名校
1 . 
的开发应用是目前的热点研究领域，某课题组从气相合成甲醇
和液相合成碳酸盐两种途径探索的综合利用。已知合成甲醇过程中主要发生以下反应：
ⅰ.
ⅱ.
(1)资料显示
，判断该反应自发进行的适宜条件是______________ （填“低温自发”或“高温自发”）。
(2)在4.0Mpa，按氢碳比[
]为3∶1，向恒容容器中充入气体反应物（只发生反应ⅰ和ⅱ），的平衡转化率与
、CO的选择性随温度的变化如图所示。的选择性＝
。__________ 代表的选择性（填a、b、c字母）。
②的平衡转化率在300～450K温度区间发生变化的原因_______________ 。
③根据图中信息，300K时，反应ⅰ的压强平衡常数
____________ （保留两位有效数字）。（分压＝总压×该组分物质的量分数）。
(3)在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比[]的原料气，若仅发生反应ⅰ，请在右图中画出
平衡转化率的变化趋势____________ （在图中标记出必要的辅助线）。，低温蒸发、结晶，得到白色固体产品，通过下列步骤探究产品的组成和含量。
①称取一定质量产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸
mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用0.1000盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗盐酸
mL；
④完成三次平行实验，平均值为18.60，平均值为15.50。
产品的组成为_________________ （写化学式），产品中主要成分的质量分数为________________ （保留三位有效数字）。
的开发应用是目前的热点研究领域，某课题组从气相合成甲醇和液相合成碳酸盐两种途径探索
的综合利用。已知合成甲醇过程中主要发生以下反应：ⅰ.
ⅱ.
(1)资料显示
，判断该反应自发进行的适宜条件是(2)在4.0Mpa，按氢碳比[
]为3∶1，向恒容容器中充入气体反应物（只发生反应ⅰ和ⅱ），的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。的选择性＝。
的选择性（填a、b、c字母）。②
的平衡转化率在300～450K温度区间发生变化的原因③根据图中信息，300K时，反应ⅰ的压强平衡常数
(3)在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比[
]的原料气，若仅发生反应ⅰ，请在右图中画出平衡转化率的变化趋势
，低温蒸发、结晶，得到白色固体产品，通过下列步骤探究产品的组成和含量。①称取一定质量产品，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色，消耗盐酸mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴甲基橙，继续用0.1000
盐酸标准溶液滴定至终点，又消耗盐酸mL；④完成三次平行实验，
平均值为18.60，平均值为15.50。产品的组成为
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解题方法
2 . 无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
回答下列问题；
(1)Sn在元素周期表中的位置是___________ 。
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用___________ (填字母，试剂可重复使用)。
a．浓H2SO4 b．澄清石灰水 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是___________ 。
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和
，写出相关反应的化学方程式：___________ 。
(5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→___________ (填字母，下同)→___________ →___________ →将产品转至干燥器中保存。
(6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用
的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。
①产品中SnCl2的质量分数为___________ (写出含m、b、V的表达式)。
②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是___________ 。
| 化学式 | Sn | SnCl2 | SnCl4 |
| 熔点/℃ | 232 | 246 |  |
| 沸点/℃ | 2260 | 652 | 114 |
| 其他性质 | 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 | 无色晶体， 易被 、I2等氧化为 | 无色液体，易水解生成 |
(1)Sn在元素周期表中的位置是
(2)B、C、F、G盛装的试剂应依次选用
a．浓H2SO4 b．澄清石灰水 c．饱和NaCl溶液 d．NaOH浓溶液
(3)冷阱③和小烧杯⑤内都装入冷水，生成的SnCl4经冷凝后，收集于E装置的试管④中，该液体常常呈黄绿色，原因是
(4)用玻璃棒蘸取少量产物SnCl4，放置在潮湿的空气中，片刻即产生白色烟雾和
，写出相关反应的化学方程式：(5)提纯：将SnCl4粗产品用如图所示的装置进行提纯。请给出操作顺序：将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，夹紧安全瓶上弹簧夹，打开抽气泵、加热器→
(6)利用沉淀滴定法测定产品中SnCl4(杂质只有SnCl2)的含量，甲同学方案如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，Na2CrO4溶液作指示剂，用
的硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液V mL。①产品中SnCl2的质量分数为
②乙同学认为甲同学测得的SnCl2含量会偏低，其理由是
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3 . 为测定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。某同学将44.8g Cu和Cu2O混合粉末加入500mL 4.5mol/L的稀硝酸中,得到6.72LNO(标准状况下),忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是
| A．反应后有固体剩余 | B．混合粉末中Cu的质量分数约为37% |
| C．反应后的溶液中c(Cu2+)=1.2mol/L | D．在反应后的溶液中加入足量铁粉,可置换出41.6g Cu |
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解题方法
4 . 
