1 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)；

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；
(3)的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。
(5)P与W形成的化合物为___________化合物(填“离子”或“共价”)，其与过量溶液反应的离子方程式为___________。

2 . 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：
(1)镓的原子结构示意图为 ，镓元素在元素周期表中的位置是_______。
(2)的熔点为1238℃，且熔融状态不导电，据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)已知与同周期，与N同主族。
①用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______；
②下列事实不能用元素周期律解释的是_______(填标序号)；
a.原子半径：                                b.热稳定性：
c.碱性：                  d.酸性：
(4)是一种直接能隙的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产的工艺如图。

①“热转化”时转化为化学方程式是_______；

②“酸浸”操作的目的是_______。

3 . W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。以上元素都是工业生产中的常见元素，工业生产中常会产生废气、废水需要无害化处理后再排放。

W	X
	Y	Z

推进含W元素物质转化的研究对改善人类的生存环境具有重要意义。W元素的固定指的是游离态的W转化为化合态的W，一种新型人工合成固定W元素的原理如图。

下列说法正确的是：

A．该转化过程①②③反应均为氧化还原反应

B．假设每一步均完全转化，每生成，同时生成的最简单氢化物

C．的碱性在同主族元素的最高价氧化物的水化物中碱性最弱

D．该过程的总反应中W的单质置换出氧气，说明W的非金属性比氧强

4 . 已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。含有Y元素的某种钙盐是漂白粉的有效成分。Z元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态。用于回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：
(1)F在元素周期表中位置为___________区。基态原子与F元素同周期且最外层电子数相等元素还有___________(填元素符号)。元素Z与F的第二电离能的原因是___________。
(2)D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(3)比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：___________(用分子式表示)。
(4)分子可与离子结合成离子，这个过程中发生改变是___________。(填字母)。
a．微粒的空间构型             b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角             d．微粒的电子数
(5)某F与Y形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表F原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中F原子和Y原子之间的最短距离为___________cm(只写计算式)(F原子位于体对角线上)。
(6)E的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

7 . 部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，根据所学知识回答下列问题。

(1)、、、四种元素的最简单氢化物中，最稳定的是________（填化学式）。
(2)与能形成一种淡黄色的物质，其电子式为________。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。
(4)由的单质制成的电池需要注意防水，其原因为________（用化学方程式表示）。
(5)门捷列卡在研究元素周期表时，科学地预言了11种当时尚未发现的元素，他认为的下一周期存在一种“类”元素，该元素多年后被法国化学家发现，命名为镓（Ga），镓在元素周期表中的位置为________。预测与的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是________（填最高价氧化物对应水化物的化学式）。
(6)使用下列装置再添加合适的药品，可以证明和两种元素的非金属性强弱顺序，可供选择的药品为：①浓硫酸②稀硫酸③盐酸④固体⑤⑥澄清石灰水⑦NaOH溶液

请选择装置丙、丁两处应该加入的药品代号：丙________、丁________。

8 . A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	元素相关信息
A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反
G	基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子
H	是我国使用最早的合金中的最主要元素

请用化学用语填空：
(1)A元素在元素周期表中的位置___________；C元素和F元素的电负性比较，较小的是___________(填元素符号)。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的电子式为___________，B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为___________。
(3)F元素原子的价电子的轨道表示式是___________；G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为___________；元素X与元素E在周期表中呈对角线关系，且元素X的最高价氧化物的水化物也具有两性，试写出X元素的最高价氧化物的水化物与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式___________。

9 . 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。

回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)：
(1)写出A在元素周期表中的位置___________。比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小___________；M的原子结构示意图为___________。
(2)图中最活泼的金属是___________，将其单质在氧气中加热，生成的产物为___________。
该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为___________。
(3)比较X、R两种元素的简单气态氢化物的沸点高低___________；B的氢化物在常温下跟该元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成的物质的化学式___________。
(4)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。(填化学式)
(5)用一个化学方程式证明X单质氧化性比Q的强：___________。

10 . Ⅰ.我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：
(1)As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是________。
(2)基态Fe原子核外电子排布式为________。的稳定性强于，从微观角度解释其原因为________。
Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题：
(3)符合上述条件的元素共有________种。
(4)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区（用符号填空），原子序数最大的在周期表位置________。
(5)过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。