2 . 亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：，

(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。
(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。
(3)装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。
(4)设计实验探究的性质。制备实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如下表。

实验	实验操作及现象	结论
甲	滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红	是弱酸
乙	滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI-淀粉溶液变蓝	酸性条件下具有氧化性
丙	滴入少量酸性溶液中，振荡，酸性溶液褪色	酸性条件具有还原性

上述实验_______(填标号)的结论不可靠。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。

3 . 如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：

(1)A的化学式为__________。
(2)与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为________，体现了A的____________（填“氧化性”或“还原性”）。
(3)和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因_____________________________。
(4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的方法是_______________________。
(5)大苏打（）在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。

A．

B．

C．

D．

(6)利用如下装置探究气体与的反应：

向上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是__________（填“①”或“②”），原因是_______________________。

5 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。

6 . 氯化铁常用于生物和矿物分析，可作为诊断试剂。某小组制备无水并探究其性质。
实验(一)制备无水。
资料显示：亚硫酰氯沸点为。
操作：将和适量混合共热制备无水，装置如图所示。

(1)干燥管P中宜盛放_____(填物质名称)。
(2)写出足量和反应的化学方程式：_____。
(3)反应完成后，取少量烧瓶中固体溶于蒸馏水中，滴加溶液，产生蓝色沉淀，简要分析其原因：_____。
实验(二)测定和反应的热效应。
配制溶液：取一定量固体溶于浓盐酸中，加蒸馏水稀释至指定体积。
(4)浓盐酸的作用是_____。
(5)某小组设计两种方案测定　。
方案1：直接法
取溶液和反应，测量反应前、后溶液的温度计算反应热。
方案2：间接法
分别测定　和　，利用盖斯定律计算反应热。
其中，方案_____(填“1”或“2”)不可靠，原因是_____。
实验(三)探究和的反应。
【查阅资料】的氧化性大于。
【提出假设】和的反应存在可逆性。
【设计实验】如图所示。

实验操作及现象与记录如下：

步骤	操作及现象	记录
Ⅰ	按装置图装好试剂，关闭，发现电流计指针向左偏转	电流强度为
Ⅱ	一段时间后，电流计指针慢慢回归原位	指针回归至原位时，电流强度为
Ⅲ	再向左烧杯里加入浓溶液，电流计指针向右偏转	电流强度为

(6)_____(填“>”“<”或“=”)0.上述实验说明，改变_____使反应向逆反应方向进行。

7 . 元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。        

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

Ⅰ.上图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)⑧所对应的元素在周期表中的位置_______。
(2)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质的电子式_______。
(3)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物反应的化学方程式_______。
(4)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性_______>_______(填化学式)。______
Ⅱ.某小组为探究、、的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色	_______

(5)实验①中反应的离子方程式是_______。
(6)实验②观察到的现象是_______，甲同学根据此现象得出结论：氧化性。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性，其理由是_______。

8 . 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜	麦芽糖水解产物具有还原性
B	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃	氧化性：
C	向2mL 0.01 KI溶液中加入5mL 0.01溶液，溶液呈棕黄色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	和的反应存在限度
D	向2mL0.1 KCl溶液中先滴加4滴0.1 溶液，再滴加4滴0.1 KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄) 并探究其性质。
资料： K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
I. 制备K₂FeO₄ (夹持装置略)

(1)A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_____。
(2)装置B的作用是除杂，所用试剂为______。
(3)C中得到紫色固体和溶液。C中主要反应的化学方程式为：____，此反应表明：氧化性Cl₂____ (填“>”或“<”)。
(4)C中除了发生（3）中的反应，还可能发生的化学反应(离子方程式)：_____。
II. 探究K₂FeO₄的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。
(5)此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是。用KOH溶液洗涤的目的是_____。
(6)此实验得出Cl₂和的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是___。

10 . I．1869年俄国科学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，成为化学史上的里程碑之一，且大大地促进了化学学科的快速发展。下表是现代元素周期表的一部分，请据表回答下列问题：

(1)元素⑦的单质的一种用途是_______(任写一种)。
(2)请写出元素⑦的氧化物与元素③的氢化物的水溶液反应的化学方程式_______。
(3)元素①和元素⑦最高价氧化物的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。
II．硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。
(4)硅元素在自然界中通常以石英石和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。的SiO₂中含有Si-O键_______个。
(5)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，它们互为_______；
ii．流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)；
iii．由于硅酸盐组成比较复杂，通常用氧化物的形式表示：请用氧化物的形式表示钾云母K(Al₃Si₃O₁₀)(OH)₂的组成_______。