加热到
以上迅速分解生成
和
．可采用量气法测定样品中的含量，量气装置如右图所示（假设杂质不产生气体）．
1.水准管；2.量气管；3.乳胶连接管；4.三通活塞；5.装有样品的试管
(1)下列关于使用量气装置的注意事项中，正确的是____________ （填标号）。
A．使用前需要检漏
B．初始读数时量气管与水准管液面要齐平
C．实验结束停止加热后立即读数
D．读数时视线与溶液的凹液面相切
E．最终读数时量气管与水准管液面不需齐平
(2)某同学准确称量
烘干恒重后的过氧化钙样品置于试管中加热使其完全分解，收集到
气体（已换算成标准状况）．计算样品中的质量分数________ （写出计算过程）。
加热到以上迅速分解生成和．可采用量气法测定样品中的含量，量气装置如右图所示（假设杂质不产生气体）．1.水准管；2.量气管；3.乳胶连接管；4.三通活塞；5.装有样品的试管
(1)下列关于使用量气装置的注意事项中，正确的是
A．使用前需要检漏
B．初始读数时量气管与水准管液面要齐平
C．实验结束停止加热后立即读数
D．读数时视线与溶液的凹液面相切
E．最终读数时量气管与水准管液面不需齐平
(2)某同学准确称量
烘干恒重后的过氧化钙样品置于试管中加热使其完全分解，收集到气体（已换算成标准状况）．计算样品中的质量分数
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解题方法
5 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取
黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入
溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有
、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a．
b．
c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到
红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉
，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取
黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取
黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中，滴入
溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a．
b． c．(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为
(6)将
黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为
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解题方法
6 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备)
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤1：的制备
按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得产品。
步骤2：产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液；
③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________ ；若没有仪器b，可能产生的后果是___________ 。
(2)I是制取HCl气体的装置，主要反应的化学方程式为___________ ；该反应能发生，原因是___________ 。
(3)装置Ⅲ用于吸收装置Ⅱ中产生的
。已知：和
的电离常数如表所示：
装置Ⅲ中的试剂能否选用
溶液？___________ (说明理由)。
(4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________ 。
(5)在过滤操作中，用到的玻璃仪器是___________ (填名称)。
(6)产品中的质量分数为___________ (保留3位有效数字)。
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤1：
的制备按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得
产品。步骤2：产品中
的含量测定①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)I是制取HCl气体的装置，主要反应的化学方程式为
(3)装置Ⅲ用于吸收装置Ⅱ中产生的
。已知：和的电离常数如表所示：| 物质 | H2S | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka1=1.3×10⁻⁷ Ka2=7.1×10⁻¹⁵ | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
溶液？(4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的
溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是(5)在过滤操作中，用到的玻璃仪器是
(6)产品中
的质量分数为
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解题方法
7 . 硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、
、CuO、ZnO、
等)提取硒一种工艺流程如下：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；_______ ，最佳脱硫温度为_______ 。
，该反应的化学方程式为_______ 。
(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲
联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原
，该过程的还原反应(半反应)式为_______ ，为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在_______ V以上。
(4)“精制”过程中
先将Se浸出转化成硒代硫酸钠(
)，再被酸化生成硒的离子方程式为_______ 。
(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g
，则精硒中铁的质量分数为_______ %。
、CuO、ZnO、等)提取硒一种工艺流程如下：
(1)“脱硫”时，脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因；
，该反应的化学方程式为(3)“控电位还原”，是将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到物质的分离。可采用硫脲
联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称 |
|
|
|
|
|
|
中位/V | 0.345 | -0.760 | -0.440 | 0.770 | 1.511 | 0.740 |
/Cu
/Zn
，该过程的还原反应(半反应)式为(4)“精制”过程中
先将Se浸出转化成硒代硫酸钠()，再被酸化生成硒的离子方程式为(5)对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg⋅g
，则精硒中铁的质量分数为
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解题方法
