1 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究、与反应的情况,提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:
假设1:氧化;
假设2:氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验:①试管A中反应的离子方程式是___________ 。
②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
结论:甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是___________ 。乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论:假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________ 。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应,应该更易被氧化。查阅资料:;;酸性条件下,能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是___________ 。
②B中观察到的主要现象的是___________ (填字母编号)。
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色
b.有红棕色气泡产生
c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________ (填字母编号)。
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,___________ ,则产物是。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设:
假设1:氧化;
假设2:氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验:①试管A中反应的离子方程式是
②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。
结论:甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应,应该更易被氧化。查阅资料:;;酸性条件下,能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是
②B中观察到的主要现象的是
a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色
b.有红棕色气泡产生
c.有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是
a.无水硫酸铜 b.无水氯化钙 c.碱石灰 d.生石灰
④充分反应后,检验D装置中产物的方法是:取D装置中产物少许,
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2024-04-08更新
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580次组卷
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5卷引用:四川省自贡市蜀光中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
名校
2 . 某兴趣小组为探究浓硫酸与铜的反应,设计了如下装置。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定,简述操作步骤及现象_______ 。
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是_______ 。
(4)为进一步探究的还原性,将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中,观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验,对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料 不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时,的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想 猜想1:被氧化
猜想2:在酸性条件下被氧化
猜想3:_______
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
④交流讨论 小组同学认为,综合上述两个实验不足以证明猜想3成立。
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:_______ (只需提供设计思路,不需要写出具体操作步骤)。
(1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为
(2)为验证品红被漂白的产物不稳定,简述操作步骤及现象
(3)浸NaOH溶液的棉团作用是
(4)为进一步探究的还原性,将过量的通入到200mL1.0mol/L的和过量混合溶液中,观察到装置中产生了白色沉淀。装置如图所示。
某合作学习小组设计实验,对产生的原因进行探究(不考虑溶液中的影响)
①查阅资料 不同浓度的被还原的产物不同且产物不单一、不同pH时,的氧化性不同。1.0mol/L的的。
②提出猜想 猜想1:被氧化
猜想2:在酸性条件下被氧化
猜想3:
③设计实验、验证猜想
限选实验试剂:0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固体
实验步骤 | 实验现象和结论 |
实验1:取少量反应后的上层清液于试管中,滴入少量 | 出现 |
实验2:往图中的装置中加入100mL | 出现白色沉淀,说明猜想2成立。 |
⑤优化实验 若要证明猜想3成立,还要进行实验3。
实验3:
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2022-04-29更新
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1045次组卷
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6卷引用:四川省泸州市古蔺县金兰高级中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题
四川省泸州市古蔺县金兰高级中学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题广东省粤港澳大湾区普通高中2022届高三第二次模拟考试化学试题(已下线)专项14 化学实验综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)湖南省郴州市永兴县第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题热点1实验方案设计(已下线)化学-2023年高考押题预测卷03(广东卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)
解题方法
3 . 84消毒液是一种常见的含氯消海剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。
(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分,写出相应离子方程式______________ 。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是_______________________ 。
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是____________________ 。
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式_________________ 。
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应:;。经测定ClO-与的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为___________ 。
产品特点: 本品是以次氯钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌,并能灭活病毒。 注意事项: 1.本品易使有色衣脱色,禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 |
(1)常温将氯气通入氢氧化钠溶液可制得84消毒液的主要成分,写出相应离子方程式
(2)某同学研究84消毒液的漂白性,实验如下。
资料:84消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO;相同浓度时,HClO的氧化性强于ClO-;ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化-还原性,ORP值越大,氧化性越强。
Ⅰ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL水后,放入红色纸片,观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.向2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后,放入红色纸片,观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。
①已知白醋显酸性,不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是
②实验Ⅲ不同温度时ORP值不同的原因可能是
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生O2的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式
(4)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生如下反应:;。经测定ClO-与的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠溶液反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
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4 . 某学习小组将酚酞试液滴入Na2O2与水反应后的溶液中,发现溶液先变红后迅速褪色,为探究原因,查阅资料后做了分析和实验。
