1 . 下列化学用语正确的是

A．的电子式：	B．丙烷的结构式：
C．分子的空间填充模型：	D．羟基的电子式：

2 . 在2L恒温恒容密闭容器中投入2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。
(1)前10minSO₃的平均反应速率为___________；平衡时，SO₂的转化率为___________。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③SO₃的质量不再改变
④O₂的物质的量浓度不再改变
⑤SO₂的消耗速率和SO₃的生成速率相等
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是___________(填字母)。
A．向容器中通入氦气   B．升高温度   C．扩大容器的容积   D．向容器中通入O₂ E．使用催化剂
(4)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

①电极a是___________。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH^-离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极b的电极反应式为___________。

3 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。实验室用下面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)

(1)球形干燥管中的药品为___________，若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
(2)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
(3)试剂a的作用是___________。
(4)已知氧化性：。往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

4 . 神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是

A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料

B．为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用SiO2代替

C．电解熔融状态的氧化铝制得单质铝时，可加入些冰晶石来缩短加热时间

D．火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力

5 . 钛(Ti)和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO₃，其中Ti为+4价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如下图所示：

已知：TiCl₄的熔点―25℃，沸点136.4℃
下列说法错误的是

A．步骤①的反应过程元素的化合价没有发生变化

B．步骤③的操作名称是加热或高温煅烧

C．步骤④的反应方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

D．由TiCl4制备Ti的过程中，可以加入氮气做保护气体

6 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．加入Al粉能产生的溶液中：、、、

B．(酸性)的溶液中：、、、

C．滴加硫氰化钾变为血红色的溶液中：、、、

D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：、、、

7 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用淀粉溶液和醋酸检验加碘盐中的：

B．溶液中通入少量：

C．氯化亚铁溶液中加入酸性的溶液：

D．固体与氢碘酸反应：

9 . 锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区；基态Mn原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)“灼烧”的目的是___________。
(3)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水的作用是___________。
(4)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示，加入溶液之前，锰以形式存在)。“紫红色褪去”后，还可能有的实验现象是___________。
(5)“合成”在600~750℃下进行，写出发生反应的化学方程式：___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图，晶胞底面边长为a nm、高为b nm，，，设为阿伏加德罗常数的值。

①晶胞中Li、Co、O的个数比为___________。
②该晶体的密度为___________。

10 . 废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：

已知：（未配平）。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。
(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。