料，以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
(1)工业生产电石(CaC₂)的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)流程中的Cl₂可由MnO₂与浓盐酸反应制得，离子方程式为___________，其中盐酸体现的性质有___________；下列发生装置可用于上述方法制备Cl₂的是___________(填字母)。

(3)写出Cl₂与Ca(OH)₂在70℃以上时反应生成Ca(ClO₃)₂的化学方程式___________。
(4)“转化”时加入K₂CO₃的目的是___________。从环保的角度分析，“转化”时加入活性炭的作用是___________。
(5)“过滤”操作中，用到的玻璃仪器有___________。
(6)若该工艺流程中电石渣的投料为300g，最终得到122.5gKClO₃，则电石渣中Ca(OH)₂的质量分数为___________。

10 . 某食品添加剂的主要成分为WZ(RY₄)₂⋅12X₂Y。已知X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Z的周期序数等于主族序数，Y和R位于同主族，W原子的N层比K层少1个电子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>R>Z>Y

B．常温下，W单质能与水反应生成能使带火星的木条复燃的气体

C．Z2Y3既可以与强酸反应，也可以与强碱反应

D．X2和Y2互为同素异形体