2 . 下列各装置，能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

3 . 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________，写出相关的化学方程式___________。
②装置(III)中品红溶液________，原因是________，加热后，溶液又恢复_________，可用于检验SO₂。
③装置(IV)中酸性KMnO₄溶液褪色，证明SO₂具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO₂污染空气，尾气可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式___________。
(4)用25.2gNa₂SO₃固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO₂的体积为___________L。(已知Na₂SO₃的摩尔质量为126g•mol^-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO₄溶液换成Na₂S溶液，可观察到溶液中出现浑浊，补充完整该反应的离子方程式：SO₂+2___________+4H⁺=3S↓+2H₂O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料：国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量

食品名称	食糖	葡萄酒	水果干类
SO2最大使用量	0.1g∙kg-1	0.25g∙kg-1	1g∙kg-1

说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。

4 . Mg、Al和Cu是生活中常见的化学物质。用其组成的混合物进行如图所示实验，填写下列空白：

(1)步骤I和步骤II都涉及的实验操作是___________，实验所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________。
(2)气体X为___________，固体Z为___________。
(3)滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为Al³⁺和___________。
(4)固体M为___________，由滤液Y生成固体M的化学反应方程式为___________。

6 . 反应速率会受到许多因素的共同影响。在下列四个容积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，其中生成NH₃的反应速率最大的是

容器	N2浓度/mol·L-1	H2浓度/mol·L-1	温度/℃	催化剂
A	2	3	400	无
B	2	3	500	无
C	1	6	500	无
D	2	6	500	有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 溴水一般指溴单质溶于水形成的混合物，它与许多物质发生反应会改变其颜色。将下列物质分别加入溴水中，溴水的颜色不发生变化的是

A．NaI固体

B．NaOH固体

C．CCl4液体

D．KCl固体

8 . 下列实验现象描述正确的是

A．KOH溶液中滴加酚酞试液，一段时间后溶液呈无色

B．新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，产生砖红色沉淀

C．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色

D．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰

9 . 如图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是

A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C6H6

10 . 以下反应中，水作还原剂的是

A．2F2+2H2O=4HF+O2	B．SO2+H2O=H2SO3
C．2K+2H2O=2KOH+H2↑	D．Cl2+H2O=HCl+HCIO