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2,然后H2O2分解;
②H2O2类似于二元弱酸,,且具有强氧化性;
③酚酞在的溶液中变为无色。
(1)探究一:褪色原因
【提出猜想】
假设一:反应产生的O2将酚酞氧化;
假设二:反应产生的H2O2将酚酞氧化;
假设三:NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表,请填写空白:
【提出猜想】
(2)针对假设二,有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2,则补充的实验操作为:________
(3)探究二:H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因______ 。
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制溶液,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有______ 。现用酸性KMnO4液滴定所配H2O2溶液,取25.00mL H2O2溶液于锥形瓶中,完成三次实验平均消耗KMnO4标准溶液22.50mL,该反应的离子方程式为:______ ,标定的H2O2溶液浓度为______ 。
③若滴定时出现以下情况,将导致测定结果偏高的是______ 。
A.装入标准酸性KMnO4溶液时,未润洗滴定管
B.滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C.滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.记录标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
【查阅资料】
①Na2O2与水反应先生成H2O2,然后H2O2分解;
②H2O2类似于二元弱酸,,且具有强氧化性;
③酚酞在的溶液中变为无色。
(1)探究一:褪色原因
【提出猜想】
假设一:反应产生的O2将酚酞氧化;
假设二:反应产生的H2O2将酚酞氧化;
假设三:NaOH溶液浓度过高导致酚酞试液褪色。
实验如下表,请填写空白:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液,再通入足量O2 | 溶液变红后不褪色 | 假设一: |
② | 在5mLpH=10的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液,再滴加1mL3%的H2O2溶液 | 假设二:成立 | |
③ | 在5mL的NaOH溶液中滴加5滴酚酞试液 | 溶液先变红,后褪色 | 假设三:成立 |
【提出猜想】
(2)针对假设二,有同学提出还应补充实验才能证明Na2O2与水反应生成了 H2O2,则补充的实验操作为:
(3)探究二:H2O2的性质及应用
①H2O2的酸性
用化学用语表示H2O2显酸性的原因
②H2O2的还原性
某实验用量筒量取浓H2O2溶液配制溶液,所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
③若滴定时出现以下情况,将导致测定结果偏高的是
A.装入标准酸性KMnO4溶液时,未润洗滴定管
B.滴入最后半滴标准液出现颜色变化就立即停止滴定
C.滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
D.记录标准液体积时,滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
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名校
5 . 南高实验学习小组经查阅资料发现:K2FeO4(Mr=198)为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。现将他们制备高铁酸钾(K2FeO4),测定其纯度并探究其性质的过程展示如下。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是___________ 。
②装置B中所用的试剂X为___________ 。
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式___________ 。
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO+2H+=Cr2O+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为___________ (过程中杂质不参与反应)。
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
Ⅰ.方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有___________ 离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4被Cl-还原得到,还可能由___________ 产生(用离子反应方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2___________ FeO(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反,原因是___________ 。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①A为氯气发生装置,盛KMnO4固体的仪器名称是
②装置B中所用的试剂X为
③装置C中首先制备KClO,然后在快速搅拌下将90%的Fe(NO3)3溶液分批加入装置C中,充分反应得K2FeO4固体,写出该反应的化学方程式
(2)K2FeO4的纯度测定
向3mLCrCl3溶液中加入20mL饱和KOH溶液(Cr3++4OH-=CrO+2H2O),再加入5mL蒸馏水,冷却至室温,准确称取1.98g样品,加入上述溶液中使其溶解,充分反应(FeO+CrO+2H2O=CrO+Fe(OH)3↓+OH-),过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO+2H+=Cr2O+H2O),并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示剂,用1.00mol/L的标准硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定(Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O),至终点时,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为27.00mL。则K2FeO4的质量分数为
(3)探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2.为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b.取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。 |
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,用KOH溶液洗涤的目的是
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2
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6 . 某实验小组用下列装置制备高铁酸钾( K2FeO4 )并探究其性质,制备原理为:3Cl2+2Fe(OH)3+ 10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。(夹持装置略)
查阅资料:①K2FeO4 为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2。②ClO-能将盐酸氧化成氯气。
I. K2FeO4的制备
(1)仪器a的名称为___________ ,D中的NaOH溶液可以用___________ 代替(填入对应字母)。
A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.石灰乳 D.饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是___________ ; 该装置中生成黄绿色气体的化学反应方程式为___________ 。
(3)制备K2FeO4需要在___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行,根据上述K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2___________ FeO (填“>”或“<”)。装置C中Cl2还会与过量的KOH发生反应,请写出其离子反应方程式___________ 。
II.探究K2FeO4的性质
(4)实验方案:用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中,滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。
①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO,则用KOH溶液洗涤的目的是___________ 。
②由(4)的实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反,其可能的原因是___________ 。
查阅资料:①K2FeO4 为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2。②ClO-能将盐酸氧化成氯气。
I. K2FeO4的制备
(1)仪器a的名称为
A.蒸馏水 B.澄清石灰水 C.石灰乳 D.饱和食盐水
(2)检验气体发生装置A气密性的方法是
(3)制备K2FeO4需要在
II.探究K2FeO4的性质
(4)实验方案:用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液。取少量该溶液于试管中,滴加过量盐酸后发现有Cl2产生。
①为确保氧化Cl-的物质只能是FeO,则用KOH溶液洗涤的目的是
②由(4)的实验得出Cl2和FeO的氧化性强弱关系与I中制备K2FeO4实验时得出的结论相反,其可能的原因是
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330次组卷
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2卷引用:四川省资阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
