某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。
(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是___________ 。
(2)实验进行一段时间后:
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为___________ ,写出相关的化学方程式___________ 。
②装置(III)中品红溶液________ ,原因是________ ,加热后,溶液又恢复_________ ,可用于检验SO2。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)用25.2gNa2SO3固体与足量硫酸反应,理论上可生成标准状况下SO2的体积为___________ L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液,可观察到溶液中出现浑浊,补充完整该反应的离子方程式:SO2+2___________ +4H+=3S↓+2H2O。
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
说明在严格控制用量的情况下,二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和___________ (填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,部分夹持仪器已略去)
【实验探究】
(1)装置(I)仪器a的名称是
(2)实验进行一段时间后:
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为
②装置(III)中品红溶液
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色,证明SO2具有
(3)为防止SO2污染空气,尾气可用NaOH溶液吸收,写出该反应的离子方程式
(4)用25.2gNa2SO3固体与足量硫酸反应,理论上可生成标准状况下SO2的体积为
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液,可观察到溶液中出现浑浊,补充完整该反应的离子方程式:SO2+2
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。
查阅资料:国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用量
食品名称 | 食糖 | 葡萄酒 | 水果干类 |
SO2最大使用量 | 0.1g∙kg-1 | 0.25g∙kg-1 | 1g∙kg-1 |
更新时间:2024-01-30 11:23:14
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解答题-无机推断题
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适中
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【推荐1】利用元素的化合价物质类别的坐标系,可以对含某元素的各物质性质有整体的认识。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。(1)R是一种由四种元素组成的钠盐,当R溶于水时,其电离方程式为______ ;检验其阴离子的方法是______ 。
(2)化石燃料的燃烧可产生,在上述图表中它是______ (图中的字母),为避免过多进入大气造成酸雨,沿海的火电站可利用天然海水(显弱碱性的微粒主要是)吸收该物质,成本低廉。其过程如下。已知含亚硫酸成碳酸中各种粒子占含硫或含碳微粒总量的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示:①天然海水吸收时,发生的主要反应的离子方程式为______ 。
②氧化的目的是将硫元素全部转化为,该过程中溶液pH______ (填“升高”“不变”或“降低”)。
③排放海水与原海水相比,减少的与增加的的物质的量之比的为______ 。
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为______ ;每脱除170kg X,消耗标准状况下的体积为______ L。
(2)化石燃料的燃烧可产生,在上述图表中它是
②氧化的目的是将硫元素全部转化为,该过程中溶液pH
③排放海水与原海水相比,减少的与增加的的物质的量之比的为
(3)溶液脱除空气污染物X并再生的原理如图所示。反应I的离子方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】利用“价类二维图”对元素及其化合物进行相关归纳整理,是一种常用的学习研究方法。硫及其化合物的“价类二维图”如图所示,回答下列问题:
(1)M的化学式为_______ ,除去中少量的杂质可选择的试剂有_______ (填正确答案标号)。
A.饱和溶液 B.碱石灰 C.饱和溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)工业上实现①过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取,其反应的离子方程式为_______ 。
(3)的水溶液中各离子的浓度大小关系是_______ ,检验溶液是否变质的方法是_______ 。
(4)实验室欲制备,从氧化还原角度分析,下列合理的药品选择是_______(填正确答案标号)。
(5)已知:常温下的电离平衡常数,,,忽略第二步电离,则溶液的pH约为_______ (保留1位小数)。
(1)M的化学式为
A.饱和溶液 B.碱石灰 C.饱和溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)工业上实现①过程生产常采用废铜料与稀硫酸在通入空气并加热的条件下反应制取,其反应的离子方程式为
(3)的水溶液中各离子的浓度大小关系是
(4)实验室欲制备,从氧化还原角度分析,下列合理的药品选择是_______(填正确答案标号)。
A.和 | B.和 | C.和S | D.和 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验室要配制450mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体____ g。
(2)配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____ 、____ 。
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏低的是____ 。
A.加水时超过刻度线
B.忘记将洗涤液转移至容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D.定容后摇匀,液面低于刻度线
E.称量时砝码生锈
F.定容时,仰视容量瓶刻度线以控制加水量
(4)工业上制备Na2CO3是通过NaHCO3受热分解获得,若向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为____ 。
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体
(2)配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏低的是
A.加水时超过刻度线
B.忘记将洗涤液转移至容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理
D.定容后摇匀,液面低于刻度线
E.称量时砝码生锈
F.定容时,仰视容量瓶刻度线以控制加水量
