1 . 三氯化六氨合钴()是一种重要的化工产品。实验室以为原料制备三氯六氨合钴的方法如下，回答下列问题：
Ⅰ．制备氯化钴：已知易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室可用下图装置进行制备

(1)仪器a的名称为_____。
(2)A中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为______。装置B中试剂X为____。
(3)球形干燥管中试剂的作用为______。
Ⅱ．制备三氯化六氨合钴：将制备的按下图流程操作：

(4)“氧化”步骤中应控温在60℃进行，可采取水浴加热，其优点为____。
(5)利用、、浓氨水、制备的总反应化学方程式___。
(6)操作X中，加入浓盐酸的作用是____。
Ⅲ．测定钴含量：准确称量3.0000g样品，加入硫酸酸化的KI溶液至样品恰好完全溶解，配成250mL溶液。量取25.00mL溶液，加入适量缓冲溶液，几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L 溶液滴定生成的，消耗溶液的体积为10.00mL。
(已知：①将氧化成，自身被还原成；②)。
(7)计算样品中钴元素的质量分数为_______%(保留至小数点后两位)。

2 . 现有含有杂质的样品1.95g，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定其杂质含量：

已知：碱石灰主要含有氧化钙和氢氧化钠
回答下列问题：
(1)将仪器连接好后，首先要进行的实验操作是_____。
(2)装置B中饱和碳酸氢钠的作用是除去中HCl气体，该过程涉及的离子反应方程式是_____。
(3)写出装置C中和反应的化学方程式：_____。
(4)若无装置D，测得样品中的质量分数_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)1.95g样品充分反应后，待冷却后读出装置F中水的体积，将其折算成产生气体的质量为0.24g，则样品中的质量分数为_____。
(6)若除去粉末中的，采用的简单方法为_____。
(7)若将投入到含有下列离子的溶液中：、、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有__________(填离子符号)。

3 . 是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气．比如工业上用制备，反应原理为：。已知：的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其它
		75.5	137.5	遇水生成和HCl
	2	105.3	153.5	遇水生成和HCl

某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置已略去）：

(1)装置a的名称为_____________，粗产品中空间构型为_____________，b中盛放的药品可以是_____________（填序号）。
①五氧化二磷②碱石灰③无水氯化钙
(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为_____________。
(3)C反应温度控制在60～65℃，不能过高或过低的原因是_____________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品（还含有一定量的）中氧元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验步骤如下：
①取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入的溶液，使完全沉淀，然后选择作指示剂，用溶液滴定过量至终点，记下所用体积为。滴定终点的现象：_____________。
(5)产品中氧元素的质量分数为_____________。
(6)资料表明，与性质相近，乙醇在过量无水的作用下制备溴乙烷的反应机理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式_____________。

4 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

5 . 磷酸铁锂()被认为是最有前途的锂离子电池正极材料。某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径。其主要流程如下：

已知：是种难溶于水的物质。
(1)基态原子的单电子数目为___________。
(2)钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的是___________。
(3)水解生成的离子方程式为___________。
(4)加入发生反应的离子方程式为___________。
(5)为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液(此时钛铁矿中的铁已全部转化为二价铁离子)，采取标准液滴定的方法：(不考虑与其他物质反应)在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象是___________。滴定分析时，称取ag钛铁矿，处理后，用标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为___________。

6 . 通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷()样品中元素的含量，实验步骤如下：
I．取mg样品于锥形瓶中，加入足量的溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
II．向锥形瓶中加入0.1000的溶液50.00，使完全沉淀；
III．向其中加入2硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖：
IV．加入指示剂，用c溶液滴定过量至终点，记下所用体积为V。
已知：，。
下列说法正确的是

A．滴定选用的指示剂为甲基橙

B．硝基苯的作用为防止转化为

C．若取消步骤III，测定结果偏大

D．本次实验测得元素的质量分数为

7 . 回答下列问题
(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①；②；③；④；⑤H₃C-CHO；⑥ CH₃COOH；⑦
Ⅰ.酚：___________(填序号) ； 醛：___________ (填序号)。
Ⅱ.⑥的官能团名称为___________，⑦的官能团名称为___________。
(2)与表示的有机物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为___________。
(3)某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：请回答下列问题：
反应原理为：(Mn²⁺在溶液中为无色)
a．称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗酸性KMnO₄标准溶液的体积20.00mL
①此滴定实验达到终点的颜色变化为___________。
②若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测含量：___________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
③上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为___________。(FeSO₄·7H₂O，M=278 g/mol，小数点后保留一位)

9 . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素且只有Q为金属元素，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级上的电子数相等，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，基态W原子p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多4，Q的原子序数为X、Y、W原子序数的总和．下列说法正确的是

A．Q位于元素周期表的区	B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点：	D．氧化物对应水化物的酸性：

10 . 硫酸氧钒()是工业生产钒电池的最重要原料，实验室制备晶体并测定钒含量的实验如下：
(1)晶体制备
实验室一般用浓硫酸与共热反应，然后再加还原剂，即可得到晶体，反应装置如图(夹持及加热装置已省略)。
   
仪器b的名称为___________，仪器c的作用为___________。
(2)高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定
称取一定质量KMnO₄溶于水中，稀释至1L，将溶液加热至沸(保持微沸1h)，放置2天，过滤，除去析出的二氧化锰，滤液移入棕色瓶中；取一定体积配制好的KMnO₄溶液于锥形瓶中，加入适量水和稀硫酸，用Na₂C₂O₄(H₂C₂O₄为二元弱酸，Na₂C₂O₄还原产物为CO₂)标准溶液滴定至终点，经计算KMnO₄标准滴定溶液浓度为。
①配制高锰酸钾标准滴定溶液时，所用到的玻璃仪器有烧杯、试剂瓶、玻璃棒、___________。
②滴定酸性KMnO₄标准溶液时的离子方程式为___________。
(3)硫酸氧钒样品的滴定
称取0.4000g干燥后硫酸氧钒样品，溶解，用KMnO₄标准滴定溶液滴定至终点，滴定过程中VO²⁺被氧化为VO，做3次平行实验，平均消耗KMnO₄标准液26.00mL，同时做空白实验，平均消耗高锰酸钾标准液2.00mL。
①高锰酸钾标准溶液滴定硫酸氧钒时，滴定终点的现象是___________。
②该样品中钒(IV)质量分数(以硫酸氧钒计)= ___________[]。
③实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏高的是___________。
A．未做空白实验
B．滴定结束时俯视刻度线
C．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管无气泡
D．盛装高锰酸钾标准液的滴定管未润洗