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解题方法
1 . 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。
(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和。在一定条件下发生反应:。该反应已达到平衡状态的标志是_______ 。
a.12键断裂的同时生成5键
b.容器内
c.容器内的物质的量分数不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼()是火箭推进器中常用的高能燃料,已知0.4液态肼和足量反应,生成和水蒸气,放出256.65的热量,请写出该反应的热化学方程式:_______ 。
(3)一定条件下,在5L密闭容器内,反应,的物质的量随时间变化如表:
①用表示0~2s内该反应的平均速率为_______ ,在第5s时,的转化率为_______ 。
②为加快反应速率,可以采取的措施是_______ 。
a.升高温度 b.恒容时充入 c.恒压时充入 d.恒容时充入
(4)已知:,不同温度(T)下,分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间),则_______ (填“>”、“=”或“<")。当温度为T、起始压强为,反应至min时,此时体系压强_______ (用表示)。
(1)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的和。在一定条件下发生反应:。该反应已达到平衡状态的标志是
a.12键断裂的同时生成5键
b.容器内
c.容器内的物质的量分数不再变化
d.混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2)肼()是火箭推进器中常用的高能燃料,已知0.4液态肼和足量反应,生成和水蒸气,放出256.65的热量,请写出该反应的热化学方程式:
(3)一定条件下,在5L密闭容器内,反应,的物质的量随时间变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 | 4 |
0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
②为加快反应速率,可以采取的措施是
a.升高温度 b.恒容时充入 c.恒压时充入 d.恒容时充入
(4)已知:,不同温度(T)下,分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间),则
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解题方法
2 . LDFCB是电池的一种电解质,该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Z构成(如图),Y的最外层电子数等于X的核外电子总数,四种原子最外层电子数之和为20,下列说法正确的是
A.X的杂化方式是 |
B.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 |
C.对应简单离子半径: |
D.元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸 |
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28次组卷
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2卷引用:福建省泉州市泉州一中、泉港一中、厦外石狮分校三校联盟2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题
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3 . 南开大学研究团队证实在高压条件下He可以与Na形成稳定的化合物,为高压化学和物质在极端条件下的行为提供了新的见解。下列说法正确的是
A.He是第ⅡA族元素 | B.中电子的物质的量为 |
C.常温下Na被氧化为淡黄色固体 | D.Na原子结构示意图为: |
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23次组卷
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2卷引用:福建省三明市沙县区第一中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学试题
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4 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
(1)基态Fe原子在周期表的位置为___________ 。橄榄石中,各元素电负性由大到小顺序为___________ ,铁的化合价为___________ 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表:
①Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是___________ 。
②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因___________ 。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,晶胞中含有___________ 个Mg。该物质化学式为___________ ,B—B最近距离为___________ 。
(1)基态Fe原子在周期表的位置为
(2)已知一些物质的熔点数据如下表:
物质 | 熔点/℃ |
NaCl | 800.7 |
SiCl4 | -68.8 |
GeCl4 | -51.5 |
SnCl4 | -34.1 |
②分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因
(3)一种硼镁化合物具有超导性能,晶体结构属于六方晶系,其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示,晶胞中含有
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解题方法
5 . 下列关于有机物的说法不正确的是
A.属于醛类,官能团为-CHO |
B.对三联苯()的一氯代物有4种 |
C.每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 |
D.立方烷()经硝化可得到二硝基立方烷,其可能的结构有3种 |
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6 . 下列对有机化合物的说法正确的是
A.、互为同系物 |
B.习惯法命名为异丁烷 |
C.的一氯代物有4种 |
D.分子中至少有12个原子处于同一平面上 |
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7 . 乙酰乙酸乙酯存在酮式与烯醇式的互变异构,其中烯醇式可与Fe3+结合产生紫色,其结构如图所示,下列有关该配离子的说法正确的是
A. Fe3+有15种不同能量的电子 |
B.该配离子中含有6个配体 |
C.该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化 |
D.该配离子中含有的化学键有离子键、极性键、非极性键、配位键 |
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8 . 下列有关说法不正确的是
A.S2Cl2为极性分子 |
B.1个碳酸亚乙烯酯分子中含8个σ键 |
C.每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对 |
D.表明1s轨道呈球形,有3条对称轴 |
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解题方法
9 . 化合物R是一种新型锅炉水除氧剂,其结构式如图所示。下列说法正确的是
A.电负性:N>O>C |
B.R分子中氮原子与碳原子均采取sp3杂化 |
C.R分子中所含σ键与π键的数目之比为11:1 |
D.R分子中的所有原子可能共平面 |
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10 . 下列有关晶体及配合物结构和性质的判断错误的是
选项 | 结构和性质 | 相应判断 |
A | 贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂,其立方晶胞如图所示 | 该晶体中磷原子的配位数为8 |
B | 配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在 | 该离子中Co3+配位数为6 |
C | GaN、GaP、GaAs都是良好的半导体材料,晶体类型与晶体碳化硅类似 | GaN、GaP、GaAs的熔点依次减小 |
D | 氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一 | 分子中存在配位键,提供孤电子对的原子是硼原子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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