【推荐1】CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃和MgO)经过如下过程进行制取：

(1)含钴废料用硫酸和Na₂SO₃溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na⁺、H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺。
①写出“浸取”时Co₂O₃所发生反应的离子方程式：_______。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na₂SO₃溶液混合的方式为_______。
(2)已知：K_sp(CoC₂O₄)=4×10^-8、K_a1(H₂C₂O₄)=5×10^-2、K_a2(H₂C₂O₄)=5×10^-5。
①反应Co²⁺+H₂C₂O₄⇌CoC₂O₄↓+2H⁺的平衡常数为_______。
②制取CoC₂O₄·2H₂O时使用(NH₄)₂C₂O₄溶液而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是_______。
(3)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.000g，加入100.00mL0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热充分反应至不再有CO₂气体产生(该条件下Co²⁺不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至250mL。
③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄，恰好完全反应时消耗18.00mLFeSO₄溶液。
计算样品中CoC₂O₄·2H₂O的质量分数，并写出计算过程_______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl₂与CuCl₂溶液混合制取CuCl的装置如图所示。

已知：
①SOCl₂是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq) [CuCl₄]^3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl₂溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是_______。
(2)当三颈烧瓶的溶液由_____时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是____，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是_____。
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是_____。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl₂·yCu(OH)₂，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2+I₂=2I^-+。
计算碱式氯化铜中x=_____；y=____。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃ = (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是____。
(2)A中发生反应的离子方程式为____。
(3)待装置B中____出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是____。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、____、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是____。
(5)通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理： [(CNO)₃Cl₂]^-+ H⁺+2H₂O = (CNO)₃H₃ + 2HClO， HClO + 2I^- + H⁺ = I₂ + Cl^-+ H₂O， I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I^-
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用 c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为 V mL。
①滴定终点颜色变化为____。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式) ____。(该样品的有效氯= ×100%

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO₃微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂，某小组在实验室用Cl₂和NO制备NOCl并测定其纯度，装置如图所示。

(1)制备Cl₂的发生装置可以选用____(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为____。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____→_____。____(按气流方向，用小写字母表示，根据需要项，可以不填满，也可补充)。
(3)实验室可用如图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为：Cl₂+2NO=2NOCl

①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为____。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂，然后再打开K₃，通入一段时间气体，其目的是____，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。
(4)已知NOCl与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：____。(仅提供的试剂：1mol•L^-1盐酸、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定NOCl样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL，亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____。(已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体：K_sp(AgCl)=1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1×10^-12)

【推荐3】锡是大名鼎鼎的“五金”－金、银、铜、铁、锡之一。SnCl₄可用作媒染剂，可利用如下图所示装置可以制备SnCl₄(部分夹持装置已略去)；

有关信息如下表：

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/℃	246	-33
沸点/℃	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)乙中饱和食盐水的作用为___________；戊装置中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”)。
(2)甲装置发生反应的离子方程式为________________。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：
①促进氯气与锡反应；
②__________________。
(4)己装置的作用是_______________。
(5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl₂杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl₂的有__________(填标号)。
A.FeCl₃溶液(滴有几滴KSCN溶液)        B.溴水        C.AgNO₃溶液

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应③___________；反应⑤____________________
（3）检验物质G中阳离子的操作方法_____________________。
（4）实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为__________________，在该反应中如有0.5 mol乙生成，转移的电子的物质的量是_____mol。制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为____________________。

【推荐3】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是(用化学方程式表示)________。
(2)“转化”在如图所示的装置中进行，导管A的作用是___________。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是___________。
(4)草酸亚铁晶体在空气中易氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是________。
(5)在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)，FeC₂O₄∙2H₂O的质量变化曲线随温度升高出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为___________(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生气体的化学式为___________。(质量损失率=×100%)

失重阶段	温度范围/℃	质量损失率%	产物
第一阶段	室温~255	__________	FeC2O4
第二阶段	255-520	37.06	Fe3O4

【推荐1】（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是_________________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为_______________。
（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L^－1，则该过程中消耗氨气的质量为 ___________。(假设溶液电解前后体积不变)

（3）CO₂用于合成甲醇反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)如图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应_________________。

（4）下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和_________（填化学式）。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（5）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

【推荐2】为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是__________________________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。

	过程Ⅳ   B溶液中含有的离子	过程Ⅵ   B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

【推荐3】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
(1)NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na⁺和___________(填离子符号)构成，医疗上能用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，反应的离子方程式为___________。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO₃？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO₃。

反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
(2)烧杯中冰水的作用是___________。
(3)能进一步确认该白色固体是NaHCO₃的实验方案是___________(须用到的仪器和药品：试管、温度计、水)。
(4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。

【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO₃溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。

【查阅资料】
材料三NaHCO₃溶于水后，少量的能同时发生如下变化：
变化①：+H₂OH₂CO₃+OH^-；
变化②：+H⁺。
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H⁺和OH^-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH^-的数目大于H⁺的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H⁺数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
(5)NaHCO₃溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合材料三、四从微观角度说明原因：___________。