2 . 水合肼(N₂H₄•H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如图图甲所示(部分夹持装置已省略)

已知：3NaClO2NaCL+NaClO₃
(1)装置I中装浓盐酸的装置名称为______；装置I圆底烧瓶中发生的化学方程式是_______。
(2)II中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的________；NaClO的电子式为______。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示

(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄•H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出产率降低的相关化学反应方程式_________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.300g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.150mol•L^-1的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为______；滴定终点的现象为_______。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄•H₂O的质量分数为______(保留三位有效数字)。

3 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示(部分夹持装置已省略)
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________(填字母)。

A．容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D．玻璃棒

(2)装置I中发生的化学方程式是___________；Ⅱ中玻璃管a的作用为___________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________。
【制取水合肼】实验装置如图乙所示
(3)反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式___________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。
【测定肼的含量】
(4)称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L⁻¹的I₂溶液滴定。已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O。
①滴定时，可以选用的指示剂为___________；滴定终点的现象为___________。
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为___________。

4 . 化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
已知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应。
I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。取适量牙膏样品于烧杯中，加水充分搅拌后过滤，滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中通入过量CO₂有白色沉淀生成。
(1)在上述操作中，需要用到图中的实验仪器有______(选填编号)

(2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为______，有同学认为滤液中通CO₂后有白色沉淀生成不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)₃，若要进一步证明含Al(OH)₃，需要补充的操作是______(写出操作、现象和结论)。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
(3)装置A中发生反应的离子方程式为______，反应结束后，还要持续通一段时间空气的目的是______。
(4)下列各项措施中，能提高测定准确度的是______(选填编号)。
a．把盐酸换成不具有挥发性的硫酸
b．在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置
c．滴加盐酸不宜过快
d．在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(5)实验中准确称取8.0 g样品三份，进行三次测定，测得生成BaCO₃平均质量为1.97 g。则样品中碳酸钙的质量分数为______。

5 . 某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为，该体检指标所采用的物理量是

A．物质的量浓度

B．摩尔质量

C．质量分数

D．溶解度

6 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H₂O₂溶液            ②KI-淀粉溶液            ③KSCN溶液            ④酸性KMnO₄溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

7 . 茶叶中铁元素的含量测定可经过以下步骤完成，按要求回答下列问题：

   

（1）写出上述番号的仪器名称：②_________；⑥________；⑧无色______口、________塞试剂瓶；⑩____________。
（2）用_______________（填名称）准确称量a.0克茶叶灼烧灰化后，滴加浓硝酸溶解并加蒸馏水稀释，选用________；
（3）用⑧中的试剂沉淀滤液中的Fe^3＋，证明沉淀完全的操作是：取_______于__________（填名称）中，继续加入____________，若___________，则Fe^3＋沉淀完全。
（4）将沉淀洗涤后，将沉淀灼烧至恒重，称量灼烧后固体为b.0克，则茶叶中铁元素的质量分数为：_____________。

8 . 化学兴趣小组的同学为测定和混合物中的质量分数，进行了如图实验。

Ⅰ、甲同学取一定质量(xg)的样品，用上图示装置测定的质量，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的然后取下干燥管称得其质量为ng。
(1)仪器a的名称是_____，洗气瓶b中盛放的液体是_____。(写名称)
(2)锥形瓶中发生的反应的化学方程式为_____。
(3)如果没有第一次通入，那么测量的结果会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，第二入次通入的作用是_____。
(4)该实验设计不足之处_____。
Ⅱ、乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

(5)乙同学测得样品中的质量分数为_____。

9 . “84”消毒液是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】

(1)工业上常用氯气与烧碱溶液在常温下制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式________。
(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。写出该反应的离子方程式___________。
(3)该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留三位有效数字)。
(4)有同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”。
①配制该溶液需要的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，其中还缺少的玻璃仪器有___________。
②下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填字母)。
A．称取一定质量的NaClO固体于烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
B．加水至液面离容量瓶刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
C．待恢复至室温后，将溶液转移到容量瓶中；
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
E．用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
③若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水至刻度线

10 . 下图是某盐酸试剂瓶标签上的内容，下列有关说法正确的是

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

A．HCl的摩尔质量是36.5	B．该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L
C．工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合并光照	D．常温常压下，2.24L HCl气体的质量为3.65g