1 . 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。当浓氨水靠近氯气泄漏处时会产生大量白烟，这一现象体现了氨的哪些性质？
①易挥发   ②易溶于水   ③还原性   ④氧化性   ⑤碱性   ⑥酸性

A．①②③

B．①③⑤

C．②④⑥

D．③④⑤

2 . 某研究性学习小组设计如图实验装置进行探究。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置 B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是_______(填字母)。
a．品红溶液          b．酸性高锰酸钾溶液       c．BaCl₂溶液     d．稀硝酸
(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是_______。
(4)装置C中的试剂为_______，作用是_______。
(5)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S。常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO₂。该小组同学收集一定量黑色固体，按如图实验方案探究其成分：

①步骤Ⅰ中所发生的化学方程式_______。
②检验步骤Ⅱ中滤渣洗涤干净的方法_______。
③黑色固体的成分是_______。

3 . 打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等。某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下：

(1)墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是___________。
(2)将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。
(4)为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告。

实验操作	向溶液中添加新制氯水	向溶液中加入足量铜粉
实验现象	溶液由浅绿色变为棕黄色	铜粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色
离子方程式	①___________
实验结论	具有还原性	②___________

(5)实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___________(填字母)。

A．废弃药品直接倒入水池冲走	B．药品仪器归位
C．清洁实验仪器、打扫实验室卫生	D．关闭水电、门窗

(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。如下图是铁的价类二维图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________。

5 . 在足量的FeCl₂溶液中，加入1〜2滴液溴（红棕色，其水溶液颜色因浓度不同而不同），振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是____________（填粒子的化学式，下同）；
乙同学认为这是发生反应所致，使溶液变黄色的物质是_______________________。
(2)现提供以下试剂：
A. 酸性高锰酸钾溶液       B. 氢氧化钠溶液       C. 四氯化碳       D. KSCN溶液
经查阅资料：①氧化性＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂；②Fe³⁺遇KSCN溶液显红色
若要证明乙同学是正确的，请用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

	选用试剂	实验现象
第一种方法	___________________	___________________
第二种方法	_________________	___________________

(3)根据上述实验推测，若在FeBr₂溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____________。
(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?_____________（填“可行”或“不可行”）理由是       ____________________________________________________。

7 . 下列排列顺序不正确的是：①沸点：②氧化性：③④还原性：⑤结合的能力：⑥酸性：

A．②④⑥

B．①②③

C．③⑤

D．②④⑤

8 . 下列结论正确的是
①微粒半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＞Mg＞Ca＞K

A．①②④⑥

B．①④⑥

C．①③

D．⑤⑥

9 . 下列对浓硫酸的叙述正确的是

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

10 . 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
(1)据汞的原子结构示意图，汞在第___周期。
(2)NH₃、H₂O、H₂S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中沸点最高的是____，其中心原子杂化轨道类型：___。
(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是__(填字母，下同)。
a.酸性：HCl>H₂SO₃
b.非金属性：O>S
c.碱性：NaOH>Mg(OH)₂
d.热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
(4)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___。
a.硒元素的最低负化合价为-2
b.二氧化硒(SeO₂)具有还原性
c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸
(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①R的元素符号为___。
②X的氢化物的电子式：___。
③写出Y的最高价氧化物的一种用途__。