1 . 硫代硫酸银为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂。某课外小组向溶液中逐滴滴加溶液制备。实验记录如下。

操作	试剂a	试剂b	实验现象
	溶液	溶液	开始有白色沉淀，振荡后溶解，随溶液滴入，又产生白色沉淀，而后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色

已知：Ⅰ．①
②
Ⅱ．相关物质的：

物质

(1)中配位原子为_______，配体阴离子的空间构型是_______。
(2)实验中沉淀溶解的总反应为：，其平衡常数_______(用含、的代数式表示)。
(3)用平衡移动原理解释实验中随溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_______。
(4)设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有外，还含有S和。
取少量沉淀，加入足量_______(填标号)，充分振荡，过滤得滤液a和固体b。
A．乙醇       B．乙醚       C．丙酮       D．
i．取滤液a蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有S。
ii．取固体b，_______，证明沉淀中含有。(可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、溶液)
(5)查阅资料可知：。实验证明：实验中S产生的主要原因是被氧化而非被氧化。从反应速率的角度解释其原因：i．等浓度的氧化性大于，氧化的速率更快；ii．_______。
(6)制备时需及时分离出白色沉淀的原因是_______。
(7)中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用。该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分数，具体实验过程如下。取白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至。再取稀溶液于锥形瓶中，加入指示剂用溶液进行滴定，重复滴定2~3次，平均消耗溶液的体积为。已知：
①选用的指示剂是_______(填标号)。
A．       B．       C．       D．
②若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
③白色固体中银的质量分数为_______%。

2 . 下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素x的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、参考同主族元素Y，推测具有各种不同化学性质。
实验小组经查阅资料，发现实验室可以从含Z单质的废料中提取Z的单质，从该实验中能验证所具有的几类性质。提取Z的单质的实验步骤如下：
i．含Z的单质废料用和硫酸混合溶液溶解，得到大量和少量混合溶液；
ii．控制反应温度为，加入浓盐酸使少量转化为；
iii．调节溶液，通入二氧化硫，得到Z的单质沉淀。
用如图所示装置进行实验，实验后需要测定产品的纯度。取产品并充分研磨，加适量浓硫酸煮沸生成，再稀释配成稀溶液，用酸性标准溶液进行测定。

请回答下列问题：(用规范化学语言回答问题，不得用英文字母代替)
(1)写出Z的原子结构示意图：_______。
(2)Y、Z位于同一主族，下列关系正确的是_______。
A．热稳定性：       B．原子半径：
C．酸性：       D．还原性：
(3)类比Y的含氧酸酸性，可以得出结论为二元______，为二元_______。
(4)步骤ⅰ中单质Z大部分生成，生成的反应离子方程式为_______。
(5)装置A的加热方法为_______，装置B的主要作用为_______。
(6)结合以上实验内容，请用下列表格整理的几种性质(以为反应物，其他反应试剂只能从题中出现的试剂中选择)

编号	性质推测	离子反应方程式
1	_______性
2	还原性	_______
3	氧化性	_______

5 . 硫脲[]可用于制造药物，是一种白色晶体，熔点，易溶于水，受热时部分发生反应而生成。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问题：
Ⅰ.制备硫脲
将石灰氮()溶液加热至，通入气体反应可生成溶液和石灰乳。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)实验前检查装置气密性的步骤为：①___________，在装置D中加水至浸没导管末端；②微热装置A，当观察到装置D处___________说明装置气密性良好。
(3)仪器M的名称为___________，装置C的作用为___________。
(4)M中生成的化学方程式为___________。
(5)反应后，过滤M中的混合物，将滤液___________，过滤，干燥即可得到产品。
Ⅱ.探究硫搌的性质
(6)①结构式为___________，其中S元素的化合价为___________。
②推测具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。选择合适试剂设计实验证明：___________(可供选择的试剂：酸性溶液、淀粉溶液、稀盐酸、溶液)。

7 . 某小组探究SO₂在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
I．探究SO₂在盐酸中与Cu²⁺的反应
用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO₂，将SO₂通入0.6 mol·L^-1 CuSO₄溶液。通SO₂一段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入SO₂，C中溶液变棕黄色。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________，B中试剂X是___________。
(2)资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^-[CuCl₃]^2-。补充实验证实了棕黄色溶液中含[CuCl₃]^2-，实验方案为___________。
(3)SO₂与CuSO₄溶液反应生成SO和Cu⁺的电极反应式为：
氧化反应：___________；
还原反应：Cu²⁺+e^-=Cu⁺。
根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。
(4)综上分析，SO₂在盐酸中与Cu²⁺反应生成[CuCl₃]^2-的离子方程式为___________。
Ⅱ．探究SO₂在盐酸中与Cu单质的反应
将装置C中CuSO₄溶液替换成Cu片和Na₂SO₄溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。
(5)经检验黑色固体是Cu₂S，SO₂在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________。
(6)为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验：

序号	实验装置图	试剂Y	电压表
i		H2SO4溶液	指针几乎不偏转
ii		a	指针明显偏转
iii		a+b	指针偏转幅度更大

实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是___________。
综合上述实验可知，还原反应中，降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。