1 . 可利用干法热分解法和湿法催化氧化法高效脱除沼气中的。
(1)已知:部分键能数据为。___________ 。
(2)干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入,初始压强为,平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。①对应图中的曲线是___________ (填字母),结合平衡移动原理说明理由。___________
②t1℃时,的平衡转化率为___________ ,分压平衡常数___________ (以分压表示,分压=总压×物质的量分数,列计算式即可)。
(3)湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。①“沉淀脱硫”中发生反应___________ 。(已知:25℃时,的的)
②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、___________ 。
③对脱硫效率影响如图。随着增大,脱硫效率趋于平缓的原因是___________ 。④该流程中可循环利用的物质有___________ (填化学式)。
(4)相比湿法催化氧化法,干法热分解法的优点是___________ ,缺点是___________ 。
(1)已知:部分键能数据为。
(2)干法热分解法原理为。向体积为恒容容器中充入,初始压强为,平衡时体系中各物质随温度t的变化如图。①对应图中的曲线是
②t1℃时,的平衡转化率为
(3)湿法催化氧化法高效脱除的过程如下。①“沉淀脱硫”中发生反应
②“氧化沉硫”中发生反应的离子方程式有、
③对脱硫效率影响如图。随着增大,脱硫效率趋于平缓的原因是
(4)相比湿法催化氧化法,干法热分解法的优点是
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2 . 利用某阳极泥(含和单质)回收贵金属并合成高能量密度材料的工艺流程如下。(1)“溶浸”过程生成的离子方程式为___________ 。
(2)“还原”过程发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)溶液中含银微粒的物质的量分数随的变化如图。①“络合”过程为获得,应调节最佳浓度为___________ 。
②25℃时,的,的,的平衡常数___________ 。
(4)“电解”过程生成的电极反应式为___________ 。
(5)“溶解”过程可提高溶解速率的措施有___________ (填1条)。
(6)晶体的局部结构如图。①晶体中存在的微粒间作用力有___________ (填标号)。
A.离子键 B.键 C.键 D.金属键 E.氢键
②晶体中的杂化轨道类型___________ (填“相同”或“不同”),依据是___________ 。
(2)“还原”过程发生反应的化学方程式为
(3)溶液中含银微粒的物质的量分数随的变化如图。①“络合”过程为获得,应调节最佳浓度为
②25℃时,的,的,的平衡常数
(4)“电解”过程生成的电极反应式为
(5)“溶解”过程可提高溶解速率的措施有
(6)晶体的局部结构如图。①晶体中存在的微粒间作用力有
A.离子键 B.键 C.键 D.金属键 E.氢键
②晶体中的杂化轨道类型
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3 . 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图,根据所学知识回答下列问题。(1)、、、四种元素的最简单氢化物中,最稳定的是________ (填化学式)。
(2)与能形成一种淡黄色的物质,其电子式为________ 。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________ 。
(4)由的单质制成的电池需要注意防水,其原因为________ (用化学方程式表示)。
(5)门捷列卡在研究元素周期表时,科学地预言了11种当时尚未发现的元素,他认为的下一周期存在一种“类”元素,该元素多年后被法国化学家发现,命名为镓(Ga),镓在元素周期表中的位置为________ 。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________ (填最高价氧化物对应水化物的化学式)。
(6)使用下列装置再添加合适的药品,可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序,可供选择的药品为:①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号:丙________ 、丁________ 。
(2)与能形成一种淡黄色的物质,其电子式为
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)由的单质制成的电池需要注意防水,其原因为
(5)门捷列卡在研究元素周期表时,科学地预言了11种当时尚未发现的元素,他认为的下一周期存在一种“类”元素,该元素多年后被法国化学家发现,命名为镓(Ga),镓在元素周期表中的位置为
(6)使用下列装置再添加合适的药品,可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序,可供选择的药品为:①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号:丙
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4 . 近期我国科技工作者开发了高效催化净化(脱硝)催化剂,实现减排,其催化原理如图所示(“□”代表氧原子空位)。下列说法错误的是
A.反应过程中涉及O-H的断裂和生成 |
B.整个过程中Ce原子的化合价发生了改变 |
C.N元素位于元素周期表的第2周期第族 |
D.催化循环的总反应为: |
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5 . 辉钼精矿主要成分是二硫化钼(),还含有石灰石()、石英()、黄铜矿()等杂质。某学习小组设计提取的过程如下,下列说法错误的是:
A.为加快辉钼精矿溶解,可将矿石粉碎并适当加热 |
B.滤液中含、、、、等阳离子 |
C.以上①②③过程中涉及化学反应均为氧化还原反应 |
D.步骤③温度不宜过高,以免被氧化 |
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6 . 某化学兴趣小组同学进行如下实验:①分别向溶液和溶液中滴加KSCN溶液,均无明显现象。②向和的混合液中滴加少量KSCN溶液,溶液立刻变红,振荡后,红色褪去,产生白色沉淀,继续滴加过量KSCN溶液,红色不再褪去,并产生大量白色沉淀。③过滤②中白色沉淀并洗涤干净,向其中加入过量氨水,白色沉淀溶解得无色溶液,放置过程中,无色溶液变蓝色。已知:CuSCN为白色、难溶性物质;为无色离子;为深蓝色离子。下列说法不正确的是
A.实验①说明不能与SCN反应生成CuSCN |
B.实验②中红色褪去的原因是振荡后降低 |
C.实验③中无色溶液变蓝色的原因是: |
D.依据实验①、②、③推测,②中由于生成CuSCN,使氧化性增强,将氧化为 |
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7 . 在锌与某浓度的稀盐酸(足量)反应的实验中,得到如下结果:
下列说法中正确的是
① ②和均小于200 ③实验2和实验3比较,单位时间内消耗的锌的质量 ④若锌均未完全反应,则在相同时间内,产生的体积
序号 | 锌的质量/g | 锌的形式 | 温度/℃ | 锌完全反应所需时间/s | 产生的体积 |
1 | 2 | 薄片 | 15 | 200 | |
2 | 2 | 粉末 | 15 | ||
3 | 2 | 粉末 | 35 |
① ②和均小于200 ③实验2和实验3比较,单位时间内消耗的锌的质量 ④若锌均未完全反应,则在相同时间内,产生的体积
A.①② | B.①②③ | C.②③④ | D.①②③④ |
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8 . 下列有关反应的离子方程式正确的是
A.通入水中: |
B.溶液中加入过量氨水: |
C.溶液中加,紫色褪去: |
D.少量气体通入NaClO溶液中: |
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9 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A.含2mol的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应,生成的少于1 |
B.标况下,1molFe粉与足量的S粉加热充分反应,转移电子数为 |
C.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池,当金属铁质量减轻5.6g时,正极产生2.24L |
D.1mol含有的电子数为 |
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10 . 下列物质中既能与稀硫酸反应产生气体,又能与氢氧化钠溶液(允许加热)反应产生气体的是:①Al ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
A.①⑤⑥ | B.①③⑤⑥ | C.①③⑤⑥⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
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