1 . 下列化学用语表达正确的是

A．的电子式：

B．分子的球棍模型：

C．的VSEPR模型：

D．用电子云轮廓图表示键的形成：

4 . 环氧乙烷(，简称)是有机合成常用的试剂。常温下易燃易爆，其爆炸极限为。工业上常用乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备。涉及反应有：

主反应：　
副反应：　
(1)主反应的活化能(正)_____(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知，则的燃烧热为_____。
(3)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，理论上需_____(填“增大”或“减小”)体系中氮气分压。但在实际生产中并非如此，其原因可能是_____。
(4)以Ag为催化剂的反应机理如下：
反应I：　慢
反应Ⅱ：　快
反应Ⅲ：　快
①一定能够提高主反应反应速率的措施有_____(填标号)。
A．移出　B．增大浓度　C．降低温度　D．增大浓度
②加入二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，产率及选择性[]与二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷能使产率先增加后降低的原因可能是_____。
(5)一定温度下，假定体系内只发生主反应，设的平衡分压为p，的平衡转化率为x，用含p和x的代数式表示主反应的_____(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

6 . 氢能是极具发展潜力的清洁能源，2021年我国制氢量位居世界第一、
Ⅰ．以和为原料生产甲醇的一种途径涉及的反应有：
ⅰ．　
ⅱ．　
ⅲ．　
(1)关于反应ⅰ，下列描述正确的是_____(填字母)。
A．恒压条件下达到平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变
B．恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量不变时反应达到平衡
C．恒压条件下，混合气体的密度不变时反应达到平衡
D．断裂键的同时断裂键，则该反应达到平衡
E．在恒容容器中通入和，当的体积分数不变时，则该反应达到平衡
F．该反应达到平衡状态时，其他条件不变，升温，反应逆向移动，则该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
(2)若某反应的平衡常数表达式为，根据反应ⅰ～ⅲ，写出该反应的热化学方程式：_____。
(3)工业中，对于反应ⅰ，通常同时存在副反应ⅳ：　。

在一定条件下，在合成塔中充入一定量和，发生反应ⅰ和ⅳ，当气体总压强恒定为时，平衡时各物质的物质的量分数如图所示，则_____0(填“>”，“<”或“=”)；的物质的量分数随温度升高而增大，原因是_____。
Ⅱ．工业上，可以用还原，发生反应　。
(4)从反应进行程度上考虑，有利于生成的条件是_____(填字母)。
a．高温高压　b．低温高压　c．高温低压　d．低温低压
(5)容积均为的甲、乙反应器中都充入和，发生上述反应。测得的物质的量与反应时间的关系如图所示：

仅一个条件不同，相对于甲，乙改变的条件是_____。甲条件下平衡常数_____。
Ⅲ．“热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。

(6)电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性溶液，阴极区为盐酸，电解过程中转化为。电解时阴极发生的电极反应为_____。

8 . 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜(CuS)精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

物质
开始沉淀的	2.2	5.2	6.7
沉淀完全的	3.2	6.7	8.2

请回答下列问题：
(1)“浸取”时能提高反应速率的措施有_____(答一条即可)。
(2)“浸取”时增大压强可促进的浸出，从沉淀溶解平衡角度进行解释：_____。
(3)固体的主要成分是和_____(填化学式)。
(4)利用上述表格数据，计算的_____。
(5)“中和调”应控制的范围是_____。
(6)“还原”中发生反应的离子方程式为_____。
(7)金属为_____。