8 . 铁元素是人体必需的微量元素之一。口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。其中多糖铁无论是吸收效果、口味还是副作用方面都比传统补铁剂更优秀。
某实验小组为研究多糖铁中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
Ⅰ、猜想与假设
同学甲：多糖铁中铁元素价态均为+2价
同学乙：多糖铁中铁元素价态均为+3价
(1)同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为______
Ⅱ、查阅资料
①多糖铁的化学式为
，溶于盐酸时产生含铁元素的离子；
②人体内血红蛋白中铁元素化合价为-+2价；
③
遇会产生蓝色沉淀。
Ⅲ、实验方案设计
可选用试剂：盐酸、酸性
溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液
(2)试剂A为______ ；试剂B为______ 。
(3)现象1为：__________________ ；
Ⅳ、结果与讨论：多糖铁中铁元素的价态为+3价
(4)多糖铁与维生素C同时服用效果更好，试分析维生素C在这一过程中的作用是____________ 。
(5)有同学表示多糖铁在生产的过程中不能使用铜制容器，请用离子反应方程式说明原因：____________ 。
【实验二】测量该多糖铁补铁剂中铁元素的含量
(6)请写出沉淀2转化成红棕色固体的化学方程式：____________ 。
(7)多糖补铁剂中铁元素的质量分数为______ （用a和m表示）
某实验小组为研究多糖铁中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态
Ⅰ、猜想与假设
同学甲：多糖铁中铁元素价态均为+2价
同学乙：多糖铁中铁元素价态均为+3价
(1)同学丙认为甲、乙猜测均不准确，他认为多糖铁中铁元素价态可能为
Ⅱ、查阅资料
①多糖铁的化学式为
，溶于盐酸时产生含铁元素的离子；②人体内血红蛋白中铁元素化合价为-+2价；
③
遇会产生蓝色沉淀。Ⅲ、实验方案设计
可选用试剂：盐酸、酸性
溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、溶液(2)试剂A为
(3)现象1为：
Ⅳ、结果与讨论：多糖铁中铁元素的价态为+3价
(4)多糖铁与维生素C同时服用效果更好，试分析维生素C在这一过程中的作用是
(5)有同学表示多糖铁在生产的过程中不能使用铜制容器，请用离子反应方程式说明原因：
【实验二】测量该多糖铁补铁剂中铁元素的含量
(6)请写出沉淀2转化成红棕色固体的化学方程式：
(7)多糖补铁剂中铁元素的质量分数为
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解题方法
9 . 轻质碳酸钙可用作橡胶的填料。以磷石膏（含
和少量、等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：
(1)的价层电子排布式为：___________ 。
(2)“转化”步骤中转化为
的化学方程式___________ 。
(3)“除杂”时通入
的目的是___________ ，滤渣的成分是：___________ （填化学式）。
(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A，取25.00mL试液A，加入指示剂，调节
，用
标准溶液滴定
，至终点时消耗
溶液24.60mL.计算产品中碳酸钙的质量分数___________ 。（保留三位有效数字）
(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案，部分物质的溶解度随温度的变化如下图所示：
①在“转化”后的滤液中加入
的溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得
固体。
②向
溶液中加入___________ 
固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至_____________ （填现象），___________ （填操作），过滤，用无水乙醇洗涤，干燥，得到铝铵矾。
和少量、等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图：(1)
的价层电子排布式为：(2)“转化”步骤中
转化为的化学方程式(3)“除杂”时通入
的目的是(4)通过下列方法测定产品中碳酸钙的含量：准确称取0.5000g产品用盐酸充分溶解，过滤，将滤液和洗涤液转移至250mL容量瓶中定容、摇匀，记为试液A，取25.00mL试液A，加入指示剂，调节
，用标准溶液滴定，至终点时消耗溶液24.60mL.计算产品中碳酸钙的质量分数(5)铝铵矾
是一种水絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案，部分物质的溶解度随温度的变化如下图所示：①在“转化”后的滤液中加入
的溶液，边加边搅拌，到不再产生气体为止，将所得溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤，用无水乙醇洗涤、干燥，得固体。②向
溶液中加入固体，边加边搅拌，当固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩至
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10 . 无水四氯化锡(
)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。
②Sn熔点为232℃，无水
熔点为246℃、沸点为652℃。
回答下列问题：
(1)a管的作用是___________ 。
(2)装置B、C中的试剂分别为___________ 、___________ (填名称)。
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中___________ 时，再点燃D处酒精灯。反应制得的产品中可能会含有杂质，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为___________ 。
(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。___________ 。
(5)碘氧化法滴定分析产品中的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：
。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。
)常用作媒染剂和部分有机合成的催化剂。某化学兴趣小组利用如图装置(部分加热装置略)制备并测定产品中含量。
熔点为-33℃，沸点为114.1℃，在潮湿空气中极易潮解(水解生成)，且熔融Sn与反应生成时放出大量的热。②Sn熔点为232℃，无水
熔点为246℃、沸点为652℃。回答下列问题：
(1)a管的作用是
(2)装置B、C中的试剂分别为
(3)为了获得较纯的产品，当D处具支试管中
，为加快反应速率并防止产品中混有，除了通入过量外，还应控制反应的最佳温度范围为(4)甲同学欲证明装置A产生的气体中含有HCl，设计如图装置进行实验。
(5)碘氧化法滴定分析产品中
的含量。准确称取ag产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用b 碘标准溶液滴定，发生反应：。滴定终点消耗碘标准溶液V mL，则产品中的质量分数为
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2023-12-05更新
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252次组卷
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5卷引用：安徽省淮南第二中学2024届高三上学期第四次段考化学试题
