2 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应，设计了如下装置。

(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定，简述操作步骤及现象_______。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______。
(4)为进一步探究的还原性，将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中，观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。

某合作学习小组设计实验，对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料   不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时，的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想   猜想1：被氧化
猜想2：在酸性条件下被氧化
猜想3：_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO₃、6.0mol/LHNO₃、3.0mol/LNaNO₃、6.0mol/LNaNO₃、0.1mol/LKSCN、和固体

实验步骤	实验现象和结论
实验1：取少量反应后的上层清液于试管中，滴入少量_______溶液。	出现_______，说明猜想1成立。溶液中与发生的离子方程式为_______。
实验2：往图中的装置中加入100mL_______溶液、100mL _______溶液和过量的固体，再通入过量。	出现白色沉淀，说明猜想2成立。

④交流讨论   小组同学认为，综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验   若要证明猜想3成立，还要进行实验3。
实验3：_______(只需提供设计思路，不需要写出具体操作步骤)。

5 . 木炭与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某学生设计了如下图所示的实验，请回答下列问题：

(1)上述装置的连接顺序是___________________(填装置序号甲、乙等，每个装置仅限使用一次)；
(2)甲装置中发生反应的化学方程式为_______________________，其中木炭被_________(填“氧化”或“还原”)，浓硫酸体现____________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”)；
(3)两次使用品红溶液的作用分别是________________，___________(按连接先后顺序作答)；
(4)丁装置中应该盛装的试剂是酸性_____________，写出该反应的离子方程式_______________；
(5)丙装置中出现的现象是________________，该装置的作用是______________；
(6)己装置中的现象是___________，能否将己的位置调换到丙的后面？______________，原因是_______________________；

6 . 某小组同学为探究FeSO₄的性质设计了如下实验。
Ⅰ．新配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL：
(1)配制0.1 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液450 mL，需用托盘天平准确称取绿矾(FeSO₄·7H₂O)
_______ g，其部分实验操作示意图如下，正确的步骤顺序为_______(填序号)。

Ⅱ．取2 mL新配制的FeSO₄溶液，按下图进行实验并观察到如下现象：

(2)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO₄溶液中存在_______(填离子符号)。
(3)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是_______(用离子方程式表示)。
Ⅲ．探究ⅲ中“红色褪去”的原因：
查阅资料：SCN⁻具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)_2。
根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想：

	猜想
甲	+3价铁又被还原成+2价铁
乙

(4)乙同学的猜想是_______。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈血红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则_______同学猜想是正确的。
Ⅳ．丙和丁同学探究无水FeSO₄在450 ℃、不同氛围中的分解产物：
① 丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成；
② 丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO₄，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。
(5)则m =_______ g，FeSO₄固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为_______。

9 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验(一)：制备硫脲。装置如图所示(加热装置已省略)。

已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为水；
③实验室常用FeS与稀在常温下制。
(1)盛放石灰乳的仪器的名称是_______，B的加热方式宜选择_______(填标号)。
a．直接用酒精灯加热　　　　b．油浴加热(100～250℃)　　　　　c．热水浴加热
(2)当C装置中出现_______(填实验现象)时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比的关系如图所示。

最佳投料比为_______。
实验(二)：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成。
②酸性溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加_______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成_______(填离子符号)。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性溶液，振荡，溶液褪色；再滴加和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是_______。
②乙同学设计如图装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_______，经检验石墨电极附近还有和生成，总反应的离子方程式为_______。