(4)工业上制备Na2CO3是通过NaHCO3受热分解获得,若向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为
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【推荐1】化学物M由两种元素组成,某探究小组按如下图流程探究其组成:
请回答:
(1)化合物M的化学式为____________ 。
(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应,反应的化学方程式为_____________________________________________________________________ 。
请回答:
(1)化合物M的化学式为
(2)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与溶液E的反应,反应的化学方程式为
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【推荐2】某化学兴趣小组在习题解析中看到:“SO2通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,是因为在酸性环境中,NO3-将SO32-氧化成SO42-而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑,“因没有隔绝空气,也许只是氧化了SO32-,与NO3-无关”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究实验,用pH传感器检测反应的进行,实验装置如图。回答下列问题:
(1)仪器a的名称为__ 。
(2)实验小组发现装置C存在不足,不足之处是__ 。
(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实验。
对比①、②号试剂,探究的目的是___ 。
(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是__ 。
(5)实验现象:①号依然澄清,②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为__ 。
(6)图1-4分别为①,②,③,④号实验所测pH随时间的变化曲线。
根据以上数据,可得到的结论是__ 。
(1)仪器a的名称为
(2)实验小组发现装置C存在不足,不足之处是
(3)用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油,配制4种溶液(见下表)分别在装置C中进行探究实验。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | 煮沸过的BaCl2溶液25mL,再加入食用油25mL | 未煮沸过的BaCl2溶液25mL | 煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL,再加入食用油25mL | 未煮沸过的Ba(NO3)2溶液25mL |
对比①、②号试剂,探究的目的是
(4)进行①号、③号实验前通氮气的目的是
(5)实验现象:①号依然澄清,②、③、④号均出现浑浊。第②号实验时C中反应的离子方程式为
(6)图1-4分别为①,②,③,④号实验所测pH随时间的变化曲线。
根据以上数据,可得到的结论是
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解题方法
【推荐3】为探究的性质,采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究:
(1)装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是_________ 。装置可验证具有的性质是_________ 、_________ 。
(2)装置D中倒置漏斗的作用是_________ 。
(3)装置中溶液吸收足量时,可得溶液,可由此溶液制备无水固体。已知:溶液的约为10。
请将下列实验方案补充完整:
取适量溶液,_________ ,加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于条件下趁热过滤,洗涤、干燥得固体。(可选择的试剂有稀硫酸、溶液)
(1)装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是
(2)装置D中倒置漏斗的作用是
(3)装置中溶液吸收足量时,可得溶液,可由此溶液制备无水固体。已知:溶液的约为10。
请将下列实验方案补充完整:
取适量溶液,
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【推荐1】氮的氧化物是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成,某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题:
Ⅰ.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________ ;B中圆底烧瓶收集氨气时,请你选择氨气的进气口___________ (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是___________ 。
(3)将前面收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入 (两端用夹子、夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,反应的化学方程式___________ 。
Ⅱ.某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备,并探究与溶液的反应。
回答下列问题:
(4)仪器a的名称是___________ ,装置Ⅰ中反应的化学方程式为___________ 。
(5)多孔球泡的作用有___________ 以及防倒吸。
Ⅰ.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是
(3)将前面收集到的充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入 (两端用夹子、夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,反应的化学方程式
Ⅱ.某小组用如图所示装置(夹持装置省略)制备,并探究与溶液的反应。
回答下列问题:
(4)仪器a的名称是
(5)多孔球泡的作用有
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【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验过程中,装置B中的现象是________________ ,原因是(用离子方程式表示)_____________ 。
(2)实验过程中,装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________ 。
(3)装置D中品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,可观察到的现象为__________ 。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3,理由是_________________________ 。
请回答下列问题:
(1)实验过程中,装置B中的现象是
(2)实验过程中,装置C中现象说明SO2具有的性质是
(3)装置D中品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,可观察到的现象为
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3,理由是