7 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_______ nm。
(2)在实验室中,FeCl3可以用铁粉与_______ 反应制备,保存FeCl2溶液会加入少量铁屑,其原理是_______ (用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_______ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______ (写出试剂名称),溶液呈红色,证明溶液中含有Fe3+。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡后紫红色褪去,因此他得出结论,溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨,理由是_______ 。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知:氧化性KMnO4>Cl2
③通过查阅资料,同学们得知,Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液,有蓝色沉淀生成,证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______ 。
(4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:
已知⑥为黄绿色的气体单质,请写出通入⑥的离子方程式:_______ 。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式:_______ 。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是
(2)在实验室中,FeCl3可以用铁粉与
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡后紫红色褪去,因此他得出结论,溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨,理由是
③通过查阅资料,同学们得知,Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液,有蓝色沉淀生成,证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为
(4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,设计实验方案如下:
已知⑥为黄绿色的气体单质,请写出通入⑥的离子方程式:
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406次组卷
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2卷引用:四川省成都市龙泉驿区教育科学研究院2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷
解题方法
8 . 某种常见补铁药物的主要成分为琥珀酸亚铁。该药品不溶于水但能溶于常见稀酸。某学习小组同学分别设计实验检验药片中Fe2+的存在并测定Fe2+的含量(假设杂质不参与反应)。回答下列问题:
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ,将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是_______ (填编号)。
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象,其主要原因为_______ 。
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一:取本品10片,碾碎后加入一定浓度试剂a,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量H2O2溶液,后加入过量NaOH溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定,得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为_______ 。
②步骤三中,加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______ ,灼烧后 所得固体的颜色为 _______ ,灼烧时需要使用下列仪器中的 _______ (填编号)。
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的,但使用H2O2溶液的好处是_______ 。
④由实验数据计算,每片药片中约含Fe2+_______ mg。
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果,原因是利用了维生素C的_______ (选填“氧化性”、“ 还原性”或“碱性”。)
(1)甲同学为了检验药品中的Fe2+ ,将药物碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于两支试管中,分别加入K3[Fe(CN)6]溶液和KSCN溶液,观察并记录实验现象。
①甲同学过滤时的下列操作规范的是
a.用玻璃棒引流
b.漏斗口未紧靠烧杯内壁
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高于漏斗边缘
e.用玻璃棒在漏斗中搅动以加快过滤速度
②滤液加入K3[Fe(CN)6]溶液或KSCN溶液均未出现明显现象,其主要原因为
(2)乙同学设计如下实验测定药片中Fe2+的含量。
步骤一:取本品10片,碾碎后加入一定浓度试剂a,在适当的条件下配成100mL溶液。
步骤二:准确量取20.00mL步骤一所得溶液放入烧杯中。
步骤三:向烧杯中加入过量H2O2溶液,后加入过量NaOH溶液生成沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥后灼烧至固体质量恒定,得0. 64g固体。
①步骤一中加入的试剂a为
②步骤三中,加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
a.酒精灯 b.坩埚 c.蒸发皿 d.铁架台(带铁圈) e.三脚架
③若将步骤三中的H2O2 溶液换为Cl2也能达到目的,但使用H2O2溶液的好处是
④由实验数据计算,每片药片中约含Fe2+
(3)医生建议该药品与维生素C同时服用以增强补铁效果,原因是利用了维生素C的
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9 . I.完成下列氧化还原反应相关问题。
(1)误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒,该过程中NaNO2表现出___________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:___________ 。
Ⅱ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(3)该反应中的氧化产物为___________ (填化学式)。
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是___________ (填序号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO3,可将NaCrO2转化为Na2CrO4,ClO被还原为Cl−,其离子方程式为___________ 。还原性:___________ Cl−(填“>”“<”或“=”)。
(1)误食NaNO2会使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而导致中毒,该过程中NaNO2表现出
(2)已知NaNO2可以与NH4Cl反应生成氮气和氯化钠,写出该反应的化学反应方程式,并用单线桥表示其电子转移的方向和数目:
Ⅱ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物ClO2。其反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(3)该反应中的氧化产物为
(4)浓盐酸在该反应中显示出来的性质是
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(5)在碱性条件下加入NaClO3,可将NaCrO2转化为Na2CrO4,ClO被还原为Cl−,其离子方程式为
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10 . 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是___________ 。H2O2是一种绿色氧化剂,电子式为___________ 。
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为___________ 。
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是___________ ,原子序数为___________ 。
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是
(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
(3)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是
(4)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性H2O2溶液中加入FeSO4溶液,发生反应的离子方程式为
(5)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是___________(填字母)。
A.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性 |
B.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性 |
C.若a、b、c表示第IA族元素,则X表示对应离子的氧化性 |
D.若a、b、c表示第IIA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性 |
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2023-12-05更新
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258次组卷
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3卷引用:四川省眉山北外附属东坡外国语学校2023-2024学年高一下学期开学化学试题