1 . 某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
(25℃)

(1)探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化
实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，___________。
②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是___________。
③现有0.34mol的BaSO₄沉淀，使用1L饱和Na₂CO₃溶液(物质的量浓度为)处理，需要反复处理___________次，才能使BaSO₄全部转化为BaCO_3.
(2)探究AgCl和AgI之间的转化
①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡___________。
②25℃时，若使Ag^＋沉淀完全，则溶液中Cl^﹣的浓度至少为___________。
实验Ⅲ：
可供选择的试剂有：a．AgNO₃溶液   b．NaCl溶液   c．KI溶液
③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液应选择___________(填上方试剂的编号)；应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，学生都无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验。
实验Ⅳ：

装置	步骤	电压表读数
	i．如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii．向B中滴入AgNO3溶液，至沉淀完全	b
	iii．再向B中投入一定量NaCl固体	c
	iv。重复i，再向B中加入与iii等量NaCl固体	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。
④查阅有关资料可知，Ag^＋可氧化I^﹣，但AgNO₃溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率___________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验(使用盐桥阻断Ag^＋与I^﹣的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为___________。
已知：实验测得电压表读数：a>c>b>0.
⑤结合信息，解释实验Ⅳ中b<a的原因：___________。
⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化，理由是：___________。
综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。

2 . 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的

A．还原性

B．氧化性

C．酸性

D．碱性

3 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：
i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii．浓碱条件下，可被OH^-还原为。
iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通入Cl₂前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被___________(填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量；
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因___________。

4 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液，无明显现象，再滴加溶液溶液(约为5)，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是_____(用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I．甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ．乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为_____。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液，后通入。发现溶液_____，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在：_____。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式：_____。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：_____(填“>”或“<”)，理由：_____。

5 . Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某实验小组同学推测Na₂O₂与H₂可以发生氧化还原反应，并设计了如下的实验验证自己的推测。
I．实验探究：

(1)装置B名称为___________，盛放的试剂是___________(填选项)，其作用是___________。
A．浓硫酸            B．碱石灰            C．无水氯化钙             D．无水硫酸铜
(2)以下是实验过程中的主要步骤，正确的操作顺序为___________⑤___________(补全序号)
①组装好实验装置，检查装置的气密性
②停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K₁和K₂
③加热装有Na₂O₂的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K₁和K₂，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤用小试管在装置D右侧导管处收集H₂，并检验其纯度
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为___________。
(4)实验结束后，小组同学猜测C中Na₂O₂可能未完全反应。他们设计了如下实验验证：取少量固体溶于水后，再滴加2-3滴酚酞溶液，能证明Na₂O₂未完全反应的现象是___________。
II．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还测定了C装置内白色固体中未完全反应的Na₂O₂质量。操作流程如下：

①则白色固体中Na₂O₂的质量为___________g(用含m₁和m₂的代数式表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的Na₂O₂的质量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

6 . 按要求填空
(1)浓硫酸具有如下的性质： A．酸性B．强氧化性C．吸水性D．脱水性，E难挥发性。下列事实主要表现浓硫酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硫酸使蔗糖变黑___________；
②碳投入热的浓硫酸中溶解___________；
③浓硫酸与氧化铜反应___________；
④浓硫酸干燥氢气___________。
(2)浓硝酸具有如下的性质：A．酸性B．强氧化性C．不稳定性，下列事实主要表现浓硝酸的什么性质(填字母序号)。
①浓硝酸需避光保存___________；
②常温下可用铝或者铁遇浓硝酸钝化___________。
(3)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上(填字母序号)。
A氧化性       B．漂白性       C．还原性       D．酸性氧化物的性质
①SO₂+2OH=+H₂O___________；
②SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O___________；
③SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O___________；
④SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄___________。
(4)氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
①写出氮元素的原子结构示意图：___________。
②通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是___________。
A氮分子是双原子分子                    B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小                       D．破坏氮分子中的化学键很难
③N₂的电子式：___________。
④氨是一种重要的化工原料，请写出工业合成氨的化学方程式：___________。
⑤检验NH₃的方法是___________。

7 . 下列关于含硫元素的物质的表述正确的是

A．S单质在化学反应中只能表现出还原性

B．SO2具有漂白性，因此可使酸性KMnO4溶液褪色

C．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的氧化性

D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2气体

8 . 下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	将浓硫酸滴入乙醇中，加热至，生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	验证乙烯具有还原性
B	向0.1H2O2溶液中滴加0.1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化	探究H2O2具有氧化性
C	向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，观察产生的气体能否使蓝色石蕊试纸变色	溶液中是否存在NH
D	向溶液中同时通入和	比较和的氧化能力

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知酸性溶液可与反应生成和。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示（已知生成），下列说法中正确的是

A．由图可知，氧化性：，还原性：

B．BC段发生的反应为

C．与反应的方程式中二者系数之比为1∶6

D．开始加入的为0.3mol

10 . 从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，如图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：

(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式______、______。
(2)漂白液的有效成分是______，氯气既有氧化性又有还原性，结合图示说明理由______。
(3)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式______，该反应中盐酸表现______(填字母)。
A.酸性            B.氧化性          C.还原性
(4)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列有关该反应说法不正确的是______。

A．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1	B．n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C．氧化性：NaClO＞Cl2	D．Cl2既是氧化产物又是还原产物

(5)ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中可将ClO转化为Cl^-的是______(填字母)。

A．O3

B．FeSO4

C．KI

D．KMnO4