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【推荐3】硫酰氯(SO2Cl2)是化工生产的重要原料。硫酰氯与硫酸的部分性质如表:
实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯,反应方程式为SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),其实验装置如图所示(部分夹持仪器已省略):
(1)仪器B的名称_______ ,B中盛放的药品是_______ 。
(2)C是恒压分液漏斗,和普通分液漏斗相比,它的优点是_______ 。
(3)装置乙和丁盛装的是同一种试剂,该试剂为_______ 。若缺少装置乙和丁,对产品硫酰氯会有何影响,请用化学方程式表示_______ 。
(4)装置甲发生反应的化学方程式为_______ 。
(5)实验开始时,戊中开始加入amolKMnO4固体,假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全反应,若实验结束后得到硫酰氯bmol,请计算硫酰氯的产率_______ (列出表达式)。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解,产生大量白雾,生成两种强酸 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 强吸水性、稳定不易分解 |
(1)仪器B的名称
(2)C是恒压分液漏斗,和普通分液漏斗相比,它的优点是
(3)装置乙和丁盛装的是同一种试剂,该试剂为
(4)装置甲发生反应的化学方程式为
(5)实验开始时,戊中开始加入amolKMnO4固体,假设KMnO4在过量浓盐酸的作用下完全反应,若实验结束后得到硫酰氯bmol,请计算硫酰氯的产率
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【推荐1】I.氨是重要的化工原料之一,它在化学工业中的需求量很大。
(1)氨很容易加压液化,常作为制冷剂,从物质结构上解释NH3容易液化的主要原因:______ 。
(2)氨也常作为生产化肥的原料,市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵,请用化学方程式表示该化肥的制备原理:________ 。
(3)联氮又叫做肼(N2H4),是高能燃料,可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:________ 。
Ⅱ.硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH3的催化氧化反应,某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(4)NH3催化氧化的化学方程式是________ 。
(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体产生,该反应每转移4 mol电子,放出114kJ热量。请写出生成红棕色气体的热化学方程式________ 。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)________ 。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:________ 。
(1)氨很容易加压液化,常作为制冷剂,从物质结构上解释NH3容易液化的主要原因:
(2)氨也常作为生产化肥的原料,市场上售卖的化肥主要为碳酸氢铵,请用化学方程式表示该化肥的制备原理:
(3)联氮又叫做肼(N2H4),是高能燃料,可作火箭推进剂。它常由氨气与次氯酸钠溶液反应制得,写出该反应的离子方程式:
Ⅱ.硝酸是制造炸药、染料、硝酸盐等许多化工产品的原料。目前工业制造硝酸的主要方法是氨的催化氧化法。为了探究NH3的催化氧化反应,某小组同学按如图装置进行实验。A、B装置内可选药品有:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
(4)NH3催化氧化的化学方程式是
(5)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体产生,该反应每转移4 mol电子,放出114kJ热量。请写出生成红棕色气体的热化学方程式
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:
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【推荐2】漂白粉可以和浓盐酸反应产生氯气,某课外兴趣小组试图测定氯气的体积并验证纯净干燥的氯气没有漂白性,现用如图所示装置进行实验,请回答有关问题:
(1)该装置的正确连接顺序是:a接( ) 、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。
(2)U形管可以用盛装_________ 的试剂瓶代替; 洗气瓶中的液体是________________ 。
(3)实验室保存饱和氯水的方法是_________________ 。
(4)在制取氯气前,必须进行的一项操作步骤是________________ 。
(5)按照实验目的进行之后,干燥有色布条是否褪色______________ (填“是”或“否”)。
(6)该装置缺少尾气吸收装置,试画出装置图并注所有试剂___________________
(1)该装置的正确连接顺序是:a接
(2)U形管可以用盛装
(3)实验室保存饱和氯水的方法是
(4)在制取氯气前,必须进行的一项操作步骤是
(5)按照实验目的进行之后,干燥有色布条是否褪色
(6)该装置缺少尾气吸收装置,试画出装置图并注所有试剂
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【推荐3】某课外小组在实验室制备氨气,并进行有关氮气的性质探究。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取并收集干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母)___________ 。
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为___________ 。
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
将催化剂加热至红热,撤去酒精灯,可观察到催化剂继续保持红热,有红棕色气体产生及少量白烟生成,在上述过程会同时发生多个反应,根据现象判断氨气的催化氧化为___________ (放热或吸热)反应,白烟的化学式为___________ 。
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。合适的方案是___________ (填“甲”或“乙”);
②检验产物中有的方法为___________ 。
(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取并收集干燥的氨气。
①应该选用的仪器及装置有(填字母)
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。
将催化剂加热至红热,撤去酒精灯,可观察到催化剂继续保持红热,有红棕色气体产生及少量白烟生成,在上述过程会同时发生多个反应,根据现象判断氨气的催化氧化为
(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。
①甲同学先将二氧化碳通入水中,充分溶解后,再通入氨气;乙同学先将氨气通入水中,充分溶解后,再通入二氧化碳。合适的方案是
②检验产物中有的方法为
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