2 . 某小组同学探究不同条件下与的反应产物，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知：Ⅰ.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
Ⅱ.浓碱条件下，可与反应生成和。
Ⅲ.的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。

实验	物质a	装置C中实验现象
		通入前	通入后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，但仍有棕黑色沉淀

回答下列问题：
(1)仪器m的名称为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B中盛放的试剂为___________。
(4)装置D的作用为___________。
(5)根据表格推断，通入前，实验Ⅱ、Ⅲ中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。
(6)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，在碱性条件下___________能被氧化为___________。
(7)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，但实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：___________。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，紫色溶液迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是被___________(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。

4 . 《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。

在工业中用作制造火柴头的氧化剂。
（浓）
(1)__________（填元素名称）元素被氧化，__________（填化学式，下同）是氧化剂。
(2)__________是氧化产物，__________发生氧化反应。
(3)参加反应的盐酸，表现了__________性质（填“还原性”“氧化性”或“酸性”）；
147g参加反应时，被氧化的为__________g
(4)用单线桥表示出该反应电子转移的方向和数目__________。

5 . 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为。回答下列问题。
(1)该反应中，还原剂是___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(2)该反应中，表现出___________(选填“氧化性”或“还原性”)，发生了___________(选填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3)在该反应中表现出___________(填字母)。

A．只有酸性

B．只有氧化性

C．酸性和氧化性

D．酸性和还原性

(4)每生成2分子，该反应转移___________个电子。

6 . 现有下列反应：
①
②
针对上述两个反应回答：
(1)用双线桥标出①中电子转移的方向和数目_________；其中氧化剂是_________(填化学式)，氧化产物是_________(填化学式)。
(2)写出②的离子方程式_________；
(3)、和的氧化性由强到弱的顺序为_________。
(4)反应②中氯化氢表现出的性质是_________。
a.还原性       b.酸性       c.氧化性

8 . 硒()是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取而得。

(1)硒在元素周期表中的位置如图所示：
①在元素周期表中位置表示为_______；
②用电子式表示的形成过程：_______。
(2)阳极泥中的硒主要以和的形式存在，工业上提取硒的流程如下：

①请写出与浓反应的化学方程式：_______。
②写出“还原”步骤对应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移情况：_______。
(3)下列说法正确的是_______。

A．既有氧化性又有还原性	B．原子半径由大到小顺序：
C．热稳定性：	D．酸性：

9 . 当电解质中某离子的浓度越大时，其氧化性或还原性越强，利用这一性质，有人设计出如图所示“浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差，是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中，甲池为3mol·L^－1的AgNO₃溶液，乙池为1mol·L^－1的AgNO₃溶液A、B均为Ag电极。实验开始先断开K₁，闭合K₂，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是
   

A．当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

B．断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C．实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动

D．当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大

10 . 分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。

①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。
（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。
①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO₂与100mL12mol·L^-1的浓盐酸反应，生成Cl₂的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。
②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。
③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO₂气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。